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钠的重要化合物教学设计教学目标知识与技能1、掌握Na2O2和Na2O性质的异同。2、掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同及二者之间的相互转化。3、掌握焰色反应的实验操作及钠、钾的焰色。过程与方法1、列表比较Na2O2和Na2O的性质。2、充分利用教材已有的表格，使学生比较掌握Na2CO3和NaHCO3性质。3、通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，填写好表格。并实施启发、诱导使学生加深认识，深化理解达到巩固知识。4、通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点。情感、态度与价值观1、通过对钠的化合物的学习培养学生自主探究的精神。2、通过实验、对比方法学习知识点培养学生思维能力和合作的精神。教学重点：Na2O2的性质、Na2CO3和NaHCO3性质的比较、焰色反应及实验操作教学难点：Na2O2的化学性质、Na2CO3和NaHCO3的相互转化教学方法：启发引导、学生分组实验探究、对比方法、归纳总结教学器材：铁架台、胶头滴管、烧杯、试管（6支）、酒精灯、火柴、过氧化钠（1瓶）、药匙、Na2CO3固体、NaHCO3固体、澄清石灰水、稀盐酸、玻璃导管、酚酞试液、蒸馏水、教学过程【新课导入】观看PPT图片，指出图片中的物质有什么关联？【教师活动】这些物质都与钠的化合物有关，今天我们就学习钠的重要化合物。【板书】钠的重要化合物【教师活动那么，同学们知道哪些钠的化合物呢？【学生活动】Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaOH。【教师活动】NaOH是一种强碱，我们初中就已经学习过了。我们来回忆一下我们上一节课做过的实验，新切开的钠暴露在空气中会发生哪些变化？【学生活动】银白色的钠变成灰暗色，生成Na2O，是被空气中的氧气氧化。【教师活动】钠在空气中燃烧会生成什么呢？【学生活动】Na2O2【板书】1.氧化钠和过氧化钠【教师活动】作为典型的金属氧化物，Na2O有什么性质呢？【学生活动】归纳总结Na2O的性质【PPT演示】投影Na2O的性质。【教师活动】下面我们再看一组消防员灭火的图片，他们用什么灭火？【学生活动】水或二氧化碳【教师活动】其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”。下面我们来进行实验3-5.【实验演示】教师取少量Na2O2装于试管，滴加蒸馏水，观察现象；用带火星的火柴棒检验生成的气体；让几个同学轻摸试管；向反应后的溶液滴加酚酞，引导学生观察现象。【教师活动】Na2O2和水反应都生成了什么物质？你们是怎样知道的？【学生活动】有氧气生成，因为带火星的火柴棒燃烧；有碱生成，因为酚酞显红色。【教师活动】还有什么现象呢？用手摸试管壁有什么现象？【学生活动】试管烫手，说明放出大量的热。【教师活动】很好，那么你们就根据反应物和生成物来写出过氧化钠和水的反应方程式。【板书】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【实验演示】在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部。【学生活动】观察现象，分析原因。过氧化钠与二氧化碳也可以发生反应生成氧气。【板书】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【教师活动】Na2O2能与H2O和CO2反应放出O2，同学是否能根据过氧化钠的性质猜想其具有什么的应用呢？【学生活动】制备氧气。【教师活动】过氧化钠可用于呼吸面具、潜水艇中作为氧气的来源，重复利用。【PPT演示】下面我们根据表格内容进行归纳总结Na2O和Na2O2性质的异同。【教师活动】它们两者中的氧元素的价态是否一样呢？根据我们以前学过化合物的正负价为0的原则。【学生活动】不一样；氧化钠的氧为-2，过氧化钠的氧为-1.【教师活动】Na2O和Na2O2都能与水、二氧化碳反应。Na2O是碱性氧化物，那么Na2O2是碱性氧化物吗？为什么呢？【学生活动】不是。因为Na2O2与水反应有氧气生成。【教师活动】下面我们来分析Na2O2与H2O和CO2反应中电子转移情况，请同学们指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。【学生活动】巩固练习【板书】2.碳酸钠和碳酸氢钠【过渡】生活中有很多疑问，例如：1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？【教师活动】这些问题的答案，今天我们都可以在接下来的内容找到。首先我们来请两组同学来做进行一个比较性实验来学习Na2CO3和NaHCO3性质。【PPT演示】投影Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度的不同。步骤Na2CO3NaHCO3加约1mL的水加约10mL的水加2滴酚酞溶液初步结论【学生活动】学生实验并完成表格的内容。【PPT演示】投影表格的内容。【教师活动】根据表格的内容，给下结论Na2CO3的溶剂度比NaHCO3的溶解度大。而一般的碳酸氢盐比盐酸盐的溶解度大。【过渡】下面让我来给大家做个实验，你们根据实验现象判断Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。【实验演示】【PPT演示】投影表格现象反应方程式结论NaHCO3Na2CO3【学生活动】根据现象完成表格。【教师活动】教师下结论NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3的。NaHCO3的热分解方程式可以转化为Na2CO3。那么Na2CO3又将如何转化为NaHCO3呢？【学生活动】通入过量的CO2。【教师活动】根据热稳定性的差异可以用来区分Na2CO3和NaHCO3。Na2CO3和NaHCO3还能与酸、碱、盐发生反应，这些内容我们简单了解一下。【PPT演示】投影Na2CO3和NaHCO3与酸、碱、盐发生反应的比较。【教师活动】好，下面我们来进行随堂练习。随堂习题一：有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？【学生活动】加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。【教师活动】随堂习题二：有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？【学生活动】加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白色的沉淀。【教师活动】同学们回答得很好，掌握得不错。碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠，其在干燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。Na2CO3的俗名为苏打，NaHCO3的俗名为小苏打，由于他们的溶液都显碱性，这就是它们被认为作为食物碱的原因。学到这里，我们也能够找到答案了吧。【学生活动】1、碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。2、碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。3、碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了酸的浓度，使病人症状改善。【PPT演示】投影Na2CO3、NaHCO3的相互转化的条件。【过渡】我们在观察钠燃烧时，火焰呈黄色；烟火的五彩缤纷，这些在化学上称为焰色反应。【板书】3.焰色反应【PPT演示】投影：颜色反应的定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的焰色，在化学上成为焰色反应；其属于物理反应。【实验演示】Flash演示实验，教师解说。1、教书将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯灼烧至没有颜色，2、接着蘸取碳酸钠溶液，在火焰上灼烧，观察颜色；3、重复步骤1，接着蘸取碳酸钾溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察颜色。【教师活动】总结实验步骤可概括为：洗、蘸、烧、看【PPT演示】投影其他一些金属的焰色反应。【课后练习】有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？板书设计第二节几种重要的金属化合物（一）钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠性质物质Na2ONa2O2颜色、状态白色粉末淡黄色粉末是否是碱性氧化物是不是与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22、碳酸钠和碳酸氢钠(1)溶解性碳酸钠碳酸氢钠（2）稳定性碳酸钠碳酸氢钠2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3加入1mL水加水结块变成晶体，放热加水部分溶解，感觉不到热量加入10mL水振荡后固体可溶解振荡后还有部分固体滴入1-2滴酚酞溶液变红溶液变微红结论1.溶解性：Na2CO3NaHCO32.碱性：Na2CO3NaHCO3现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3无明显现象无Na2CO3比NaHCO3稳定NaHCO3受热分解，生成气体使澄清石灰水变浑浊。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO23.焰色反应（1）、铂丝（2）、操作：洗、蘸、烧、看