弱电解质的电离平衡

3.1弱电解质的电离下列物质是否可以导电？为何？1.氯化钠晶体2.氯化钠溶液3.铜4.氢氧化钠溶液5.酒精导电原理电解质非电解质定义在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物分类酸、碱、盐、水、多数金属氧化物非金属氧化物、多数有机物电解质和非电解质HCl完全电离H+Cl-未电离时的浓度电离后的浓度HAc部分电离HAcH+Ac-强电解质弱电解质定义分类在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有部分电离成离子的电解质一、强弱电解质弱酸、弱碱、水强酸、强碱、（大多数）盐元素强酸弱酸ⅣACH2CO3、CH3COOHSiH2SiO3VANHNO3HNO2PH3PO4ⅥASH2SO4H2S、H2SO3ⅦAFHFClHCl、HClO4HClO常见的强碱、弱碱：除四大强碱外，一般属于弱碱。四大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常见的强酸、弱酸：练习1：判断下列物质，哪些属强电解质？哪些属弱电解质？NaCl、NaOH、HNO3、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu、浓H2SO4把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是()A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸练习2：BD判断下列说法是否正确：1、强电解质的导电能力一定比弱电解质的强。2、硫酸钡难溶于水，所以它是弱电解质。3、1mol/LHCl溶液和1mol/LH2SO4溶液导电能力一样。4、NaCl是强电解质，所以氯化钠晶体导电能力很强。5、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。练习3：3、电离方程式的书写强等号,弱可逆,多元弱酸分步写1、特点：(电离都是吸热的)不完全——可逆——存在平衡。2、弱电解质电离平衡的特征：逆、等、动、定、变二、弱电解质的电离(1)NH3·H2O(2)HClO(3)Fe(OH)3(4)Ba(OH)2写出下列各物质的电离方程式NH4++OH-H++ClO-Fe3++3OH-Ba2++2OH-练习2：下列电离方程式书写正确的是（）A、Al2(SO4)32Al3+＋3SO42-B、HFH++F-C、H2S2H++S2-D、Ca(OH)2Ca2++2OH-B4、电离平衡常数——K对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)⑴表达式：一元弱酸KaHCOOH1.8×10－4CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN4.9×10－10HClO3.0×10－8多元弱酸KaH2CO3Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11H2SKa1=9.1×10－8Ka2=1.1×10－12H3PO4Ka1=7.5×10－3Ka2=6.2×10－8Ka3=2.2×10－133、电离平衡常数——K⑵影响K的因素：①K值越大，弱电解质电离程度越大，对应酸的酸性或碱的碱性相对越强。K只受温度影响；升温，K增大。⑶意义：②多元弱酸，分步电离，各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3…，故其酸性取决于第一步。练习：酸性强弱顺序：Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L已知：Ka值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强。HFCH3COOHHCN【本课小结】本节课主要学习了：1.强弱电解质2.电离方程式书写3.电离平衡及电离平衡常数右左左右加入物质通入HClNaOH固体NH4Cl固体加大量水通入氨气平衡移动方向c(NH4+)c(OH-)右思考与讨论：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-例：在氨水中存在电离平衡,讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？增大减小增大减小增大减小增大减小增大减小练习：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)c(H+)c(Ac-)加水锌粒加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大减小增大越热越电离，a越大。弱电解质溶液越稀，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，5、影响电离平衡的因素内因：越强越电离，a越大。同离子效应温度：浓度：加水稀释离子反应效应越稀越电离，a越大。增大生成物浓度，a减小减小生成物浓度，a增大外因：以弱电解质AB的电离为例：ABA-+B-为例：小结：影响电离平衡的外因升温、加水、增大c(AB)、减小c(A-)或c(B-)平衡右移降温、增大c(A-)或c(B-)平衡左移C化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In-（黄色）故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列物质：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A、①④⑤B、②⑤⑥C、①④D、②③⑥练习1：练习2：(07高考上海卷21)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A、加少量烧碱溶液B、升高温度C、加少量冰醋酸D、加水［答案］BD。3．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，下列叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4＋)减少答案：A练1.用水稀释0.1mol·L–1CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小是A．[H+]/[CH3COOH]B．[CH3COOH]/[H+]C．[H+]和[OH–]的乘积D．H+的物质的量练2.（2011.新课标全国）将浓度为0.1mol·L–1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c（H+）B.Ka(HF)C.D.BD3.在平衡体系中，H2SH++HS–，HS–H++S2–中，增大溶液的pH，则c(S2–)A增大B不变C减小D可能增大可能减小4.