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秘密★启用前【考试时间：2019年1月11日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2019届（2016级）第二次诊断性考试理科综合(化学)可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cl35.57.化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是物质性质实际应用A明矾溶于水能生成胶体明矾用作净水剂BSiO2熔点高、硬度大SiO2作光导纤维C次氯酸具有强氧化性漂粉精用于游泳池消毒DNa2CO3溶液呈碱性用热的纯碱溶液除去油污8.关于有机物的下列说法正确的是A．葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖、麦芽糖是二糖B．淀粉与纤维素通式相同，二者互为同分异构体C．油脂水解都生成饱和脂肪酸和甘油D．利用蛋白质的颜色反应可鉴别所有蛋白质9.下列比较结论正确的是A．等量Cl2分别通入H2O、NaOH溶液中，转移的电子数相等B．等物质的量的21H2和31H2中，中子数之比为1:2C．等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同D．1molP4与1molCH4中的共价键键数目相同10.如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是气体试剂现象结论ACH2=CH2溴水溶液褪色C2H4能与Br2发生取代反应BCO2BaCl2溶液产生白色沉淀CO2能与可溶性钡盐反应CCl2FeCl2溶液溶液变为棕黄色氧化性Cl2＞Fe3+DSO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性11.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W为空气中含量最多的元素，四种元素中X的原子半径最大，Y的周期数等于其族序数，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述错误的是A．W、X、Y的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水B．W、X、Z均可形成两种或两种以上的氧化物C．简单离子的半径：Y＜X＜W＜ZD．含Y元素的盐溶液一定呈酸性12.我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯（Cn）可充电电池，电解质为阳离子（EMIM+）与阴离子（AlCl－4）组成的离子液体，该电池放电过程示意图如右。下列说法错误的是A．放电时铝为负极，发生氧化反应B．放电时正极的反应为：Cn＋AlCl－4－e－==Cn[AlCl4]C．充电时石墨烯与电源的正极相连D．充电时的总反应为：3Cn＋4Al2Cl－7==Al＋4AlCl－4＋3Cn[AlCl4]13.常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br－、SeO2-3用Xn-表示，不考虑SeO2-3的水解）。下列叙述正确的是A．Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C．所用AgNO3溶液的浓度为10-3mol/LD．Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO2-3(aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全26.（14分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：（1）ClO2的制备及性质探究（如图所示）。①仪器a的名称为，装置B的作用是。②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为。装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是。③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化产物是。（2）粗略测定生成ClO2的量实验步骤如下：a.取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O2-3==2I－＋S4O2-6），指示剂显示终点时共用去24.00mL硫代硫酸钠溶液。①滴定至终点的现象是。②进入装置D中的ClO2质量为，与C中ClO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是。27.（14分）KMnO4是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿（主要成分MnO2，还有Fe2O3、Al2O3、SiO2等）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得KMnO4（反应条件已经省略）。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1×10-33。回答下列问题：（1）K2MnO4中Mn的化合价为。（2）滤渣A的成分是，析出沉淀B时，首先析出的物质是。（3）步骤2中加入MnCO3的作用为。（4）滤液C中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是_________________。（5）步骤4中反应的化学方程式是。（6）电解制备KMnO4的装置如右图所示。b与电源的______极相连，电解液中最好选择_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。电解时，阳极的电极反应式为。28.（15分）研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：（1）二甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝-90.1kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝-24.5kJ/mol已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝-41.0kJ/mol则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝，有利于提高该反应中CO2平衡转化率的条件是______（填标号）。A．高温低压B．高温高压C．低温低压D．低温高压（2）T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：反应时间t/min06.513.026.552.6∞气体总压p总/kPa50.055.065.083.2103.8125.0①由表中数据计算：0~6.5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝，反应达平衡时，二甲醚的分解率为，该温度下平衡常数K＝。②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”），要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有、。（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)反应速率v＝v正−v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p＝气体总压p总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，则CO转化率为20%时v正v逆＝_______。35.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：（1）碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO－3、NO－2中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高，原因是_________。（3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。（4）EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为。分子中的大π键可用符号Πnm表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则EMIM+离子中的大π键应表示为________。（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。36.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）2018年报道了使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下：C4H8Cu(OH)2HC6H5O3NBr2/CCl4AFC6H6OGC4H8Br2BC4H8O2D△C4H8O3EHBrBrOOHCuBr和磷配体JOOHONO2OHOH①新制的C②H+已知：CR2R1BrCOOH+ROHCuBr和磷配体CR2R1COOHOR回答下列问题：（1）A的结构简式为。D中含有的官能团名称是。（2）由B生成C的化学方程式是。（3）C—→D所需试剂和反应条件为。（4）G的化学名称为，F＋H—→J的反应类型是。（5）F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出一种有机产物的结构简式：。（6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结构简式为。绵阳市高中2016级第二次诊断性考试理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准选择题：7.B8.A9.B10.C11.D12.B13.D非选择题（一）必考题26.（14分）（1）①分液漏斗（1分）防倒吸、防堵塞（或平衡气压、安全瓶均可）（1分）②SO2＋H2SO4＋2KClO3==2KHSO4＋2ClO2（2分）检验有I2生成，进而证明ClO2有强氧化性（1分）③2:1（2分）O2（1分）（2）①溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变（2分）②0.324g（2分）产生ClO2的速率太快，ClO2没有被D中的溶液完全吸收；C中ClO2未全部进入D中（2分）27.（14分）（1）+6（1分）（2）SiO2（或二氧化硅）（1分）Fe(OH)3（或氢氧化铁）（2分）（3）调节溶液的pH，促进Fe3+、Al3+水解以沉淀形式除去（2分）（4）3Mn2+＋2MnO－4＋2H2O==5MnO2↓＋4H+（2分）（5）3MnO2＋KClO3＋6KOH==3K2MnO4＋KCl＋3H2O（2分）（6）负（1分）阳（1分）MnO2-4－e－==MnO－4（2分）28.（15分）（1）-122.7kJ/mol（2分）D（2分）（2）①5.13×10-5mol/(L·min)（2分）75%（2分）7.5×10-5(mol/L)2（2分）②放热（1分）改进催化剂（1分）增大反应物浓度（1分）（3）4:5（2分）（二）选考题35.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）（2分）哑铃（1分）（2）NH3（1分）氨分子间存在氢键（1分）（3）基态氮原子电子占据的最高能级为半充满，较稳定（2分）（4）sp2、sp3（2分）Π65（2分）（5）原子（1分）4（1分）4π(x3+y3)dNA75×1030×100%（2分）36.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）CH2CCH3CH3（2分）羟基、醛基（2分）（2）H2O++2NaBrCCH2CH3CH3BrBr2NaOH△CCH2OHCH3CH3OH（2分）（3）O2，Cu或Ag作催化剂，加热（2分）（4）苯酚（1分）取代反应（1分）（5）OHOOOH或OHOOOH或OHOOOOHO（2分）（6）11（2分）HCOOCCH3CH3OH（1分）