无机化学选择题及答案

第一章化学基本概念和定律习题一.选择题1.实际气体接近理想气体的条件是(A)A.低压高温B.高压低温C.低温低温D.高温高压2.下列关于分子论的论点，正确的是(C)A.一切物质都是由分子组成的B.分子是保持原物质性质的最小微粒C.分子是保持原物质化学性质的微粒D.以上论述都不正确3.标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的(C)倍A.12.50B.0.08C.3.54D.0.354.关于摩尔的概念，下列说法正确的是(A)A.摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位B.摩尔是物质的量的单位，它是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012kgC-12的原子数目相等第二章化学平衡习题一．选择题1.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数3NNHp2H23pppK:当体系总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时:3HN2NHp223'p'p'p'K,Kp与Kp’的关系为(D)A.Kp=1/4Kpp=4KpC.Kp=Kpp与Kp’没有如上关系2.在276K时反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6，当CO(g)与H2O(g)的浓度(mol·L-1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时，可得到90%的CO的转化率(D)A.1:1B.1:2C.1:4D.1:53.下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-200kJ·mol-1，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是(A)A.降低温度B.增大压力C.加入氧气D.去掉三氧化硫4.勒沙特列原理(D)A.只适用于气体间的反应B.适用所有化学反应C，只限于平衡时的化学反应D.适用于平衡状态下的所有体系第三章电离平衡习题一．选择题1.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的离子积为(10-14)A.1.0×10-2B.2C.10-1-122.在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将(D)A.增大B.减小C.不变D.无法判断3.某温度下，K(Mg(OH)2)=8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为(1.28×10-4)mol·L-1A.2.05×10-6B.2.03×10-6C.1.28×10-6-64.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是(CD)A.电离理论的反应实质是H++OH-2OB.质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C.电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物D.质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应5.根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O=NH4++OH-中较强的酸是(C)A.NH3B.NH4+C.H2OD，OH-6.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的(C)A.酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B.强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C.任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D.很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质7.无机化学中常用的酸性质子溶剂是(C)A.HFB.HCNC.CH3COOHD，H2O8.甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺序可表示为:H2ONH3CH4.从另一角度来看，可以认为(A)A.碱性顺序为:CH4NH3H2OB.碱性顺序为:CH4NH3H2OC.碱性顺序为:NH3H2OCH4D.H2O和NH3是碱而CH4不是碱9.已知氨水在298K时的电离常数Kw=1.8×10-5，氨水溶液中[OH-]=2.40×10-5mol·L-1，这种氨水的浓度(mol·L-1)是(A)A.0.32B.0.18C.3.20D.1.8010.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol·L-1，H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14，此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是(7×10-9D)A.7.5×10-5B.5.7×10-9C.5.7×10-8D.1×10-1411.某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的Kb=1.0×10-12，此缓冲溶的pH值是(2)A.4B.7C.10D.1412.用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl，所消耗NaOH溶液的体积关系是(A)A.HCl比CH3COOH多B.CH3COOH比HCl多C.CH3COOH与HCl相等D.不可比13.SO2，CO2均为0.03mol·L-1的水溶液，(设全转为酸)中，各物质的浓度由大到小的顺序为(C)A.H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-B.H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-，SO32-C.H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-，SO32-D.H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-，CO32-14.有一弱酸HR，在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度(24.7%)A.4.1%B.4%C.2.8%D.3.1%15.一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐(B)A.在水中不电离B，Ka和相差不太大C.Ka和相等D.是一种最好的缓冲溶液16.下列溶液具有缓冲作用的有(AD)A.