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是A加热B加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC加入少量的0.5mol/L的硫酸D加水稀释DD5.（2011.山东高考.14）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7B练习1：A、HFB、K2SO4下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（）C、HNO3D、Ca(OH)2AEE、NH3·H2OF、BaSO4练习3：A、NaOH固体B、NaCl固体足量金属Mg和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入适量（）C、水D、CH3COONa固体CD4．已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋；ΔH0(1)下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度增大的是________。a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010mol·L－1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液(2)25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10－5mol·L－1。现有：①0.10mol·L－1CH3COOH溶液②0.0010mol·L－1CH3COOH溶液其c(H＋)之比为①∶②＝________。[提示：进行简化计算，平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同](3)25℃时，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入一定量的固体CH3COONa(假设溶液体积不变)，若溶液中c(CH3COO－)为1.0mol·L－1，则溶液中c(H＋)＝________mol·L－1(计算结果保留小数点后两位数字)。溶液中各种离子浓度关系是______________________________。解析：(1)加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸，c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动，醋酸电离程度减小；由于电离反应吸热，加热CH3COOH溶液，平衡向正方向移动，醋酸电离程度增大；加水稀释有利于醋酸的电离，醋酸电离程度增大；加入少量冰醋酸，醋酸电离程度减小；加入少量氯化钠固体，平衡不移动，醋酸电离程度不变；加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液，c(H＋)减小，平衡向正方向移动，醋酸电离程度增大。(2)根据平衡常数，c(H＋)＝K电离·cCH3COOH，故c(H＋)之比为①∶②＝10∶1。(3)c(H＋)＝K电离·cCH3COOHcCH3COO－＝1.75×10－6mol/L，溶液呈弱酸性，溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)。答案：(1)b、c、f(2)10∶1(3)1.75×10－6c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)例1已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水【解析】A项，加入NaOH溶液，c(H＋)减小，电离平衡正向移动，c(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此c(H＋)/c(CH3COOH)变小；B项，升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，因此c(H＋)/c(CH3COOH)增大；C项，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此c(H＋)/(CH3COOH)变小；D项，加水稀释时，电离程度变大，所以c(H＋)/c(CH3COOH)变大。【答案】BD【方法指导】加水稀释时，溶液中离子浓度不一定减少，如酸性溶液加水稀释时，OH－浓度反而增大，碱性溶液稀释时，H＋浓度增大，中性溶液稀释时，H＋和OH－的浓度都不变。考题分析4．(2007年高考上海化学卷．13)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()(A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同(B)100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠(C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小［答案］B三、知识应用1.讨论水的电离平衡移动2.讨论1mol/L醋酸和盐酸各50毫升分别与2.65克碳酸钠固体反应，比较反应速率，和产生气体体积的大小结论：反应速率：盐酸大于醋酸，产生气体的体积：盐酸等于醋酸盐酸醋酸实验要点：盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;体积50毫升碳酸钠固体为2.65克观察、比较气球鼓起的快慢等现象。对比实验：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量碳酸钠固体反应。10-pH=1醋酸pH=1盐酸氢离子浓度酸的浓度7.7浓度mol/L三、知识应用pH=1的醋酸和盐酸各50毫升与各自适量的碳酸钠固体反应，比较速率快慢，和产生气体体积大小结论：开始反应速率：盐酸等于醋酸，产生气体的体积：盐酸小于醋酸10-pH=1醋酸pH=1盐酸氢离子浓度酸的浓度7.7浓度mol/L练习为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol/L氨水、0.1mol/LNH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、PH试纸、蒸馏水(1)甲用PH试剂测出0.01mol/L氨水的PH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填是或否）并说明理由：(2)乙取出10mL0.10mol/L，用PH试纸测出其PH=a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用PH试纸测