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第二节离子反应第二章化学物质及其变化第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离物质硫酸（aq）氯化钡（aq）酒精（aq）氢氧化钡（aq）碳酸钠（aq）氯化钠（aq）实验现象能否导电请大家填写下表：能导电能导电能导电不能导电能导电亮亮不亮亮亮物质导电性实验：亮能导电例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等1、电解质：在水溶液中能够导电的化合物范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水或熔融状态下自身解离出自由移动的离子而导电.一、电解质与非电解质2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物范围：非金属氧化物、大部分有机物、NH3例如：蔗糖、酒精（乙醇）等水溶液中：酸、碱、盐熔融状态：多数碱、盐、金属氧化物1、判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质？①KOH②HNO3③Na2CO3④硝酸溶液⑤Fe⑥CaCO3⑦稀HCl⑧Na2O⑨无水乙醇⑩CO2答案：电解质①②③⑥⑧从例题你得出什么结论？非电解质⑨⑩1、电解质和非电解质是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。2、能导电的物质不一定是电解质。3、电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电。4、电解质在水溶液或熔融状态下能导电，但导电的本质是它本身解离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。5、判断物质是否是电解质，与其溶解性无关。A：金属能导电，它是电解质。B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。√XX√X1、强电解质：是指在水溶液中能完全解离的电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。二、强电解质与弱电解质范围：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等）绝大多数盐以及活泼金属氧化物一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？思考是。BaSO4是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完全电离成离子。所以像这样的不溶性盐也是强电解质。2、弱电解质：是指在水溶液中只有部分发生解离的电解质，其特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子。范围：弱酸（H2CO3、CH3COOH等）弱碱（NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）极少数盐：(CH3COO)2Pb水从电离的角度对化合物分类化合物电解质非电解质：强电解质弱电解质强酸:强碱:绝大多数盐:活泼金属氧化物：弱酸:弱碱：极少数盐：水H2CO3、H3PO4、CH3COOHNH3·H2O、Cu(OH)2非金属氧化物（NH3）：SO2、CO2H2SO4、HNO3、HClNaOH、KOHCa(OH)2、Ba(OH)2NaHCO3、CaCO3大多数有机物：蔗糖、乙醇Na2O、K2O(CH3COO)2Pb3、下列物质中，属于强电解质的是,属于弱电解质的是。a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.碳酸j.醋酸k.氨水l.碳酸氢铵m.氢氧化钠n.氯气o.BaSO4dhlmoij石墨、Cu中是因为含有自由移动的电子而能够导电。那么，NaCl的水溶液为什么能导电？思考NaCl水溶液导电的原因NaCl水溶液之所以能导电，是因为NaCl溶解后，产生了能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。1、电离：电解质在水溶液或或熔融状态下产生自由移动离子的过程三、电离与电离方程式这一过程可以用电离方程式表示2、电离方程式：表示电解质电离过程的式子电离方程式的书写步骤：1、等式左边写化学式，等式右边写离子符号。2、判断电解质强弱，强电解质用“＝”，弱电解质用“”。3、配平：原子数守恒，电荷数守恒。电解质与非电解质溶解的微观模拟如：Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－H2SO4＝2H＋＋SO42－CH3COOHH＋＋CH3COO－思考1：H2CO3的电离方程式？H2CO3HCO3-+H+HCO3-CO32-+H+注意1：对于多元弱酸的电离方程式，要分步写；而对于多元弱碱的电离方程式，则一步写完。如：Fe(OH)3Fe3++3OH-思考2：NaHSO4在水溶液及熔融状态的电离方程式？水中：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－熔融状态：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－注意2：对于强酸的酸式盐，在水溶液中能一步电离出H+；对于弱酸的酸式盐，在水溶液中不能一步电离出H+；对于任何酸式盐，在熔融状态都不能电离出H+。4、请写出下列物质的电离方程式：1、H2SO4H2CO32、Cu(OH)2NH3·H2O3、H2OKHCO34、NH4HCO3Ba(OH)2影响电解质溶液导电能力的因素：1、离子浓度2、离子所带电荷数0.1mol/LNaCl(aq)与0.5mol/LNaCl(aq)导电性哪个强？0.1mol/LNaCl(aq)与0.1mol/LMgSO4(aq)导电性那个强？判断：强电解质溶液导电性一定比弱电解质溶液导电性强XHClHNO3H2SO4H++Cl-H++NO3-2H++SO42-酸——电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。NaOHBa(OH)2KOHNa++OH-Ba++2OH-K++OH-碱—电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。