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化学4第四章测试题一、选择题1.下列关于铜电极的叙述不正确的是（）A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C.在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢3.碱性电池有容量大、放电电流大的特点，因而应用广泛。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—=Mn2O3+2OH—D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g4.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原5.把a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池。若a，b相连时，a为负极；c，d相连时，电流由d到c；a，c相连时，c极上产生大量气泡；b，d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为：()A.abcdB.acdbC.cabdD.bdca6.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32-+6H2O,则有关说法正确的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低7.石墨作电极电解下列溶液，阴阳两极产生的气体体积比为2:1，且电解液pH增大的是（）A.KClB.NaOHC.Na2SO4D.H2SO48.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子9.据下面的甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是()A．甲是原电池，乙是电镀装置B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C．乙装置中，铜极因发生氧化反应而溶解D．乙装置中，c(Cu2＋)不变，丙装置中，c(Cu2＋)减小10.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥11.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极增重ag，阳极同时产生bLO2（标准状况下），从而知M的相对分子质量为（）A.（22.4ax）/bB.（11.2ax）/bC.（5.6ax）/bD.（2.5ax）/b13.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中c（Cl-）不变D.电解过程中d电极质量增加14．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极15.下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应16.用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mLH2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为()A.13B.12C.8D.117.如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（）A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生18.电解100mL含c(H＋)=0.30mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()A．0.10mol/LAg＋B．0.20mol/LZn2＋C．0.20mol/LCu2＋D．0.20mol/LPb2＋19.下列叙述正确的是()A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀20.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④21.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为Cd(OH)2+KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是()A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动22.关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e-B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)23.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O==4A1（OH）3，下列说法不正确的是()A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-==40H-B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用24.市场上经常见到的标记为Li—ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是()A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－==Li+B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动25.控制合适的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2。设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极二、简答题26.工业上为了处理含有Cr2O72－酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准。请回答下列问题：（1）电极反应式：阳极___________，阴极_____________（2）写出Cr2O72－变为Cr3+的离子方程式______________（3）工业废水pH升高的原因_________________________（4）____（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因______________27.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是，在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是。⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是②Y电极的材料是，电极反应式是（杂质发生的反应不必写出）.③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重克。（3）若要在铁制品表面镀上一层银，则可选用溶液为电解液，①X电极的材料是，电极反应式是②Y电极的材料是，电极反应式是。28..对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____________。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是___________。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________。3）利用上图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。29.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：；④电极c的质量变化是g；⑤电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？。题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案26.答案(1)Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(3)H＋不断放电，Cr2O72－与Fe2＋反应时消耗H＋，打破了水的电离平衡，使溶液中c(OH－)c(H＋)(4)不能27.答案（1）①2H++2e-=H2。产生气体，溶液变红②2Cl-—2e-=Cl2湿润的淀粉粉碘化钾溶液（2）①精铜，Cu2+=2e-=Cu②精铜，Cu-2e-=Cu2+③2.56（3）硝酸银①铁，Ag++e-=Ag②银，Ag-e-=Ag+28.答案（1）①2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2；b；②2Al+3H2O-6e-==Al2O3+6H+；因为Al3+和HCO3-发生了互促水解；Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+CO2↑（2）阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+（3）N；牺牲阳极保护法29答案