认识氧化还原反应

1专题五认识氧化还原反应问题一:我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？【知识回顾】四种基本反应类型：1.化合反应：①.金属+非金属；②.非金属+非金属；③.碱性氧化物+水；④.酸性氧化物+水；⑤.碱性氧化物+酸性氧化物2.分解反应：①碱的分解；②酸的分解；③盐的分解3.置换反应：①金属+酸②金属+盐；③非金属+氧化物；④其他类型4.复分解反应①酸+碱；②盐+碱；③盐+酸；④盐+盐：问题二Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?分析：上述分类方法不能包括所有的化学反应，不能完全反映化学反应的本质一、氧化还原反应1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2△失去氧，被还原,还原反应得到氧，被氧化，氧化反应H2+CuO====H2O+Cu△失去氧，被还原,还原反应得到氧，被氧化，氧化反应氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应注意：由上述事实可知，氧化反应和还原反应是同时发生的，并不是分别独立的从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：一种物质失去氧，被还原，同时另一种物质得到氧，被氧化的反应，叫做氧化还原反应。2.从化合价升降的角度认识氧化还原反应问题三：标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2H2+CuO====Cu+H2OCO+CuO====Cu+CO22Mg+O2====2MgOFe2O3+3CO====2Fe+3CO2△+3+40+2失去氧，化合价降低，被还原,还原反应得到氧，化合价升高，被氧化，氧化反应CO+CuO====CO2+Cu+2+2+40△失去氧，化合价降低，被还原,还原反应得到氧，化合价升高，被氧化，氧化反应1）从化合价升降的角度来认识：氧化反应:化合价升高的反应；还原反应：化合价降低的反应。问题：氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑化合价降低，被还原，还原反应化合价升高，被氧化，氧化反应化合价降低，被还原，还原反应化合价升高，被氧化，氧化反应2Na+Cl2====2NaCl点燃22）从化合价升降的角度定义氧化还原反应：有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应；不一定要有氧的得失①.氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降②.是否为氧化还原反应的判断方法是:看化学反应中是否有元素化合价的升降3）根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应我们初中学过的四大基本反应类型有：复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应问题：它们与氧化还原反应的关系是怎样的？4）氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的图示关系如下图：①置换反应全部都是氧化还原反应②所有的复分解反应都不是氧化还原反应③有单质参加的化合反应是氧化还原反应；④有单质生成的分解反应是氧化还原反应(2)有单质参加和有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如：(3)四种基本反应类型不包括所有的反应，如：CO＋H2O====CO2＋H2属于氧化还原反应，但却不属于四种基本反应类型中的任何一种氧化还原反应与四种基本反应类型的关系反应类型结论氧化还原反应的实例非氧化还原反应的实例化合反应A＋B===AB有单质参加的化合反应是氧化还原反应3Fe＋2O2Fe3O4CaO＋H2O=Ca(OH)2分解反应AB===A＋B有单质生成的分解反应是氧化还原反应2KClO32KCl＋3O2↑CaCO3CaO＋CO2↑置换反应A＋BC===AC＋B置换反应都是氧化还原反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu—复分解反应AB＋CD===AD＋CB复分解反应都不是氧化还原反应—NaC+AgNO3==NaNO3＋AgCl↓[例]离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是（）答案：A3.从电子转移的角度认识氧化还原反应想一想：化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么？1）从电子得失角度分析2）从共用电子对角度分析3O2===2O3放电30+1化合价降低，得到电子化合价升高，失去电子2Na+Cl2====2NaCl点燃0-10+1H2+Cl2====2HCl电子对偏向，化合价降低电子对偏离，化合价升高点燃0-1氧化反应：原子失去电子或共用电子对偏离的反应还原反应：原子得到电子或共用电子对偏向的反应3）氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。氧化还原反应的认识过程项目得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生(且升降总数相等)得失电子同时发生(且得失电子总数相等)氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应【课堂练习】1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3====CaO+CO2↑C.Na2O+H2O====2NaOHD.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（）Ａ.一定被氧化Ｂ.一定被还原Ｃ.可能被氧化，也可能被还原Ｄ.化合价降低为零3.氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或共用电子对的偏移D．氧原子的得失4.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2D.FeCl2→FeCl3