NaClK2CO3NH4NO3Na++Cl-2K++CO32-NH4++NO3-盐—电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物第二节离子反应第二章化学物质及其变化第二课时离子反应及其发生的条件BaCl2=CuSO4=Ba2++2Cl-Cu2++SO42-混合思考复分解反应：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。本质：两物质在溶液中的离子交换反应。【复习回顾】1、离子反应：有离子参加或生成的反应。生成沉淀：AgNO3+KCl=AgCl+KNO3产生气体：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O生成水:NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓实质:Ba2++SO42-BaSO4CuCl2=Cu2++2Cl-Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-反应物：生成物：2、离子反应的本质：反应物某些离子浓度的减小。练习1、下列反应属于离子反应的是：①氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应②Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应③CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O④Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑤2H2+Cl2=2HCl⑥石灰石与稀盐酸点燃练习2、下列物质间离子反应不能发生的是（）A、Ba(OH)2溶液和HCl溶液B、NaCl溶液和Ca(NO3)2溶液C、NaOH溶液和CuSO4溶液D、Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液B①②③④⑥3、离子方程式例如:Ba2++SO42-=BaSO4↓用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式4、离子方程式的书写步骤写出正确的化学方程式CuCl2+2AgNO3把难溶物质，弱电解质,气体,单质,氧化物和水等仍用化学式表示把易溶于水且易电离的物质写成离子的形式Cu2++2Cl-+2Ag++2NO-3写拆Cu(NO3)2+2AgClCu2++2NO-3+2AgCl不拆12（1）什么物质要用离子表示？强酸、强碱、可溶性盐（2）什么物质要用化学式表示？难溶物质：BaSO4、AgCl、Al(OH)3等气体：O2、CO2、H2等单质：Fe、Cu等弱电解质（难电离物质）：弱酸（CH3COOH）弱碱（NH3.H2O）水CO2、CaO、SO2等氧化物：删除方程式两边不参加反应的离子Cu2++2Cl+2Ag++2NO3Cu2++2NO3+2AgCl检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(能总体约分的要约分)2Cl-+2Ag+Cl-+Ag+2AgClAgCl34删查练习3、写出离子方程式：1.氧化铜粉末加入稀硫酸2.铁屑放入硫酸铜溶液3.碳酸钙与盐酸4.在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液1、CuO+2H+=Cu2++H2O2、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+3、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO24、Ca2++CO32-=CaCO3对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液，应写化学式。H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O化学方程式离子方程式5、中和反应的实质酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+和由碱电离出来的OH-结合生成H2OH++OH_=H2O表示强酸与强碱反应，生成可溶性盐和水一类反应不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应离子方程式的意义Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑NaCl+K2SO4=？Na2CO3+KOH=？反应方程式离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓2H++CO32-=H2O+CO2↑2H++CO32-=H2O+CO2↑无无1、复分解型：生成难溶物、气体、弱电解质生成沉淀如：Ca2+与CO32-、OH-与Cu2+、Mg2+等6、离子反应发生条件生成弱电解质：H+与OH-、NH4+与OH-2、其他类型：如置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu生成气体如：H+与CO32-或HCO3-、H+与S2-7、离子共存实质就是考虑离子在溶液中能否反应的问题注意：1、弱酸的酸式根离子（如：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等）不能大量与H+或OH-共存2、看清题目，考虑溶液的酸性、碱性、颜色等附加条件几种有颜色的离子：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）Cu2+（蓝色）、MnO4—（紫红色）一色二性三反应练习4、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（）A、Na+、Cl—、OH—、Al3+B、NH4+、Mg2+、NO3—、Cl—C、K+、MnO4—、Na+、SO42—D、SO32—、K+、H+、Cl—练习5、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A、Fe3+、K+、Cl-、OH-、B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、K+、HCO3-、Cl-、CO32-D、H+、Na+、Cl-、OH-BB