氧化钠和过氧化钠练习题(第2课时)

1氧化钠和过氧化钠练习题（第2课时）完成下列表格化学式Na2ONa2O2氧元素化合价色、态电子式阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑转化关系2Na2O＋O2=====△2Na2O2重要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同3．将Wg某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加Wg，则气体可能是①H2、②CO、③CO与H2混合气体、④甲醛、⑤乙二醇蒸气中的()A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④⑤4．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()A．NO－3B．CO2－3、NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋5．下列判断正确的是()A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O22B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色6．5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48L气体的质量为()A．8.2gB．8.8gC．6.4gD．11g7．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．无法确定8．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。完成下列空白：(1)A的化学式为________，B的化学式为________。(2)写出甲＋B―→C＋丙的化学反应方程式：_________________________________。(3)写出A的一种重要用途________。9.(1)用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.反应放热。Na2O2和H2O反应的化学方程式是____________________________________________。(2)某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法是_____________________________________。用以验证结论b的实验方法及现象是_______________________。10．呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式：_______________________________________。(2)1kgNa2O2和1kgKO2分别和CO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压下)为______。(3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压下)为________。(4)你认为选用________作补氧剂更合适，理由是_______________________________。过氧化钠——性质多重性的实验探究11．(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。3①A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：____________________。②B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是______________________________________。③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式________________________________。④D中盛放的试剂是____________，其目的是________________________________。⑤试管F中收集满气体后，下一步实验操作是________________________________。(2)①某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________________________________________________________________________________。②该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。装置中B的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________________，D的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________。③为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是________(选填序号)。A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成高考题组一有关Na、Na2O、Na2O2参与的离子反应，氧化还原反应及其结构1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑H2O既不是氧化剂也不是还原剂()(2)Na2O2与H2O反应制备O2Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()(3)钠与水反应Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑()(4)用惰性电极电解熔融NaCl的离子方程式为2Cl－＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－()(5)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子()(6)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同()(7)Na2O2的电子式为Na··O····O··Na()4高考题组二钠及其氧化物的综合应用2．(2011·上海，20改编)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子①1molNA②22.4L1mol③106g1mol④106g2NAA.①③B．②④C．①④D．②③3．(2010·安徽理综，13)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①②③④B．①②④③C．①＝②③④D．①＝②③＝④4．(2009·上海，10)9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子5．(2007·全国理综Ⅱ，13)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2高考题组三有关钠及其氧化物参与的元素综6．(2009·四川理综，27)已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的电子式为________________。(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_________________________________。(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_________________________。(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：______________________________。(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个