离子反应及其发生的条件

离子反应混合物纯净物单质化合物物质碱盐氧化物既不是电解质，也不是非电解质非电解质电解质溶液浊液胶体无机化合物有机化合物金属氧化物非金属氧化物请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：每组物质间能否发生反应？若能写出反应方程式(1)Na2SO4和KCl（2)Na2SO4和BaCl2，（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl实验（等浓度等体积）现象混合前溶液中离子混合后溶液中离子生成的新物质向Na2SO4溶液中加入KCl向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入盐酸向Na2CO3溶液中加入盐酸白色沉淀Na+、K+SO42-、Cl-Na+、K+SO42-、Cl-无Na+、SO42-Ba2+、Cl-Na+、Cl-BaSO4溶液变为无色Na+、Cl-H+、OH-Na+、Cl-H2O有气泡产生Na+、CO32-H+、Cl-Na+、Cl-CO2H2O电解质在溶液中的反应实质上是：离子之间的反应，离子之间的重新组合。2、离子反应发生的本质溶液中某些离子的减少离子反应1、概念:有离子参加的反应，称为离子反应电解质在溶液中的反应都是离子反应实验2-1BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaClBa2＋＋SO42-=BaSO4↓该反应的实质是：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。3、离子方程式：♣以AgNO3溶液与CuCl2溶液反应为例。新知识离子方程式如何书写呢？4.离子方程式的书写步骤1)、写——写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22)、拆——把易溶于水的强电解质拆成离子形式，其余物质仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-必拆：强酸、强碱、可溶性盐不拆：难溶物、难电离的物质、单质、气体、氧化物。3)、删——删去方程式两边不参加反应的离子相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-4)、查——整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓写拆删查基础关键途径保证注意：是否书写成离子形式，以物质在水溶液中主要存在形式为依据。1、请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。练习写AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3拆Ag++NO3-+H++Cl-==AgCl↓+H++NO3-删Ag++Cl-==AgCl↓查2、氢氧化钠溶液与盐酸的反应同学们加强记忆♣必拆—易溶、易电离的电解质♣强酸：如HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4。♣强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。♣可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。♣不拆—难溶物、难电离的物质、单质、气体、氧化物。♣难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。♣难溶性盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3等。单质：H2、O2、N2、Cl2、Fe、Cu气体：CO2、SO2、H2S、NH3、HCl氧化物：H2O、Na2O、SO3、Fe2O3、难电离的物质：弱酸，弱碱，H2O，弱酸的酸根物质的溶解性(20oC)(1)K+、Na+、NH4+、NO3-：全溶。(2)OH-：K+、Na+、Ba2+溶，Ca(OH)2微溶。(3)Cl-：Ag+、Pb2+不溶。(4)SO42-：Ba2+、Pb2+不溶，Ag+、Ca2+微溶(5)CO32-、SO32-、PO43-：仅K+、Na+、NH4+溶。(6)S2-：仅K+、Na+、NH4+溶，钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间。硫酸盐中钡不溶，(Pb)氯化盐中银不溶。碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶。小口决K2CO3，NaCl,NH4Cl，Zn(NO3)2，MnSO4，CuCl2，Ag2CO3,NaOH,CaCO3,澄清石灰水，醋酸，NH3.H2O，HCl,AgCl，MgCl2，H2O，H2SO3，HNO3，Fe2O3，Fe(OH)3，SO3，I2,K2SO4,Na2SO3判断下列物质在离子方程式中以何种形式存在？1.“写”正确写出反应的化学方程式。2.“拆”把在水溶液中易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。3.“删”删去方程式两边不参加反应的离子4.“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等例1：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑CaCO3+2H++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+CO2不可拆的：气体；单质、氧化物、难溶物、弱酸、弱碱、水等可拆的：强酸、强碱、可溶盐可以拆!书写离子方程式应注意的问题：(2)浓H2SO4的浓度一般为98%，基本上以硫酸分子的形式存在，用化学式H2SO4表示。(1).沉淀、气体、单质、氧化物、难电离的物质写成化学式。2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(3)酸式酸根离子除HSO4-写成H++SO42-以外，其余HCO3-,HSO3-等弱酸的酸式酸根均原封不动。HCO3-+H+==H2O+CO2↑↑例：1、NaHCO3与盐酸反应：2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H+＋OH-=H2O(4)对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物视为沉淀用化学式②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。（澄清石灰水）③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。（石灰乳）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O思考：澄清石灰水中通入CO2(5)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热。思考：KClO3、NH4Cl的加热分解5、离子反应发生的条件:（１）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性。