高三一轮元素化合物专项练习

元素及化合物练习（含答案）1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．Na2O2、K2O2可用作潜水艇内的氧气来源C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2．下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu3．(2013·南昌模拟)下列物质可通过置换反应一步得到的是()①H2②FeCl3③Fe3O4④O2A．只有②③B．只有①④C．只有①③④D．①②③④均能得到4．(2013·石景山模拟)下列说法正确的是()A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B．将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变5．(2013·兰州模拟)依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是()实验项目实验现象FeCl3溶液中加入维生素C(VC)溶液褪色为浅绿色饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体将铜锈放入盐酸中有无色气泡产生A．维生素C(VC)具有还原性B．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体C．铜锈与盐酸反应有H2生成D．铜锈中含有碳酸根6.(2013·泰安模拟)下列各组物质中，不能按如图所示关系一步完成转化的是()ABCDaCO2H2SO4Al(OH)3HNO3bNa2CO3SO2NaAlO2NOcNaHCO3SO3Al2O3NO27．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿8．(2013·泰安模拟)关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是()A．向浓度都为0.1mol·L－1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH＋4首先反应C．向浓度都为0.1mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D．向0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应9．(2013·山东省实验中学模拟)下列叙述不正确的是()A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀溶解B．在Cu(NO3)2溶液中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，铜粉溶解2C．用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu，Zn合金)中Zn的含量D．在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶液红色褪去10．(2013·山东高考)足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸11．某厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O2－7，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：(1)第①步反应的离子方程式是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有__________。(3)欲使1L该废水中的Cr2O2－7完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________gFeSO4·7H2O。12．(2013·泰安模拟)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)。(2)写出加入氯水发生反应的离子方程式_____________________________________。(3)检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是___________________________________________________________________________________________________________。(4)坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_______________________________________________(写出一种原因即可)。13．(2013·北京高考)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是____________________________________。(2)将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：1MnO－4＋Fe2＋＋________＝1Mn2＋＋Fe3＋＋________。(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1)Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.83根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________。(4)己知：一定条件下，MnO－4可与Mn2＋反应生成MnO2。①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是__________。②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________________________________。14．(2013·太原模拟)化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为＋3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成：(1)结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________________。(2)操作Ⅰ的名称是______________________。(3)称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O2－4转化为H2C2O4后用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应，H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式是：__________________________。再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定。当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL，此滴定反应的离子方程式是____________。(4)配制100mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有________(填仪器名称)。滴定终点时溶液颜色为________色，且30秒内不变色。(5)经计算，化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝________。15．金属材料有着广泛的应用。下列说法错误的是()A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属B．利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极C．少量铁溶于稀硝酸，反应的离子方程为：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气16．(2013·南京模拟)下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2mol电子C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3D．agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag17．(2013·皖南模拟)下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是()现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的金属性不活泼，不能与氧气反应B硫与氧气只有在加热条件下才能进行反应该反应为吸热反应C向碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱D常温下，铝制容器可用于盛装冷的浓硫酸常温下，铝遇冷的浓硫酸发生钝化18．MgO、Al2O3、SiO2是中学化学中常见的氧化物。下列有关说法不．正确的是()A．MgO、Al2O3、SiO2分别是碱性氧化物、两性氧化物和酸性氧化物B．三者均可以采用单质在空气中燃烧或加热的方法制得C．MgO和Al2O3可以作为耐高温材料，SiO2可用于制作光导纤维D．分别电解熔融状态的MgO、Al2O3、SiO2可以制得Mg、Al、Si19．(2013·江苏灌南模拟)下列物质转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3――→NaOHaq△NaAlO2(aq)――→CO2Al(OH)3②S――→O2/点燃SO3――→H2OH2SO4③饱和NaCl(aq)――→NH3，CO2NaHCO3――→△Na2CO34④Fe2O3――→HClaqFeCl3(aq)――→△无水FeCl3A．①③B．②③C．②④D．①④20．(2013·长沙模拟)用下列装置不能达到有关实验目的的是()A．用甲图装置证明ρ(煤油)ρ(钠)ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性21．(2013·安徽马鞍山模拟)将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是()22．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为()A．2∶7B．1∶7C．7∶1D．5∶1423．A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物已略去)。(1)若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应①和反应④(由A一步转化为B或C)的离子方程式：反应①______________________________________；反应④_______________________________________________________。(2)若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A________________________________________________________________________；C→B_______________________________________________________________；(3)若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应②和③可能的离子方程式：②______________________________