化学选修4第二单元复习测试卷

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第二章复习题一.选择题1.在一个容积为6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生反应:4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)反应达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小1/3,则该反应中的n值为()A.3B.4C.5D.62.在一定条件下,可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时,X的转化率与Y的转化率之比为1∶2,则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为()A.1∶1B.1∶3C.2∶3D.3∶23.将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应至4min时,得知CO的转化率为31.23%,则这时混合气体对氢气的相对密度为A.11.5B.23C.25D.284.电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH<0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是()5.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是()A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<06.在一定条件下,1molN2和3molH2混合后反应,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍,则氮气的转化率为()A.20%B.30%C.40%D.50%7.在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA、1molB反应,2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)。达到平衡后,C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是()A.4molA、2molBB.2molA、1molB、3molC、1molDC.3molC、1molD、1molBD.3molC、1molD8.一真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到20°C时发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),温度平衡常数ApHCr2O72-转化率B温度正反应速率CPb2+物质的量浓度Cr2O72-物质的量D水蒸气含量压强(P)的影响P1P2时间水蒸气含量温度(T)的影响时间T1T2反应达平衡时,PCl5所占体积分数为M%,若在同一温度和同一容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡时,PCl5所占的体积分数为N%,则M和N的关系是()A.MNB.MNC.M=ND.无法判断9.在等温、等容条件下有下列反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ、A和B的起始浓度均为2mol/L;Ⅱ、C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是()A.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的体积分数ⅠⅡB.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的体积分数ⅠⅡC.达平衡时,Ⅰ途径的反应速率v(A)等于Ⅱ途径的反应速率v(B)D.达平衡时,Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的1/210.一定温度下,可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的密度不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤密闭容器中压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.仅②③⑤⑥B.仅①④⑤⑥C.仅①③④⑥D.全部11.在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molSO2和2molO2及固体催化剂,使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1,平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molSO2、3molO2、2molSO3(g),下列说法正确的是()A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJB.两次平衡SO2的转化率相等C.第二次达平衡时SO3的体积分数大于90%D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25mol·L-1·min-112.对达到化学平衡状态的可逆反应:A+BC+D。若t0时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是()A.A、B、C是气体,D不是气体B.A、B是气体,C、D有一种是气体C.C、D是气体,A、B有一种是气体D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体13.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1],下列说法错误的是()容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的平衡浓度(mol·L-1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3A.2c1c3B.a+b=92.4C.α1+α31D.p32p2=2p114.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是()A.升高温度,X的体积分数减小B.增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大15.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于()A.33%B.40%C.50%D.65%16.在相同温度下(T=500K),有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变,甲容器中充入1gSO2和1gO2,乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是()A.化学反应速率:乙甲B.平衡时O2的浓度:乙甲C.平衡时SO2的转化率:乙甲D.平衡时SO2的体积分数:乙甲17.在一密闭烧瓶中,在25℃时存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g)ΔH0,将烧瓶置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是()①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A.①和③B.②和④C.④和⑤D.③和⑤18.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2(g),发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,当达到平衡后,t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件,使容器内压强增大(如图所示),下列说法正确的是()A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变B.平衡不移动,混合气体密度不变C.H2转化率增大,HI平衡浓度减小D.t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度二.填空题19.红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料,工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应:4FeO(s)+Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g)ΔH0(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式:K=__________________。(2)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡,在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断,反应进行至t2时,曲线发生变化的原因是________________(用文字表达);由图2判断,t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。a.升高温度b.加了催化剂c.通入O2d.缩小容器体积(3)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH0在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考查温度对反应的影响,实验结果如图所示(注:T1、T2均大于300℃);下列说法正确的是______(填序号)A.温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率:v(CH3OH)=mol·L-1·min-1B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C.该反应为放热反应D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大③在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为___________。20.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下发生以下反应:2A(g)+B(g)3C(g),已知加入1molA和2molB且达到平衡后,生成了amolC。(1)达到平衡时,C在反应混合气体中的体积分数是(用含a的代数式表示)。(2)在相同的实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和4molB,达到平衡后,C的物质的量为mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气体中的体积分数与原平衡相比(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和5molB,若要求平衡后C在反应混合气体中的体积分数仍与原平衡相同,则还应加入molC。21.(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1,平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2,平衡常数为K2;在不同温度时K1、K2的值如下表:700℃900℃K11.472.15K22.381.67①反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH平衡常数为K,则ΔH=________(用ΔH1和ΔH2表示),K=________(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______反应(填“吸热”或“放热”)。②能判断CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)达到化学平衡状态的依据是________(填字母)。A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO)=c(CO2)(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示。①该条件下反应的平衡常数为________;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为________mol·L-1。②下列措施中能使平衡时cCOcCO2增大的是________(填字母)。A.升高温度B.增大压强C.充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉ACAAABDBDBBCDCDDDA19.(1);(2)对平衡体系降温,平衡正向移动,CO2浓度增大,O2浓度减小,b;(3)CD;③1-0.5a。20.(1)a/3(2)2a不变(3)121.(1)①ΔH1-ΔH2K1K2吸热②B、C(2)①2.00.67(或2/3)②AACAAABDBDBBCDCDDDA19.(1);(2)对平衡体系降温,平衡正向移动,CO2浓度增大,O2浓度减小,b;(3)CD;③1-0.5a。20.(1)a/3(2)2a不变(3)121.(1)①ΔH1-ΔH2K1K2吸热②B、C(2)①2.00.67(或2/3)②AACAAABDBDBBCDCDDDA19.(1);(2)对平衡体系降温,平衡正向移动,CO2浓度增大,O2浓度减小,b;(3)CD;③1-0.5a。20.(1)a/3(2)2a不变(3)121.(1)①ΔH1-ΔH2K1K2

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