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17.Eh-pH-DIAGRAMS(Pourbaix-diagrams)Eh-pH-diagramsshowthethermodynamicstabilityareasofdifferentspeciesinanaqueoussolution.StabilityareasarepresentedasafunctionofpHandelectrochemicalpotentialscales.Usuallytheupperandlowerstabilitylimitsofwaterarealsoshowninthediagramswithdottedlines.Traditionallythesediagramshavebeentakenfromdifferenthandbooks12.However,inmosthandbooksthesediagramsareavailableonlyforalimitednumberoftemperatures,concentrationsandelementcombinations.Eh-pH图显示不同物种在水溶液中的热力学稳定区。稳定的地区作为一个潜在的尺度和电化学作用的pH值。通常上、水下稳定极限也与虚线图所示。传统上，这些图已从不同的handbooks12。然而，在大多数手册这些图是只有数量有限的温度，浓度和元素组合。TheEh-pHmoduleofHSCChemistryallowstheconstructionofdiagramsinahighlyflexibleandfastway,becausetheusercandrawthediagramsexactlyattheselectedtemperatureandconcentration.HSC化学Eh-pH模块允许在一个高度灵活和快速的方式图解，因为用户可以画出图形，在选定的温度和浓度。TheEh-pH-moduleisbasedonSTABCAL-StabilityCalculationsforAqueousSystems-developedbyH.H.Haung,atMontanaTech.,USA9,10.Eh-pH模块是基于stabcal稳定性计算水系统由H.H.黄发达，蒙大纳科技，usa9,10。17.1IntroductionEh-pH-diagramsarealsoknownasPourbaixDiagramsaccordingtoauthorofthefamousPourbaixdiagramhandbook12.Themostsimpletypeofthesediagramsisbasedonachemicalsystemconsistingofoneelementandwatersolution,forexample,theMn-H2O-system.Thesystemcancontainseveraltypesofspecies,suchasdissolvedions,condensedoxides,hydroxides,oxides,etc.TheEh-pH-diagramshowsthestabilityareasofthesespeciesintheredoxpotential-pH-coordinates.Eh-pH图也称作Pourbaix图根据著名的Pourbaix图handbook12作者。这些图的最简单的类型是基于化学系统组成的一个元素和水的解决方案，例如，在mn-h2o-system。该系统可以包含多种类型的物种，如溶解离子，浓缩的氧化物，氢氧化物，氧化物，等电位-pH图显示在氧化还原电位pH这些物种的稳定区域的坐标。UsuallytheredoxpotentialaxisisbasedontheStandartHydrogenElectrode(SHE)scaledesignatedEh,butotherscalescanalsobeused.Theredoxpotentialofthesystemrepresentsitsabilitytochangeelectrons.Thesystemtendstoremoveelectronsfromthespecieswhenthepotentialishigh(Eh0).Theseconditionsmayexistneartheanodeintheelectrochemicalcell,butcanalsobegeneratedwithsomeoxidizingagents(Cu+H2O2=CuO+H2O).Inreducingconditions,whenpotentialislow(Eh0),thesystemisabletosupplyelectronstothespecies,forexample,withacathodeelectrodeorwithsomereducingagents.通常氧化还原电位轴是基于标准氢电极（她）规模划啊，但也可以使用其他表。该系统的氧化还原电位代表其改变电子的能力。系统会删除电子从物种可能是当高（EH0）。这些条件可能存在在电化学电池的阳极，但也可以与一些氧化剂（H2O2生成Cu+铜+H2O=）。在还原条件下，当为低电位（Eh＜0），该系统能够提供电子的物种，例如，与阴极电极或与还原剂。ThepHofthesystemdescribesitsabilitytosupplyprotons(H(+a))tothespecies.Inacidconditions(pH7)theconcentrationoftheprotonsishighandincausticconditions(pH7)theconcentrationofprotonsislow.pH值的系统描述其提供质子的能力（H（+））的种类。