过氧化钠题型大全

过氧化钠题型大全题型示例一：1.Na2O2与H2O及CO2反应的的实质解题精要：Na2O2与H20的反应实际上分两步进行Na2O2+H2O=2NaOH+H2O2①2H2O2=2H2O+O2↑②①*2+②[消去中间产物H2O2]：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2↑可知此反应中生成的-2价的O进入H2O中，而不是进入NaOH，在标电子转移时，若用线桥表示，则左右两边的水不能消，若用单线桥表示，则左右两边的水可以消，此反应的电子转移可用下式表示：在上述反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，氧化产物是O2，还原产物是H2O。同理Na2O2与CO2的反应为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2①2H2O2=2H2O+O2↑②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③①*2+②+③*2[消去中间产物NaOH,H2O2]在实际教学中我们发现许多教师用双线桥表示，Na2O2与H2O,CO2反应为：这种表示方式从化学方程式来表面看是正确的，但从反应的历程来看这反应是完全错误的。例1：在Na2O2与H20的反应中的还原产物是（）A：NaOHBH20CO2D无法判断答案选B例2：在Na2O2与CO2的反应里，每生成5.6LO2（标况）时，转移电子数为（）。A．2个B．0.25molC．3.01×1023个D．1mol答案选C。题型示例二：结构分析解题精要：Na2O2的电子式为，即含有Na+和O22-（过氧离子），Na2O电子式为Na+，即含有Na+和O2-，同时注意：O22-是过氧离子，而O2-是超氧离子。例3：1mol的Na2O2晶体和1mol的Na2O晶体中阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（）。A．前者大B．前者小C．相等D．不能肯定答案选C。题型示例三：Na2O2与H2O的反应解题精要：利用反应方程式进行计算。通过计算可知：将Na2O2粉末加入H2O(液)中，液体增重质量等于同“分子”数的Na2O的质量。等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入水中，产生氢氧化钠的物质的量相同，溶液质量增加相同。例4：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是()A.甲＜乙＜丙＜丁B.丁＜甲＜乙＝丙C.甲＝丁＜乙＝丙D.丁＜甲＜乙＜丙解析此题要求熟练掌握几个反应：甲：2Na+2H2O2NaOH+H2↑乙：Na2O+H2O2NaOH丙：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑则其质量分数分别为：甲：=乙：=丙：=丁：=故答案为B.小结：由反应方程式可知，将Na2O2粉末加入H2O(液)中，液体增重质量等于同“分子”数的Na2O的质量。等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入水中，产生氢氧化钠的物质的量相同，溶液质量增加相同。题型示例四：Na2O2与CO2的反应及其变式例5：把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L（S．P．T．）气体，则这3.36L气体的质量是（）。A．3.8gB．5.6gC．4.8gD．6.0g分析：依据差量法解此题。2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2△V2112.24L1.12L1.12L（4.48-3.36）即参加反应的CO2为2.24L，剩余CO2的体积为4.48-2.24=2.24L。生成的O2为1．12L。从而可求出气体的总质量为6.0g，所以答案选D。变式一：Na2O2+CO+CO2题型解题精要：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2CO+O2=2CO2，经电火花不断打火点燃，从总的反应效果看，最终相当于Na2O2先与CO反应并无气体生成，再与CO2反应时产生氧气体积等于原二氧化碳的体积的一半。例6：在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是（）AP1=8P2BP1=4P2CP1=2P2DP1=P2分析：由M（CO、CO2）=4×8=32，可用十字交叉法求出n(CO2):n(CO)=1:3,所以：，选A。例7：在标况下，将CO和CO2混合气体共0.1摩充入盛有3.9ｇNa2O2密闭容器中，然后用电火花不断引燃容器内气体混合物，使之充分反应。若CO2在混合气体中的物质的量分数为x，试通过分析和计算，得出x值与剩余气体的关系的几种情况，将结果填写在表1中（写计算过程）。表1Na2Ｏ2＋ＣＯ＋ＣＯ2的反应结果与各物质的量的关系x值剩余气体化学式物质的量/摩分析：n（CO2）=0.1xmoln（CO）=0.1（1-x）mol（0＜x＜1）n（Na2O2）=3.9g／（78g/mol）=0.05mol当CO与Na2O2恰好完全反应时，根据关系CO——Na2O2，有nCO=n（Na2O2）。即：0.1（1-x）=0.05x=0.5（临界值）讨论：1）当0＜x＜时，Na2O2与CO2反应，Na2O2耗完，且CO有剩余，CO2的量不变。CO+Na2O2＝Na2CO30.05←0.05过量的CO为0.1（1-x）-0.05=（0.05-0.1x）mol，即最终剩余气体由0.1molCO2和（0.05-0.1x）molCO组成。（2）当x=1／2时，0.05mol的CO恰好与0.05mol的Na2O2完全反应，最终只有0.05mol的CO2气体。（3）当1／2＜x＜1时，CO与Na2O2反应，CO耗完，剩余Na2O2再与部分的CO2反应并生成O2。Na2O2+CO＝Na2CO30.1（1-x）←0.1（1-x）剩余的Na2O2为0.05-0.1（1-x）=（0．1x-0．05）mol。由方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，（0.1x-0.05）molNa2O2与（0．