化学选修4第二单元复习测试卷

第二章复习题一．选择题1．在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为()A．3B．4C．5D．62．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶3C．2∶3D．3∶23．将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为A．11.5B．23C．25D．284.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()5.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是()A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)+H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；△H＜06．在一定条件下，1molN2和3molH2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为()A．20%B．30%C．40%D．50%7．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA、1molB反应，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)。达到平衡后，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是()A．4molA、2molBB．2molA、1molB、3molC、1molDC．3molC、1molD、1molBD．3molC、1molD8．一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到20°C时发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，温度平衡常数ApHCr2O72－转化率B温度正反应速率CPb2＋物质的量浓度Cr2O72－物质的量D水蒸气含量压强（P）的影响P1P2时间水蒸气含量温度（T）的影响时间T1T2反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5所占的体积分数为N%，则M和N的关系是()A．MNB．MNC．M=ND．无法判断9．在等温、等容条件下有下列反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ、A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ、C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数ⅠⅡB．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数ⅠⅡC．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v(A)等于Ⅱ途径的反应速率v(B)D．达平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的1/210.一定温度下,可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的密度不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤密闭容器中压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.仅②③⑤⑥B.仅①④⑤⑥C.仅①③④⑥D.全部11.在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molSO2和2molO2及固体催化剂,使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1,平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molSO2、3molO2、2molSO3(g),下列说法正确的是()A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJB.两次平衡SO2的转化率相等C.第二次达平衡时SO3的体积分数大于90%D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25mol·L-1·min-112.对达到化学平衡状态的可逆反应:A+BC+D。若t0时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是()A.A、B、C是气体,D不是气体B.A、B是气体,C、D有一种是气体C.C、D是气体,A、B有一种是气体D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体13.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1],下列说法错误的是()容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的平衡浓度(mol·L-1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3A.2c1c3B.a+b=92.4C.α1+α31D.p32p2=2p114．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大15．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．65%16．在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是()A．化学反应速率：乙甲B．平衡时O2的浓度：乙甲C．平衡时SO2的转化率：乙甲D．平衡时SO2的体积分数：乙甲17．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是()①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤18．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图所示)，下列说法正确的是()A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度不变C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小D．t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度二．填空题19．红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO（s）＋Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)ΔH0（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝__________________。（2）图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是________________(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。a．升高温度b．加了催化剂c．通入O2d．缩小容器体积（3）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH0在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C．该反应为放热反应D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大③在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为___________。20.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下发生以下反应:2A(g)+B(g)3C(g),已知加入1molA和2molB且达到平衡后,生成了amolC。(1)达到平衡时,C在反应混合气体中的体积分数是(用含a的代数式表示)。(2)在相同的实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和4molB,达到平衡后,C的物质的量为mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气体中的体积分数与原平衡相比(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和5molB,若要求平衡后C在反应混合气体中的体积分数仍与原平衡相同,则还应加入molC。21．(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：700℃900℃K11.472.15K22.381.67①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是______反应(填“吸热”或“放热”)。②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是________(填字母)。A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO)＝c(CO2)(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________mol·L－1。②下列措施中能使平衡时cCOcCO2增大的是________(填字母)。A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉ACAAABDBDBBCDCDDDA19.（1）；（2）对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小，b；（3）CD；③1-0．5a。20.(1)a/3(2)2a不变(3)121.(1)①ΔH1－ΔH2K1K2吸热②B、C(2)①2.00.67(或2/3)②AACAAABDBDBBCDCDDDA19.（1）；（2）对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小，b；（3）CD；③1-0．5a。20.(1)a/3(2)2a不变(3)121.(1)①ΔH1－ΔH2K1K2吸热②B、C(2)①2.00.67(或2/3)②AACAAABDBDBBCDCDDDA19.（1）；（2）对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小，b；（3）CD；③1-0．5a。20.(1)a/3(2)2a不变(3)121.(1)①ΔH1－ΔH2K1K2