《重要的氧化剂和还原剂-》课件-人教版

10/14/20191节重要的氧化剂和还原剂单元化学反应中的物质变化和能量变化10/14/20192内容提要:•一、有关概念•二、电子转移方向和数目的表示方法•三、常见的氧化剂、常见的还原剂•四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较•五、氧化还原反应的规律10/14/20193一﹑氧化还原反应的有关概念１．氧化反应：电子（化合价）的反应．２．还原反应：电子（化合价）的反应．３．氧化剂（被）：电子的物质（所含元素化合价的物质）．４．还原剂（被）：电子的物质（所含元素化合价的物质）．失升高得降低还原得到降低氧化失去升高10/14/20194５．氧化产物：剂失去电子后的对应产物（包含化合价的元素的产物）．６．还原产物：剂失去电子后的对应产物（包含化合价的元素的产物）．７．氧化性：指电子的性质或能力．８．还原性：指电子的性质或能力．还原升高氧化降低得失请记住口诀：“升、失、氧；降、得、还；若问剂，两相反。”10/14/20195氧化还原反应的特征氧化还原反应的实质反应物类属反应物性质反应过程反应类型反应产物化合价升高H2+CuO=H2O+Cu化合价降低失电子（或电子对的偏离）得电子（或电子对的偏向）还原剂氧化剂还原性氧化性被氧化被还原氧化反应还原反应氧化产物还原产物指元素小结：有关氧化还原反应的概念联系10/14/20196练习1、试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。⑴3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑵Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑶2XeF2+2H2O=O2↑+2Xe↑+4HF⑷IBr+H2O=HBr+HIO10/14/20197练习2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：GYQZX10/14/20198练习3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（）A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OB.C.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2OD练习4.在的反应中，还原剂是______，氧化剂是______，还原产物是_______，氧化产物是________，4molHNO3参加反应，其中被还原的是______mol。用“双线桥”表示该反应。OHNONOCuHNOCu2233423(83）（稀）CuHNO3NOCu(NO3)2110/14/20199二、电子转移的表示方法（2）单线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目(1）双线桥法：10/14/201910练习5、单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。（1）（2）（3）23322OKClKClO4NH3+6NO=5N2+6H2O10/14/201911三、常见的氧化剂、还原剂1.常见的氧化剂活泼的非金属单质，如O2、X2、O3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2、H2O2等。10/14/2019122.常见的还原剂活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如C、H2、Si等；某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。10/14/201913四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较1.物质氧化性、还原性判断⑴单质：金属——还原性；非金属——氧化性，也有还原性⑵化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。①处于最高价——②处于中间价——③处于最低价——⑶反应：只有氧化性；既有氧化性，又有还原性；只有还原性。10/14/201914练习5.下列微粒只有还原性的是（）A.Fe2+B.S2-C.ClO-D.SB还原剂，还原产物——体现还原性氧化剂，氧化产物——体现氧化性练习6.下列微粒只具有氧化性的是()只具有还原性的是（）A.Cl2B.F2C.Fe2+D.ZnBD10/14/201915练习7、在①S2—②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl—⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。②④⑦①⑥⑨③⑤⑧⑩10/14/2019162.物质氧化性、还原性强弱判断①依据原子结构判断：一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性越弱；原子的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易得电子，氧化性强，但其阴离子的还原性越弱；如：还原性：NaMgAl，Cl-Br-I-氧化性：Na+Mg2+Al3+，Cl2Br2I2〉〉〈〈〈〈〉〉10/14/201917②根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属性相对强弱进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强FOClBrIS原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强③依据被氧化或被还原的程度不同进行判断如：Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2S注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。›10/14/201918如：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化性：浓硝酸稀硝酸›④依据反应方向判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物有如下关系：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2Cl2；还原性：HClMnCl2››注：我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱；同样可以由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向。10/14/201919⑤依据反应条件判断①浓度:一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强如：氧化性：浓硝酸稀硝酸,浓硫酸稀硫酸还原性：浓盐酸稀盐酸。练习8.已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为：W2Z2X2Y2,列氧化还原反应能发生的是()A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Z2=2Z-+X2C.2Y-+W2=2W-+Y2D.2Z-+X2=2X-+Z2BC10/14/201920②酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。③温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。氧化性：KMnO4MnO2O2如：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑O2+4HCl===2H2O+2Cl2↑▲催化剂练习9、1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD.2Fe2++I2=2Fe3++2I-CD10/14/201921五、氧化还原反应的规律1、电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。2、表现性质规律：当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。10/14/2019223、性质强弱规律：氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物得到电子失去电子对氧化还原反应：则有：氧化性：氧化剂氧化产物还原剂还原性：还原剂还原产物氧化剂4、价态归中规律：若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合“高价+低价中间价。10/14/2019235、反应先后规律：当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。如将氯水逐滴加入到含Br—和I—的溶液中，则氯水先将I—氧化，然后再将Br—氧化。若将Zn放进含Cu2+和Fe2+的溶液中去，则先将Cu2+还原，然后再将Fe2+还原。10/14/201924练习10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.I-Fe2+H2SO3NOB.Fe2+I-H2SO3NOC.H2SO3I-Fe2+NOD.NOFe2+H2SO3I-练习11.已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是（）A.还原性:TeO2SeO2SO2B.氧化性:TeO2SeO2SO2B.C.还原性:H2TeH2SeH2SD.酸性:H2SeO3H2SO3BC练习12.某FeCl2溶液中有FeI2，根据已知反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③F2+2KI(熔融)=2KF+I2中的一些有关事实.要除去其中的FeI2，应选用的试剂是()A.F2B.过量的Cl2C.FeCl3D.FeCl2CC10/14/201925练习13、下列说法不正确的是()A.化学反应中某元素从游离态变为化合态,该元素被氧化B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.含金属元素的离子不一定都是阳离子AB练习14.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被还原,也可能被氧化D.化合价降低为0C10/14/201926练习15、下列反应属于一种元素还原两种元素的是()A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OB.4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2C.HgS+O2===Hg+SO2D.2AgNO3===2Ag+NO2↑+O2↑CD练习16、下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.Cl2+H2O===HCl+HClOB.2F2+H2O===4HF+O2C.Na2O+H2O===2NaOHD.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑A10/14/201927练习17、反应4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2中，氧化产物是（）A.只有Fe2O3B.只有SO2C.FeS2和Fe2O3D.Fe2O3和SO2D练习18、①在5NH4NO3===4N2↑+2HNO3+9H2O反应中,还原产物是()A.N元素B.N2C.HNO3D.H2O②氧化产物和还原产物的质量比为。5：3B10/14/201928练习19、K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中,______是氧化剂,______是还原剂,_______元素被氧化,______元素被还原,_______是氧化产物,____是还原产物,电子转移总数为____.练习20、已知反应2A—+C2==2C—+A2,2C—+B2=2B—+C2,2D—+C2=2C—+D2