搜索
电解质电解质在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离能力弱HClCH3COOH强电解质弱电解质相同点不同点水溶液中存在的溶质微粒离子离子、分子电离能力强HCl=H++Cl-温故思考与讨论：1)电离开始后，v（电离）和v（结合）怎样变化？各离子及分子浓度如何变化?CH3COOHCH3COO-+H+电离结合2)当电离达到最大程度时，v（电离）和v（结合）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?知新在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。CH3COOHCH3COO-+H+tvv（电离成离子）v（结合成分子）电离平衡状态设疑自探探究一：电离平衡常数与电离度的概念1.概念：在一定条件下达到时，弱电解质电离形成的各种的浓度的乘积与溶液中未电离的的浓度之比是一个常数。电离平衡离子弱电解质分子2.表达式：（1）弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。如：醋酸的电离常数的表达式：Ka（2）多元弱酸的电离是进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1、Ka2、Ka3-----表示，且Ka1＞＞Ka2＞＞Ka3，即以为主。CH3COOHCH3COO-+H+=[H+].[CH3COO-][CH3COOH]分步第一步电离2.表达式：（3）弱碱在水中的电离常数通常用Kb表示。如：NH3·H2O的电离常数的表达式：KbNH3·H2OOH-+NH4+=[NH4+].[OH-][NH3·H2O]3.影响因素(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：对于确定的弱电解质，电离常数只与有关，由于弱电解质的电离过程是过程，升高温度，K值。温度吸热增大4.应用：电离常数表征了弱电解质的，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的。K越大，弱电解质的电离程度，弱酸（或弱碱）的酸性（或碱性）。电离能力相对强弱越大越强酸性强弱顺序：HFCH3COOHHCNKa(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L5、电离度αα=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度=已电离的分子数弱电解质分子总数×100%×100%--弱电解质电离程度相对大小的另一种参数拓展应用1.下列电离方程式中，正确的是()A.H2S2H＋＋S2－B.NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3C.NaCl===Na＋＋Cl－D.CH3COOH===CH3COO－＋H＋C拓展应用2、计算一(写出计算过程)：25℃时，0.1mol/L的氨水中，[OH-]=1×10-3mol/L,求氨水的电离度α和电离常数Kb计算二（写出计算过程）：25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液，电离常数Ka=1×10-5mol/L，求醋酸溶液的PH。[活学活用]3.下列说法正确的是()A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中[H＋]一定比电离常数小的酸溶液中的[H＋]大D.H2CO3的电离常数表达式：K＝[H＋]·[CO2－3][H2CO3]拓展应用B拓展应用4.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数(mol·L－1)6.2×10－106.8×10－41.75×10－56.4×10－6则0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO2B解疑合探：影响电离平衡的因素（1）内因：弱电解质本身的性质（2）外因：0.1mol·L-1的CH3COOH溶液为例影响因素平衡移动方向n(H+)[H+][CH3COO-]KaPH导电能力电离度α升温加水稀释加冰醋酸向右增大增大增大增大减小增强增大向右增大减小减小不变增大减弱增大向右增大增大增大不变减小增强减小解疑合探：影响电离平衡的因素（1）内因：弱电解质本身的性质（2）外因：0.1mol·L-1的CH3COOH溶液为例影响因素平衡移动方向n(H+)[H+][CH3COO-]KaPH导电能力电离度α加锌片加NaOH固体加Na2CO3固体向右减小减小增大不变增大增强增大向右减小减小增大不变增大增强增大向右减小减小增大不变增大增强增大解疑合探：影响电离平衡的因素（1）内因：弱电解质本身的性质（2）外因：0.1mol·L-1的CH3COOH溶液为例影响因素平衡移动方向n(H+)[H+][CH3COO-]KaPH导电能力电离度α通HCl加CH3COONa固体向左增大增大减小不变减小增强减小向左减小减小增大不变增大增强减小拓展应用１.稀氨水中存在着电离平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使[OH－]增大，应加入适量的物质是()。①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③④C2、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In-（黄色）故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列物质：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A、①④⑤B、②⑤⑥C、①④D、②③⑥拓展应用CA、NaOH固体B、NaCl固体3、足量金属Mg和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入适量（）C、水D、CH3COONa固体CD拓展应用