2.3-氧化还原反应(课件2)

感受氧化还原反应的存在刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在好吃的月饼幕后的英雄感受氧化还原反应的存在金属生锈一、氧化还原反应：CuO+H2==Cu+H2O1、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反应失氧，被还原,还原反应凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。同时发生高温氧化剂：CuO还原剂：H2︳2、从化合价变化（升降）的角度（特征）H2+CuO====Cu+H2O0+20+1化合价总升高2价，还原剂化合价总下降2价，氧化剂化合价降低:氧化剂化合价升高:还原剂元素化合价升降的化学反应:氧化还原反应原则:化合价升降守恒3、从微观角度研究（电子转移）：2Na+Cl2=2NaCl失去2×e－，化合价升高，被氧化得到2×e－，化合价降低，被还原00+1-1(1)从电子得失角度Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-2Na+Cl2=2NaCl形成过程：＋11Na＋17Cl＋17Cl-失去电子是还原剂得到电子是氧化剂氯化钠形成示意图＋11Na+＋11＋17NaClNaNa+（2）氢气和氯气反应（电子对偏移）:H2+Cl2==2HCl00-1+1电子对远离,化合价升高,被氧化电子对靠近,化合价降低,被还原Cl2：氧化剂H2：还原剂＋1H＋17Cl电子对偏离是还原剂电子对偏向是氧化剂＋1＋17HCl氯化氢形成示意图H化合价升降的原因：电子的转移，包括得失或偏移，电子对偏离电子对偏向共用电子对偏移失去电子得到电子电子得失电子转移综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。归纳一、氧化还原反应概念：特征：（判断依据)本质：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应电子转移化合价发生了变化用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应23222332324422222221)2322)3)4)22356)7)4()++28)2FeClFeClNaOCONaCOCaCOCaOCOKClOKClOCuSOCuFeSOHClNaOHNaClHOHClMnOMnClClHOClNaOHNaClNaClOHO点燃）Fe浓化合分解置换复分解四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下图表示氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应非氧化还原反应归纳二、氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂：得到电子的物质生成还原产物化合价降低发生还原反应失去电子的物质还原剂：生成氧化产物发生氧化反应化合价升高（1）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△2）2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH电解点燃3）2Fe+3Cl2==2FeCl34）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物+4-1+20氧化剂还原剂还原产物氧化产物-1+100还原剂氧化剂还原产物氧化产物00+3-1还原剂氧化剂既是还原产物又是氧化产物0-1+1既是还原剂又是氧化剂还原产物氧化产物三、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点：1、标化合价，找变价2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素，箭头不代表电子转移方向3、写数目：电子转移的数目用a×be-的形式（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）4、检查：电子有得必有失，电子得失总数应相等（得电子总数＝失电子总数，化合价升高总数＝化合价降低总数）双线桥法+4+2-10得2e-失2e-步骤：①标价态②连双线③注得失三、氧化还原反应电子转移的表示方法MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2化合价升高，失3×2e-，被氧化化合价降低，得2×3e-，被还原氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________HNO3CuCu(NO3)2NO6e-用双线桥表示下列氧化还原反应（1）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△2）2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH电解点燃3）2Fe+3Cl2==2FeCl3+4-1+20-1+10000+3-1得2e-失2e-失2xe-得2xe-失2x3e-得6xe-•在反应中，氧化剂是_____，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________，若有7.3gHCl被氧化，产生的Cl2质量为________g,电子转移的总数为_____，（1）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△MnO2Cl21:17.10.2mol得2e-失2e-1.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为02.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是()A.B.C.D.PClPCl35MnOMn22SOSO232FeFeO23CAD3.下列反应中，水只作氧化剂的是（）A.224222FHOHFO22222NaHONaOHH22222HOHO电解NaOHONaOH222B.C.D.B4、溴化碘与水反应的化学方程式为()IBr+H2O=HBr+HIO，下列叙述正确的是A、上述反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂B、上述反应中，H2O是氧化剂C、上述反应中，溴被还原，碘被氧化D、上述反应不是氧化还原反应D5.下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（）A.FeHClFeClH222CaCOHClCaClCOHO32222MnOHClMnClClHO222242()浓NaOHHClNaClHO2B.C.D.C四、氧化还原反应的规律①可以根据化学反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物⑴氧化性、还原性强弱的比较②根据金属活动性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属性减弱，单质的还原性减弱222222222222ClKIKClIClKBrKClBrBrKIKBrI222BrClI222ClBrI222IClI222ClIBr已知：判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（）A.B.C.。D.B⑵氧化性还原性与元素价态的关系①最高价态：只具有氧化性如：浓H2SO4HNO3FeCl3KMnO4②最低价态：只具有还原性如：KIH2SZnHCl③中间价态：既具有氧化性又有还原性如：FeCl2SSO2Cl2CO得电子，化合价降低，还原反应失电子，化合价升高，氧化反应还原剂＋氧化剂＝氧化产物＋还原产物氧化还原在反应中相伴而生，即得失电子必然同时进行，且得失电子总数必然相等。记忆方法还原剂失电子被氧化化合价升高氧化剂得电子被还原化合价降低氧化反应氧化产物还原反应还原产物氧化剂＋还原剂====还原产物＋氧化产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原小结