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质疑水溶液的酸碱性是由溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的。[H+]=[OH-]，溶液呈中性[H+][OH-]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强[H+][OH-]，溶液呈碱性，且[OH-]越大碱性越强溶液的酸碱性是由什么决定的？盐CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3PH值酸碱性77=7=777碱性酸性中性碱性中性酸性活动·探究1、下表所列盐溶液的浓度均为0·1mol·L-1，用PH试纸测定它们的PH值。活动·探究从溶液的组成看，NH4Cl溶液由溶质NH4Cl和溶剂H2O组成。1、只有水时，由水电离出的[H+]＝[OH-]2、加入NH4Cl后，NH4Cl溶液中的[H+][OH-]，那么在这个过程中发生了什么？2、氯化铵溶液呈酸性的原因。活动·探究设疑：（1）NH4Cl水溶液中存在哪些电离？（2）NH4Cl水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？（4）最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化？【用方程式表示其过程】CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-化学方程式：离子方程式：请同学们再分析CH3COONa溶液为什么显碱性？CH3COOH+CH3COONa==CH3COO-+Na+H2OH++OH-NaCl溶液为什么显中性?NaCl=Na++Cl-H2OH++OH-盐类水解的原理在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。促进水的电离3、条件：1、定义：2、实质：（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子（1）微弱（2）可逆（3）吸热反应盐+水酸+碱中和水解4、水解反应的特点：【观察·思考】能否从NH4Cl溶液中闻到氨气的刺激性气味？练一练1、下列哪些盐能够发生水解？（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）Na2SO4（6）NaClO（7）AgNO3练一练2、请用方程式表示NaClO溶液的水解过程。ClO-+H2OHClO+OH-NaClO+H2OHClO+NaOH3、请用方程式表示AgNO3溶液的水解过程。AgNO3+H2OAgOH+HNO3Ag++H2OAgOH+H+课堂达标1、下列有关盐类水解的说法不正确的是：A、盐类水解反应破坏了纯水的电离平衡B、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C、盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D、Na2S溶液中[Na+]是[S2-]的2倍2、PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较：A、大于B、小于C、等于D、无法确定3、下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式不正确的是：A、NaHCO3:HCO3-+H2OH3O++CO32-B、NH4Cl:NH4++H2ONH3·H2O+H+C、CuCl2:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+D、NaF:F-+H2OHF+OH-5、水解方程式的书写（1）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐盐+水酸+碱盐的弱离子+水弱酸（或弱碱）+OH-（或H+）（2）多元弱酸强碱盐多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，第一步为主。要点：大多数盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时用“”，一般不标“↓”或“↑”。HCO3-+H2OH2CO3+OH-练一练请分析Na2CO3水解原理：H2OOH-+H++HCO3-Na2CO32Na++CO32-第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32-发生水解：第二步是生成的HCO3-进一步发生水解：【水解程度很小，可以忽略。】【主要】并用离子方程式表示CO32-＋H2OHCO3－＋OH－5、水解方程式的书写（1）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐盐+水酸+碱盐的弱离子+水弱酸（或弱碱）+OH-（或H+）（2）多元弱酸强碱盐多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，第一步为主。（3）多元弱碱强酸盐多元弱碱的水解复杂，以总反应方程式表示。要点：大多数盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时用“”，一般不标“↓”或“↑”。练一练请分析FeCl3的水解原理：FeCl3=Fe3++3Cl-+3H2O3OH-+3H+Fe(OH)3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+多元弱碱阳离子也是分步水解的，因反应复杂，通常以总反应表示。并用离子方程式表示观察·分析·讨论盐CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3PH试纸的颜色酸碱性【1】请分析活动探究1的实验结果，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类，得出结论。盐的类型弱酸强碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐碱性酸性中性碱性中性酸性【结论】盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性（不水解）谁强显谁性同强显中性思考：如果是弱酸弱碱盐呢？例如：CH3COONH4溶液CH3COONH4=CH3COO-+NH4+H2OH++OH-化学方程式：CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O离子方程式：CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O由于醋酸和一水合氨的电离程度相同，因此CH3COO-和NH4+水解程度相当，醋酸铵溶液显中性。结论：弱酸弱碱盐溶液的酸碱性仍根据组成该盐的酸碱的相对强弱来进行判定。1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO413425课堂反馈质疑1、细观颜色变化，你发现了什么？盐CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3PH试纸的颜色2、同浓度的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液PH试纸的颜色深浅不一说明了什么？3、相同条件下，不同离子的水解程度不同，什么离子水解程度大？离子的水解程度与水解生成的弱酸或弱碱的相对强弱有什么关系？【2】你能根据下面的质疑发现其他规律吗？【结论】水解生成的弱酸酸性越弱，其酸根离子的水解能力就越强，溶液中OH－的浓度增大得就越多。水解生成的弱碱碱性越弱，其阳离子的水解能力就越强，溶液中H+的浓度增大得就越多。越弱越水解2、同温度同浓度下，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaOH、HCl溶液pH的大小顺序3、同温度、同浓度条件下，比较NH4CN、CH3COONH4、NH4FpH值的相对大小盐的水解规律有弱才水解无弱不水解都弱都水解越弱越水解谁强显谁性均强显中性酸式盐的酸碱性强酸的酸式盐：弱酸的酸式盐:决定于酸式弱酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小NaHSO4=Na++H++SO42－，呈酸性1、浓度都是1mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液的pH=7且溶液中c（X-）=1mol/L，BX的溶液的pH=4，BY的溶液的pH=6，则AY的溶液的pH为课堂达标2、某些肉类食品中加入适量的亚硝钠（NaNO2），可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2剧毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别他们吗？知识拓展——水解平衡常数（3）意义：表示水解反应趋势的大小（1）表达式：水解产生的微粒浓度的乘积与未水解离子的浓度的比值。（2）与Ka或Kb的关系：Kh=Kw/KaKh=Kw/Kb