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-1-高二化学试题（B）说明：1、本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。2、请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Fe:56Cu:64第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是（）A．电池外壳的金属材料回收再利用B．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率C．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平【答案】B【解析】A．电池外壳的金属材料回收再利用，正确；B.地沟油对人体有害，不能回收再加工为食用油，错误；C.目前我国使用的主要能源是化石燃料，包括煤、石油、天然气，化石燃料属于不可再生能源，正确；D.一般利用石油为原料得到乙烯，乙烯的发展可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平，正确；选B。2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变D．同温同压下，22H(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同【答案】C【解析】A.反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应，错误；B.化学反应速率的影响因素是反应物本身的性质，还和温度、压强、浓度、催化剂有关，有反应放热与否无关，错误；C.正确；D.反应的焓变与反应条件无关。错误；选C。3．下列实验操作正确的是（）A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B．电解法精炼铜，将粗铜接电源的正极C．将氯化铁晶体溶于蒸馏水中，配制氯化铁溶液D．将氯化铁溶液加热蒸干，再灼烧，就得到氯化铁晶体【答案】B【解析】A.pH试纸只能粗略测定溶液的PH，所以是整数。用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3或4.不能是为3.5。错误；B.电解法精炼铜，将粗铜接电源的正极，正确；C.将氯化铁晶体溶于浓盐酸中，在加水稀释到所需浓度来配制氯化铁溶液，错误；D.将氯化铁溶液加热蒸干，再灼烧，由于存在水解，得到的是氧化铁，错误；选B。4．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H+)=wkmol·L－1D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)-2-【答案】C【解析】没有给具体的温度和酸、碱的强弱，A错误；由于没有给具体的温度，PH=7，不一定是中性，B错误；判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-)，此时c(H+)=wkmol·L－1，C正确；根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，D错误；选C。5．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A．①②④⑤⑥B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤【答案】A【解析】①放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，①错误；②电解过程中，需要消耗电能，是将电能转化为化学能，②错误；③原电池工作时，是将化学能转化电能，有电流产生，则有电子的定向移动，所以所发生的反应一定有氧化还原反应，③正确；④加热时，温度升高，可逆反应向吸热反应方向进行，④错误；⑤盐类水解的规律为：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，弱是指弱酸或弱碱的离子，⑤错误；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关，⑥错误；选A。6．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中气体的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolXA．①②B．①④C．②③D．③④【答案】C【解析】①不能用反应方程式中各物质的物质的量之比来判断是否达平衡，因为起始时加入的量不同，达平衡时各物质的物质的量之比也不同，错误；②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，②；③反应前后气体计量系数是减小的，所以压强也是减小的，因此容器中的压强不再变化可以说明达到平衡状态，正确；单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，虽然有了正逆反应速率，但是速率之比不等于计量系数之比，所以速率不相等，错误；选C。7．对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO2－3的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是A．c1＝c2B．c1＜c2C．c1≥c2D．c1＞c2【答案】B【解析】K2CO3为强碱弱酸盐，由于碳酸根水解而呈现碱性，(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐，铵根离子和碳酸根离子都发生水解，并且水解互相促进，相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中CO32-的物质的量浓度相同，则c1＜c2，选B。8．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．铜锌原电池工作时，锌电极发生氧化反应-3-D．锌锰干电池中，锌电极是负极【答案】B【解析】根据原电池的工作原理，铜锌原电池工作时，锌比铜活泼失电子，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，选B。9．为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（）A．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低B．醋酸钠溶液的pH大于7C．醋酸钠溶液中滴入酚酞显红色，加热后，颜色变深D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气【答案】C【解析】A、将CH3COONa•3H2O晶体溶于水，温度降低，是溶解过程破坏了化学键，吸收的热量高于分子离子水合放出的热量，表现为溶解溶液温度降低，不能说明水解过程的反应热，错误；B、醋酸钠水溶液的PH值大于7，说明盐水解显碱性，证明含有弱酸阴离子，不能证明水解是吸热反应，错误；C、醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，说明存在水解的离子使溶液呈碱性，加热后颜色变深，依据化学平衡移动的影响，说明温度升高，平衡向吸热反应方向进行，说明水解过程是吸热过程，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，颜色变深，正确；D、醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气，是因为浓硫酸溶解在水溶液中使溶液温度升高，利用的是强酸制弱酸，错误；选C。10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－C．含0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－D．含0.1mol·L－1SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+【答案】B【解析】A.在无色溶液中，Fe2＋呈浅绿色，不存在，错误；B.c（H+）＜c（OH－）的溶液是碱性溶液，Na+、K+、SO42－、ClO－各离子能大量共存，正确；C．含0.1mol·L－1HCO3－的溶液中，Al3+不能大量共存，错误；D．含0.1mol·L－1SCN－的溶液中：Fe3＋不能大量共存，错误；选B。11．已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－4bkJ·mol－1B．C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）ΔH=－2bkJ·mol－1C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）ΔH=－2bkJ·mol－1D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）ΔH=－bkJ·mol－1【答案】A【解析】由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4bkJ/mol，选A。12．如图装置中，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A．两块生铁片均发生电化学腐蚀B．墨水柱两边的液面变为左低右高-4-C．两试管中相同的电极反应式为Fe+2e－＝Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【答案】B【解析】根据生铁所处的环境可知，生铁会发生电化学腐蚀，a试管溶液显中性，发生吸氧腐蚀，b试管溶液显酸性，发生析氢腐蚀，两试管中相同的电极是铁,作负极，反应式均为Fe-2e－＝Fe2+，红墨水柱两边的液面变为左高右低，选B。13．用于解释下列现象的化学用语表述正确的是A．硫化钠溶液呈碱性：S2－+2H2OH2S+2OH－B．亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋+SO32－C.FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋D．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++4OH－=[Al(OH)4]－【答案】C【解析】A.硫化钠水解方程式应分步写，错误；B.亚硫酸是弱酸，分步电离，错误；C.正确；D.氨水是弱碱，氯化铝溶液跟过量的氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，错误；选C。14．下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A.两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜bC.加入足量的铁粉，放出H2的体积相同D.分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n【答案】B【解析】A、溶液中氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度相同，氢氧根离子是水电离的，所以水电离出的氢离子浓度相同，错误；B、PH值相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度远远大于盐酸的浓度，所以中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜b，正确；C、加入足量的铁粉，但没有指明两种酸的体积，无法计算放出氢气的体积，错误；D、由于醋酸是弱酸，分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则mn，错误；选B。15．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应：2Cu+H2O===Cu2O+H2↑。下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成【答案】A【解析】A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，错误；D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O，错误；选A。16．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)ΔH=－373.4kJ