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分散系及其分类二、分散系及其分类前者属于被分散物质，称做分散质；1、分散系、分散质、分散剂有关概念把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质所得到的体系，叫做分散系。后者起容纳分散质的作用，称做分散剂;例：分散系是：。分散质是：。分散剂是：。氯化钠的水溶液氯化钠的水溶液氯化钠水2、分散系的分类及其分类依据①按分散剂和分散质状态分气固液气固液2、分散系的分类及其分类依据②按分散质粒子大小（直径）分溶液：胶体：浊液：已知：1纳米=10-9米d1nm1nmd100nmd100nm1、胶体分类胶体按分散剂液溶胶：Fe(OH)3、AgI固溶胶：烟水晶、有色玻璃等气溶胶：烟、云、雾等按分散质粒子胶体：Fe(OH)3、AgI等高分子胶体：蛋白质胶体等三、胶体固溶胶烟水晶有色玻璃雾气溶胶烟白云2、胶体的制备•注意：•制取Fe(OH)3胶体时不写↓，此时分散质微粒直径小于100nm，没有产生沉淀。•“胶体”和“胶状沉淀”的区别：胶体中分散质微粒直径在1～100nm之间；胶状沉淀是悬浊液，分散质微粒直径大于100nm。•当胶体的分散质微粒直径由小于100nm变为大于100nm时，就成为胶状沉淀。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl（煮沸）返回现象：液体由黄色变成红褐色，且均一、稳定。①丁达尔效应【物理现象】1、丁达尔效应：当光通过一定大小的粒子（纳米级）时，粒子能使光发生散射（光偏离原来的方向而分散传播），此时可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔效应。2、丁达尔效应产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的：3、丁达尔效应的应用：区别溶液和胶体。3、胶体的性质丁达尔效应区分溶液与胶体硫酸铜溶液Fe(OH)3胶体无处不在的丁达尔效应无处不在的丁达尔效应2、布朗运动布朗运动并不是胶体粒子特有的运动方式3、胶体的电泳胶粒带电规律：（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电。如：Fe(OH)3胶体（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体吸附阴离子带负电。如：H2SiO3胶体胶体这种特殊的分散系是电中性的，胶粒带电。1．布朗运动是胶体稳定的一个因素。2．同种胶粒带同种电荷，也是胶体稳定的另一个因素。思考：胶体处于稳定状态的原因是什么?主要因素胶体凝聚的方法：⑴加热⑵加电解质溶液⑶加带相反电荷胶粒的胶体4、胶体的聚沉胶体的应用1、水的净化。2、江河入海口处三角洲的形成。3、静电除尘。4、豆腐、果冻的加工。5、加热鸡蛋，蛋清凝固。明矾净水的原理Al3++3H2O==Al(0H)3(胶体)+3H+珠江三角洲的形成胶粒带电（胶体不带电）电解质使胶体聚沉加热使胶体聚沉6、不同性质的墨水混合易堵笔带不同电性的胶粒的胶体混合，发生聚沉7、在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，开始出现沉淀，沉淀后来又溶解。胶体遇电解质发生聚沉，生成的沉淀溶于稀硫酸随堂训练1．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液2．下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾3．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动DCAB4．下列关于胶体的认识错误的是()A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷•5、今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。6、淀粉胶体中混有少量泥沙，如何净化？过滤如果淀粉胶体中混有少量NaCl，怎么净化？丁达尔效应；Cl-的检验；淀粉遇I2变蓝；渗析一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：检测不出的是：盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中NaCl淀粉1nm—100nm100nm100nm1nm均一、透明较稳定不均一、不稳定不均一、不稳定均一、透明、稳定不能不能不能能能不能不能能分子集合体很多分子集合体很多分子集合体小分子、离子分散质微粒大小外观特征稳定性能否透过半透膜能否透过滤纸分散质微粒组成胶体乳浊液悬浊液溶液分散系小结：不同分散系的比较溶液胶体分散剂是水或液体浊液d1nm1~100nmd100nm小结:（分散系）胶体的性质丁达尔效应（过滤纸但不过半透膜）布朗运动电泳现象胶体聚沉加热或搅拌加入电解质带相反电荷胶体单个小分子或离子分子集合体或有机高分子很多分子集合体微粒组成（介稳性）