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秘密★启用前【考试时间：2016年4月22日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2013级第三次诊断性考试理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90分。化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Mn55Fe56Zn65第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是A．煤液化制得清洁能源B．用酒精测试仪检测酒驾C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D．从海水中提取氯化镁2.分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是A.氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4B.干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙C.酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3D.危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾3.下列图示实验装置正确的是4．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO2-4B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO－2==Al(OH)3↓＋HCO－3C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I－、Mg2+、NO－3D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO2-4完全沉淀：NH＋4＋Al3＋＋2SO2-4＋2Ba2＋＋4OH－==NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓5.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是A．b为电池的负极，甲醛被氧化B．a极的电极反应为O2＋4e－＋4H+==2H2OC．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度不变D．当电路中转移1×10－4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为0.75mg6.室温下，将下列气体通入到相应0.10mol·L－1的溶液至pH＝7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．HCl→CH3COONa溶液：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)B．CO2→NH4HCO3溶液：c(NH+4)＝c(HCO－3)＋2c(CO2-3)C．SO2→NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO2-3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)D．Cl2→NaOH溶液：2c(Cl－)＝c(Na+)＋c(HClO)7.将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.7p112.0p224.0平衡气体总浓度/10－3mol·L－1[来源:学。科。网]2.43.44.86.89.4下列说法中正确的是A．混合气体的平均相对分子质量——M不再随时间变化时反应达平衡状态B．15.0℃时NH2COONH4(s)分解的平衡常数为2.0×10－9(mol/L)3C．该反应∆H＞0，p2＝2p1D．若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大[来源:学,科,网Z,X,X,K]第Ⅱ卷（非选择题共58分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。第Ⅱ卷共4题。8.（13分）X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的原子核内无中子，Y与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道。请回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置：。上述6种元素中电负性最大的是（填名称）_____。（2）RZ－3的空间构型为，化合物YX4Z的沸点比YX3R高，其原因是。（3）Y和W能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示，G的化学式为________。如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，其配位数为________。（4）强酸性溶液中，WZ+2在加热条件下可以被X2Y2Z4还原为WZ2+，该反应的离子方程式是______________。9.（14分）NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。【查阅资料】①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；③2NaNO3△===2NaNO2＋O2↑，NaNO2热稳定性很高。【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：[来源:学科网ZXXK]（1）仪器a的名称是；干燥管D的作用是。（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是。（3）若无B装置，后果是。（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是。【实验探究Ⅱ】该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。（5）提出假设：假设1.白色固体只有NaNO2；假设2.白色固体只有；假设3.白色固体是两种物质的混合物。（6）实验验证：①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是____________________。②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中（坩埚质量为cg），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg，假设3成立时b－c的数字范围是。（用含a的不等式表示）10.（15分）PHB树脂可被微生物降解，对环境友好，有机物F是医药合成中间体。它们的合成路线如下：CH3A(C7H8)Na/液NH3ROHKMnO4/H+BDC(C4H8O3)EPHB树脂CH3CH2OH浓硫酸，△试剂XC2H5ONaOCOOC2H5OCH3OFH2/Ni△缩聚已知：①RCHCRR'KMnO4/H+RCOOH+RCRO'YW②CHOOH+COOC2H5COOC2H5C2H5ONaOHOHCOOC2H5COOC2H5COOC2H5OO△请回答下列问题：（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型是___________，化合物B的官能团名称是___________。（2）D→E的化学方程式为______________________________。（3）B→C的反应类型是____________，试剂X的结构简式是。（4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是___________________________。（5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：________________。a.核磁共振氢谱有2组峰；b.不与Na2CO3溶液反应，能发生水解反应生成二元羧酸。[来源:学#科#网Z#X#X#K]11.（16分）锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料。现以akg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO2占b%，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如下：粉碎的废电池酸浸过滤除汞煮沸调pH锰锌铁氧体MnxZn1-xFe2O4H2SO4SO2碳粉等铁粉吹出用KMnO4溶液吸收铁粉1hpH=7~10.5氨水MnSO4H2O过滤后测溶液成分纯化烧结（1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn2+的物质有，SO2的作用是（填字母编号）。A.漂白剂B.沉淀剂C.氧化剂D.还原剂（2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的。右图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO－4在该pH范围反应的主要产物。①pH＜6时反应的离子方程式为___________。②汞的去除速率随pH变化的规律是_________。（3）锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得。已知25℃，101kPa时：2MnO(s)＋O2(g)==2MnO2(s)∆H＝-272.0kJ/molMnCO3(s)==MnO(s)＋CO2(g)∆H＝+116.6kJ/mol碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是。（4）x＝0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为。若制得这种锰锌铁氧体的质量为100kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）kg。（只列出计算式）6070809010024681012140单位时间汞去除率%pHHg2+Hg2+Mn2+MnO2MnO2HgO()绵阳市高中2013级第三次诊断性考试理科综合·化学参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.D2.A3.B4.D5.C6.C7.B第Ⅱ卷（非选择题共58分）8.（共13分）（1）第四周期第VB族（2分）氧（1分）（2）三角锥形（1分）CH3OH与CH3Cl比较，前者分子间能形成氢键（2分）（3）VC（2分）12（2分）（4）2VO+2＋H2C2O4＋2H+△===2VO2+＋2CO2↑＋2H2O（3分）9.（共14分）（1）锥形瓶（1分）防止E中的水蒸气进入C管（1分）（2）产生H2来排出装置中的空气（2分）（3）A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na2O2反应，干扰实验（2分）（4）4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3（2分）（5）NaNO3（1分）[来源:Z|xx|k.Com]（6）①取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立（3分，其它合理解答均给分，如使用pH试纸、酚酞溶液（试纸）、酸性KMnO4溶液等，只要操作、现象和结论正确均可）②6985a＜b－c＜a（2分）10.（共15分）（1）sp2、sp3杂化（2分）羰基、羧基（2分）（2）HOOCCH2COOH＋2CH3CH2OH浓硫酸——→△CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3＋2H2O（2分）（3）加成（还原）反应（2分）CHOCH3OOH（2分）（4）HOCHCH3CH2COHOn催化剂△OCHCH3CH2COHOHn+(n－1)H2O（3分）（5）CCOCH3OCOOCH3CH3CH3CH3OCOCOOC(CH3)3（各1分，共2分）11.（共16分）（1）Zn、Zn(OH)2（2分）D（2分）（2）①2MnO－4＋5Hg＋16H+==2Mn2+＋5Hg2+＋8H2O（3分）②随pH增大，汞的去除速率先减小后增大（1分）（3）2MnCO3(s)＋O2(g)==2MnO2(s)＋2CO2(g)∆H＝-38.8kJ/mol（3分）（4）MnO·4ZnO·5Fe2O3（2分）169×(20239－ab%87－ac%88)（3分）OHCCH3CH3OCOOCH3n