含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液B.0.2mol·L-1NH3·H2O与等体积的0.2mol·L-1HCl组成的溶液C.1000mL水中加入0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1的NaAc各一滴D.1000mL0.1mol·L-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液E.500mL0.1mol·L-1NaOH与等体积的0.2mol·L-1HCl组成的溶液(已知:H2CO3的K1=4.3×10-7，K2=5.61×10-11)17.298K时0.0500mol·L-1NH4NO3溶液中，该盐的水解度是(D)已知:K=0.740×10-1，氨的Kb=1.75×10-5(不考虑H+的活度)第四章化学热力学初步习题一．选择题1.下列性质中不属于广度性质的是(C)A.内能B.焓C.温度D.熵2.关于熵，下列叙述中正确的是(C)A.0K时，纯物质的标准熵B.单质的，单质的△H和△均等于零;C.在一个反应中，随着生成物的增加，熵增大;D.△S0的反应总是自发进行的.3.已知△rHm(Al2O3)=-1676kJ·mol-1，则标准态时，108g的Al(s)完全燃烧生成Al2O3(s)时的热效应为(D)A.1676kJB.-1676kJC.3352kJD.-3352kJ(原子量Al:27O:16)4.热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△rHm(298)=-92.2kJ·mol-1表示(CB)A.1molN2(g)和3molH2(g)反应可放出92.2KJ的热量;B.在标况下，1molN2(g)和3molH2(g)完全作用后，生成2molNH3(g)可放出92.2kJ的热;C.按上述计量关系进行时生成1molNH3(g)可放热92.2kJ;D.它表明在任何条件下NH3的合成过程是一放热反应.5.热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W只适用于(BC)A.理想气体B.孤立体系C.封闭体系D.敞开体系6.已知反应B和A和反应B和C的标准自由能变分别为△G1和△G2，则反应A和C的标准自由能变△G为(BC)A.△△G1△G2△△G1-△G2C.△△G2-△G1△△-△7.已知:298K.101.325kPa下:△ol-1-1·K-1)石墨0.05.74金刚石1.882.39下列哪些叙述是正确的(ADEAE)A.根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定;B.根据焓和熵的观点，金刚石比石墨稳定;C.根据熵的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳定;D.根据焓的观点石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点金刚石比石墨稳定;E.△金刚石)△石墨).8.已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-12Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)△H=-601.8kJ·mol-12Mg(s)+2C(s)+3O2(g)=2MgCO3(s)△H=-1113kJ·mol-1则MgO(s)+CO2(g)=MgCO3(s)的△Hr为(BC)kJ·mol-1A.-235.4B.-58.85C.-117.7D.-1321.39.已知:4Fe(s)+3O2=2Fe2O3(s);△G=-1480kJ·mol-14Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O(s);△G=-80kJ·mol-1则△G(Fe3O，s)的值是(BA)kJ·mol-1A.-1013B.-3040C.3040D.101310.某化学反应其△H为-122kJ·mol-1，△S为-231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下自发进行(CD)A.在任何温度下自发进行;B.在任何温度下都不自发进行;C.仅在高温下自发进行;D.仅在低温下自发进行.第五章化学反应速度习题一.选择题1.下列说法错误的是(D)A.一步完成的反应是基元反应。B.由一个基元反应构成的化学反应称简单反应。C.由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。D.基元反应都是零级反应。2.若有一基元反应，X+2Y=Z，其速度常数为k，各物质在某瞬间的浓度:-1-1-1，则v为(B)A.12kB.18kC.20kD.6k3.有基元反应，A+B=C，下列叙述正确的是(B)A.此反应为一级反应B.两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速度增加一倍C.两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半D.两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速度增大两倍，4.298K时，反应aW+bY=dZ的实验数据如下:初始浓度(mol·L-1)初速度(mol·L-1·S-1)此反应对W，Y的反应级数分别为(CD)A.aB.bC.0D.1E.25.已知2A+2B=C，当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度增大一倍，其反应速度为原来的4倍，总反应为(C)级反应.A.1B.2C.3D.06.氨在金属钨表面分解，当氨的浓度增大一倍，其反应速度没有变化，则该反应属(A)级反应，A.0B.1C.2D.无法判断7.已知:2NO+2H2=N2+2H2O，当反应容器体积增大一倍，其反应速度为原来的1/8，则该反应为(C)级反应.A.1B.2C.3D.08.下列叙述正确的是(A)A.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。B.反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。C.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。D.反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。9.某一反应的活化能为65KJ·mol-1，则其逆反应的活化能为(D)A.65kJ·mol-1B.-65kJ·mol-1C.0D.无法确定10.正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为(B)A.0B.大于0C.小于0D.E正+E逆211.关于活化能的叙述正确的为(C)A.活化能是活化配合物具有的能量。B.一个反应的活化能越高，反应速度越快。C.活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。D.正逆反应的活化能数值相等，符号相似。12.下列叙述错误的是(C)A.催化剂不能改变反应的始态和终态。B.催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。C.催化剂不参与反应。D.催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。13.离子被催化氧化为的反应机理被认为是V2+2+慢)Cu2+2+快)作为催化剂的离子为(CD)A.Cu+2+2+D.Fe3+14.反应A+B=AB的活化能是Ea，加入催化剂K后，反应历程发生变化，A+K=AK，活化能为E1，AK+B=AB+K，活化能为E2，(EaE2E1)则加入催化剂后，反应的活化能为(CB)A.E1B.E2C.E1+E2D.E1-E215.导出-Ea2.303RT式的理论是(A)A.有效碰撞理论B.过渡状态理论C