1x-0．05）molCO2反应得（0．05x-0．025）molO2。剩余的CO2为0.1x-（0．1x-0．05）=0．05mol，生成的O2为（0．05x-0．025）mol。综上所述，所得结论如表2。表2反应结果x值剩余气体化学式物质的量／摩0＜x＜1／2CO20.1xCO0.05-0.1xx=1／2CO20.051／2＜x＜1CO20.05CO0.05x-0.025变式二：Na2O2+CO2+NO型解题精要：可发生的反应有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO３+O2（体积减半）①；2NO+O2=2NO2②；由①+②可得：CO2+NO+Na2O2=NO2+Na2CO3（体积减半）③。从以上不难看出，反应过程中存在一个临界点，即a∶b=1∶1。讨论：（1）当a∶b=1∶1时，反应恰好按③进行，c=（a+b）（2）当a∶b＜1∶1时，反应按③进行后，剩余NO体积不变化，则c＜（a+b）（3）当a∶b＞1∶1时，反应按③进行，剩余CO2按①进行后，体积减少一半，则c=（a+b）由上分析可得结论：（1）当V（CO2）∶V（NO）≧1∶1时，反应后气体的总体积为原来混合气体体积的（1）当V（CO2）∶V（NO）＜1∶1时，反应后气体的总体积大于原来混合气体体积的例8：标况下，aLCO2气体通过足量Na2O2所得气体bLNO混合时，可得cL气体，以下表达式错误的是（）。A．若a＜b，则c＞（a+b）B．若a＜b，则c＜（a+b）C．若a＞b，则c=（a+b）D．若a=b，则c=（a+b）答案为B。题型示例五：Na2O2与H2O、CO2共同反应及其变式解题精要：（1）由它们之间的反应方程式可知：CO2、H2O(气)与过量的Na2O2反应，所得O2为同况下CO2、H2O(气)体积的一半；（2）2CO+O2===2CO2①，2H2+O2===2H2O②，2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2③，2H2O2+2Na2O2===4NaOH+O2④将①③合并得：CO+Na2O2===Na2CO3⑤，将②④合并得：H2+Na2O2===2NaOH⑥由⑤⑥式可以看出Na2O2固体增重的质量就是与CO2、H2O(气)相同物质的量的CO和H2的质量。（3）CO2和H2O(气)同时与过氧化钠共存时，总的反应效果是：二氧化碳先与Na2O2反应，完全反应后，水再与Na2O2反应。例9：CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算答案为B例10：200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均分子量为（）。A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4分析：设含CO2xmol，H2Oymol。解得：x=0.1y=0.4M（CO2、H2O）=或n(O2)=,则CO2和H2O总物质的量为氧气物质的量的2倍，则：M（CO2、H2O）=答案为C。例11：1mol二氧化碳和1mol水蒸气的混合气体通过1.5mol过氧化钠（100℃以上），充分反应后，①有哪些物质生成，它们的物质的量分别为多少？②过氧化钠增重多少克？分析：因为气体的物质的量大于过氧化钠的物质的量，且相差0.5mol，而0.5mol＜1mol，所以过量的是水蒸气且物质的量为0.5mol，产物为Na2CO3、NaOH、O2。反应始态和终态的变化如下：且过氧化钠增加的质量等于进入容器的气体的质量与从容器中出去的气体的质量之差，即△m=44g+18g–9g–24g==29g。例12：在100℃时，3.88g气体A与足量的Na2O2反应，可放出氧气，且固体的质量增加了2.28g，由此可知，A的组成为（）A只有水蒸气B只有二氧化碳C水蒸气和二氧化碳D无法确定答案选C变式一：Na2O2+CO+H2型解题精要：①，②，①+②得总反应式：所以反应②的增重实际上是H2O中H的质量，而水中H的质量即为反应①中H2的质量。同理，。例13：将2.1g由CO和H2组成的混合气体（平均式量为7.2），在足量的氧气中充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增重（）g。A．2.1B．3.6C．4.2D．7.2答案选A变式二：Na2O2+NaHCO3型解题精要：NaHCO3受热先分解产生CO2和H2O(气)，且二氧化碳先与Na2O2反应，完全反应后，水再与Na2O2反应。例14：取6.60gNaHCO3和Na2O2固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为5．30g。计算原混合物中Na2O2的质量分数。分析：因二者总质量是一定值，n（NaHCO3）／n（Na2O2）越大，则反应前后的质量差越大。此题可能发生的反应为：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2③若只发生反应①②，可得方程4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2↑④，若①②③同时发生，可得方程式：2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+NaOH+O2↑⑤，由④⑤两方程可知在反应过程中存在两个临界点，即：n（NaHCO3）／n（Na2O2）=1和n（NaHCO3）／n（Na2O2）=2假设二者按第二个临界点恰好完全反应，且反应后质量减少x。492／6.6g=68／xx=0.91＜（6.6-5.3）g所以NaHCO3过量，5.3g固体全部为Na2CO3。设NaHCO3的物质的量为xmol，Na2O2的物质的量为ymol，由Na+守恒和质量守恒列等式得：84x+78y=6.6x=0.06x+y=5.3／106y=0.02Na2O2%=（（0.02×78）／6.6）×100%=23.6%即原混合物中Na2O2的质量分数为23.6%。例15：将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中加热到250℃使其充分反应（保持250℃）。若反应物碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量为未知，充