溶液的配制及分析

溶液的配制及分析溶质溶液10%m(溶质)m(溶液)ω=质量分数资料卡：在科学实验和工农业生产过程中，人们在使用溶液时，一般都是量取溶液的体积，而不是称量其质量。此外，物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间等于化学计量数之比，比质量关系要计算起来要简单多了。所以有必要学习另外一种用溶液的体积和溶质的物质的量表示溶液浓度的方法。问题探究溶质的物质的量(n)溶液的体积(V)阅读书P23：请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，用cB表示。3、表达式：cB=nBVnB=cB·VcBnBV=或2、单位：mol·L-1注意：V是指溶液的体积1、1mol·L-1NaOH溶液的含义（）A.1L水中含有1molNaOHB.溶液中含有1molNaOHC.1L溶液中含有40gNaOHD.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液不正确溶液体积不等于溶剂体积。2、将40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol·L-1。这样叙述是否正确？为什么？C课堂练习13.3L1mol·L-1的MgCl2溶液含Mg2+多少,含Cl-多少?4.1mol·L-1的NaCl溶液中含NaCl117g，则其溶液的体积为多少？5.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为mol·L-1课堂练习23mol6mol2L25.3gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，其物质的量浓度为mol·L-1，其中Na+浓度为,CO32-浓度为。0.10.2mol·L-10.1mol·L-1结论1：同一溶液中，离子的物质的量浓度与化学式中离子个数有关交流讨论1从1L3mol·L-1NaOH溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度及物质的量各是多少？C(mol·L-1)n(mol)100mL10mL1mL3330.30.030.003溶质的物质的量不同。一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变结论２:交流讨论2取3mol·L-1NaOH溶液10mL加水稀释到100mL，NaOH的物质的量浓度为。结论3：稀释溶液前后溶质的物质的量相等。0.3mol·L-1C稀V稀=C浓V浓交流讨论36.关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是（）A．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gB．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1C.1L该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol·L-1D.从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1D课堂练习3想一想怎样才能向1.06克碳酸钠中加入一定水后,使溶液的体积为100mL?溶液的配制一.仪器：容量瓶1.特点：①容量瓶上标有温度和容积(规格)②容量瓶上有刻度线而无刻度2.使用范围：用来配制一定体积、一定浓度的溶液容量瓶使用注意事项：①使用前检查是否漏水②溶解或稀释不能在容量瓶中进行，不能作物质反应或储存容器。课堂练习47.实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950ml，配置时应选用的容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别为()A1000ml，212gB950ml，201.4gC500ml，286gD任意规格，572gA二、配制溶液的步骤配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液1、计算2、称量托盘天平:称量1.1gm(Na2CO3)=0.1L×0.1mol·L-1×106g·mol-1=1.06g3.溶解1、能否放在容量瓶中溶解?2、溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？3、为什么溶解后一定要冷却到室温后才能转移到容量瓶中？冷却玻璃棒两靠一不靠玻璃棒引流装置图4.转移若转移时不小心将溶液洒到容量瓶外，该怎么办？重新配制5.洗涤为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中？6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？7.摇匀思考：摇匀以后发现液面低于刻度线，能否再加蒸馏水？重新配制根据C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作m/nVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大三、溶液配制的误差分析引起误差的操作m/nVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线定容摇匀后液面下降又加水使用容量瓶时发现其未干燥（含有水）减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变•俯视•仰视俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯（虎）大仰（羊）小练习：1.实验室要配制100mL0.1mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题：1、若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是。A．锥形瓶B．200mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管E．药匙F．天平2、若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是。3、容量瓶上除有刻度线外还应标有，在使用前必须检查容量瓶是否。4、配制过程有以下操作：A．移液B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀其正确的操作顺序应是(填序号)。AB玻璃棒、100mL容量瓶温度、容量漏水BEACADF5、下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是。A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处B偏小偏大偏小偏小思考：如何配制500mL1mol/L稀硫酸？1～2、计算并量取：欲配制500mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取（）mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸。3、稀释：再用（）取蒸馏水，将（）缓慢注入到（）中，并用（）不断搅拌。4、转移：待溶液（）后，将溶液沿玻璃棒移入（）中。5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤（）和（）2-3次，将洗涤液移入（）中。振荡溶液。6、定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线（）时，改用（）小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。7～8、摇匀和装瓶贴签：最后盖好瓶塞（），将配好的溶液转移到（）中并贴好贴签27.2烧杯浓硫酸水玻璃棒冷却至室温500mL容量瓶烧杯玻璃棒500mL容量瓶1-2cm胶头滴管摇匀试剂瓶实验再现称量10.0gNaOH溶解冷却转移洗涤振荡定容摇匀计算