如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应生成沉淀：Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）如Cu2+、Fe3+、Mg2+等与OH-也反应生成沉淀：Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等▲离子反应的实质就是通过反应使溶液中某些离子的浓度明显减小的过程。（２）生成弱电解质：如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+发生反应：OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；如一些酸式弱酸根与OH-反应：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O；NH4+＋OH-=NH3·H2O等。（３）生成气体（挥发性物质）：如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+常生成气体：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑、HSO3-＋H+＝SO2↑＋H2O条件之一：有沉淀(包括微溶物)生成条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有弱电解质生成（弱酸、弱碱、H2O）Ba2++SO42—==BaSO4↓CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑H＋＋OH－==H2OCH3COO—＋H＋==CH3COOH复分解型离子反应发生的条件[练一练]用离子方程式表示下列反应：2、氢氧化铜溶于盐酸1、碳酸钠溶液与盐酸反应3、铁与盐酸反应CO32-+2H+H2O+CO2↑Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2OFe+2H+Fe2++H2↑练习请同学们写出下列反应的化学方程式和对应的离子方程式（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应NaOH+HCl==NaCl+H2OOH-+H+==H2O(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OOH-+H+==H2O(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+==H2O化学方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OKOH+HCl=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O思考与交流:观察表格的异同,得出什么结论?成果检测化学反应方程式表示一个具体的化学反应离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离子反应的本质6、离子方程式的意义：请思考：是不是所有的酸碱中和反应都可用离子方程式：H++OH-=H2O来表示？H++OH-=H2O只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。⑵可以表示一个反应⑴可以表示同一类型的离子反应下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？练习1.Ca2++CO32-=CaCO3↓2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应如CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO41、氢氧化铁与盐酸反应：2、石灰石与盐酸反应：3、碳酸钠与醋酸反应：4、铁和稀硫酸反应：5、硫酸铜和氢氧化钡的反应：6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：7、氯化钠和硝酸银溶液反应：8、硫酸氢钾和碳酸氢钾的反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O7、离子反应的应用：离子方程式的正误判断下列离子方程式的书写是否正确,为什么?①铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2②醋酸(CH3COOH)和烧碱反应OH－+H+=H2O③碘化钾溶液与适量溴水反应I－+Br2=I2+Br－④硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应CuSO4+S2—=CuS↓+SO42—不符合反应事实,并缺↑符号离子符号使用不正确不符合守恒规律化学式使用错误(1)看离子反应是否符合客观事实。(2)看“=”、“”、“↑”、“↓”等符号是否正确。(3)看物质是否可拆。铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑盐酸和碳酸钙反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O氯化钠与硝酸银反应：Ag+＋Cl-＝AgCl离子方程式正误判断主要依据原则↓(4)看是否漏掉离子反应。CuSO4液和Ba(OH)2液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓（5)看原子个数和电荷数是否守恒。氯气跟水反应:Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO-(6)看反应物或产物的配比是否正确。H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OFe3++Fe=2Fe2+一查反应能否发生。二查反应物、生成物是否正确。三查“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全。四查各物质拆分是否正确。五查是否符合守恒关系。讨论分析解题方法练习3：下列离子方程式正确的是（）A:铝和稀硫酸Al+2H+=Al3++H2↑B:石灰石和盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC:氢氧化钡和稀硫酸H++OH-=H2OD:铜和硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++AgE:澄清的石灰水和盐酸H++OH-=H2OF:碳酸钡和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存8、离子共存问题能大量共存(1)、生成沉淀而不能大量共存判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。离子之间不能反应Ag+与____________________________等；Ba2+与_______________________________等；Ca2+与_______________________________等。OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、