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绵阳市高中2011级第一次诊断性考试理科综合化学部分化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共4页，满分100分。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3．考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量H1O16S32Cl35.5Na23Ba137第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法中正确的是A．二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．明矾可用于净水是因为它能够消毒杀菌D．静电除尘、血液透析均与胶体性质相关2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．11gT2O含有的中子数为6NAB．1molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NAC．常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数小于0.2NAD．标准状况下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS－和S2-离子数之和为0.1NA3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小为：Z＞Y＞XB．若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性C．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z4.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是XYZ选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na＋、Al3+、Cl－、NO－3不能共存，Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓BpH＝1的溶液Fe2+、Al3+、SO2-4、MnO－4不能共存，5Fe2+＋MnO－4＋8H+===Mn2+＋5Fe3+＋4H2OC由水电离出的H+浓度为1×10-12mol·L-1NH+4、Na＋、NO－3、Cl－一定能共存，NH+4＋H2ONH3·H2O＋H+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO－、SO2-4不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2-35.汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3H+＋HCO－3………①HCO－3H+＋CO2-3………②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是A．加热，平衡①、②可能都向左移动B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小6.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L·min)B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C．平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D．平衡后保持其它条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大7.下列有关酸碱反应的分析判断不正确．．．的是A.0.1mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C.常温下，向10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH=7，所得溶液的总体积V≥20mLD.某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12，向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，混合溶液pH=6第Ⅱ卷（共58分）8.（16分）已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子。请回答下列问题。（1）微粒XZ2-3的中心原子杂化类型为，化合物YW3的空间构型为。（2）R基态原子的电子排布式为，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。（3）一种新型超导晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为，其中一个Q原子紧邻个R原子。（4）R的氢氧化物能溶于含XY－离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-，该反应的离子方程式是。弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为。9.（14分）CO2的固定和利用在降低温室气体排放中具有重要作用，从CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，还是其综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下能发生反应CO2＋3H2CH3OH＋H2O，测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。请回答下列问题：（1）提高甲醇产率的措施是。（2）分析图中数据可知，在220℃、5MPa时，CO2的转化率为，再将温度降低至140℃，压强减小至2MPa，化学反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），CO2的转化率将________。（3）200℃时，将0.100molCO2和0.275molH2充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数K＝。（要求写出算式和计算结果）（4）已知：CO的燃烧热∆H＝-283.0kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)∆H＝-483.6kJ/molCO(g)＋2H2(g)==CH3OH(g)∆H＝-90.1kJ/mol写出CO2与H2合成甲醇的热化学方程式：。10.（16分）硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNa2SO4・yH2O2・zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：Q原子R原子X原子投料比：n(CO2)n(H2)＝13第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00mL无色溶液A。第二步：准确量取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。第三步：另取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g。请回答下列问题：（1）欲配制无色溶液A，所需要的仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还应该有。（2）配平下列离子方程式：MnO－4＋H2O2＋===Mn2+＋O2↑＋（3）滴定前，KMnO4标准溶液应盛装于中（填仪器名称），滴定终点现象为_____。（4）第三步能否通过加入AgNO3溶液的方法来测定？。为什么？。（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO4标准溶液润洗，则y值。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（6）通过计算确定样品的组成为。11.（12分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：①2LiAlSi2O6＋H2SO4(浓)250～300℃========Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O↓②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.7、9.0和11.1。③某些物质的溶解度（S）如右表。请回答下列问题：（1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是______________________________。（2）滤液a中含有Li+、SO2-4，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH到6.0~6.5，此时沉淀的杂质离子有。（3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液，发生反应的离子方程式有______________________________________________。（4）步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后需要用热水洗涤的原因是___________。（5）从滤液c中可回收的主要物质是___________。t/℃20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7250℃锂辉石滤渣1滤液a过滤滤渣2滤液b调pH，再加除杂剂饱和Na2CO3溶液93%H2SO4矿粒浸取过滤粉碎浓缩液蒸发滤液c碳酸锂过滤热水洗涤ⅢⅡⅠ绵阳市高中2011级第一次诊断性考试第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.D2.A3.C4.B5.D6.B7.C第Ⅱ卷（共58分）8.（16分，每空2分）（1）sp2三角锥形（2）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2N＞O＞C（3）MgNi3C12（4）Ni(OH)2＋4CN－===[Ni(CN)4]2-＋2OH－1:19.（共14分）（1）降温、加压（2分）（2）25%（2分）减小（2分）增大（2分）（3）c(CH3OH)·c(H2O)c(CO2)·c3(H2)＝0.025×0.0250.075×0.23＝1.04（3分）（4）CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)∆H＝-48.9kJ/mol（3分）10.（16分）（1）烧杯、250mL容量瓶（2分）（2）2，5，6H+，2，5，8H2O（2分）（3）酸式滴定管（1分）当滴入最后一滴KMnO4溶液时，待测液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色（2分）（4）不能（1分）加入AgNO3溶液使Cl－完全沉淀的同时，要生成Ag2SO4微溶物，会使最终测定结果中z值偏高（2分）（5）偏高（2分）（6）4Na2SO4・2H2O2・NaCl（4分）11.（12分）（1）增大锂辉石与硫酸的接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（2分）（2）Al3+、Fe3+（2分）（3）2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O，3Ca(OH)2＋2Fe3+===3Ca2+＋2Fe(OH)3↓，Ca(OH)2＋Mg2+===Ca2+＋Mg(OH)2↓，Ca2+＋CO2-3===CaCO3↓（4分）（4）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（2分）（5）Na2SO4（2分）