在酸性条件下（pH＜7）质子的浓度较高，在碱性条件下（pH＞7）的质子浓度低。UsuallyalargeamountofdifferentspeciesexistsimultaneouslyintheaqueousmixturesinfixedEh-pH-conditions.ThePourbaixdiagramssimplifythissituationalotbyshowingonlythepredominantspecieswhichcontentishighestineachstabilityareas.ThelinesinthediagramsrepresenttheEh-pH-conditionswherethecontentoftheadjacentspeciesisthesameintheequilibriumstate.However,thesespeciesalwaysexistinsmallamountsonbothsidesoftheselinesandmayhaveaneffectonpracticalapplications.通常一个大的不同物种的数量同时存在固定的Eh-pH条件水混合物。Pourbaix图简化这种情况很多只显示优势种，内容是每个稳定性最高的地区。图中的线代表Eh-pH条件下相邻物种的内容是在平衡状态下相同。然而，这些品种都存在少量的这些线的两侧，可能对实际应用的影响。Thelinesinthediagramscanalsoberepresentedwithchemicalreactionequations.Thesereactionsmaybedividedintothreegroupsaccordingtoreactiontypes:图中的线也可以用化学反应方程式。这些反应可分为三组，根据反应类型：1.Horizontallines.Theselinesrepresentreactionsthatareinvolvedwithelectrons,butareindependentofpH.NeitherH(+a)-ionsnorOH(-a)-ionsparticipatetothesereactions.1水平线。这些线代表的反应，涉及电子，但独立的博士没有H（+）离子和OH（-）-离子参与反应。2.Diagonallineswitheitherpositiveornegativeslope.TheselinesrepresentreactionsthatareinvolvedwithbothelectronsandH(+a)-andOH(-a)-ions.2。对角线或正或负的斜率。这些线代表的反应，涉及电子和H（+）和（-）-离子哦。3.Verticallines.TheselinesrepresentreactionsthatareinvolvedeitherwithH(+a)-orOH(-a)-ions,butareindependentofEh.Inotherwords,electronsdonotparticipatewiththesereactions.3垂直线。这些线代表反应，可能与H（+）或（-）-离子哦，但独立的啊。换句话说，电子不参与这些反应。ThechemicalstabilityareaofthewaterisshownintheEh-pH-diagramswithdottedlines.Theupperstabilitylimitofwaterisbasedonthepotentialwhentheoxygengenerationstartsontheanode.Itisspecifiedbythereaction:水的化学稳定性区域是在虚线的Eh-pH图所示。水上稳定极限是基于势当氧代开始在阳极。它是由指定的反应：2H2O=O2(g)+4H(+a)+4e-2H2O=O2（g）+4H（+）+4—Thelowerstabilitylimitisbasedonhydrogenformationonthecathode.Itisspecifiedbythereaction:较低的稳定极限是基于阴极上氢的形成。它是由指定的反应：2H(+a)+2e-=H2(g)2H（+）+2E=H2（g）TheconstructionofthediagramswithHSCChemistryEpHmoduleisquiteasimpletask.However,severalaspectsmustbetakenintoaccountwhenspecifyingthechemicalsystemandanalyzingthecalculationresults,forexample:用HSC-Chemistry弗模块图的建设是一个相当简单的任务。然而，几个方面必须考虑指定化学系统分析计算结果，例如：1.Abasicknowledgeofchemistry,aqueoussystemsandelectrochemistryorhydrometallurgyisalwaysneededinordertodrawthecorrectconclusions.1。一个基本的化学知识，水系统和电化学或湿法总是为了得出正确的结论。2.TheEpHmodulecarriesoutthecalculationsusingpurestoichiometricsubstances.Inpracticemineralsmaycontainimpurityelementsandthecompositionmaydeviateslightlyfromthestoichiometricone.2。弗模块进行计算，采用纯化学物质。在实践中可能含有的杂质元素和矿物组成可能稍微偏离化学计量。3.Therearealwayssomeerrorsinthebasicthermochemicaldataofthespecies.Thismayhavesignificant