弱电解质的电离课件.ppt

1．电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里____熔融状态下________的________。常见的有：______、______、盐、活泼金属氧化物、水等。(2)非电解质：在水溶液里____熔融状态下____________的__________。如某些非金属氧化物、乙醇、蔗糖、氨气等。2．强电解质与弱电解质(1)强电解质：在水溶液中______________的电解质。常见的强电解质：________、________、____________等。(2)弱电解质：在水溶液中____________________的电解质。常见的弱电解质：________、________、水等。或能导电化合物酸碱和都不导电化合物能够全部电离强酸强碱绝大多数盐不能够全部电离弱酸弱碱强电解质弱电解质相同点电离程度表示方法电解质在溶液中的微粒形式物质种类在水中完全电离在水中部分电离离子分子、离子强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物。弱酸、弱碱、水、少数盐。电离方程式用“”电离方程式用“=”在水溶液中或熔化状态下都能电离2、强、弱电解质的比较2．强电解质与弱电解质(1)常见强酸如硫酸、盐酸、硝酸等，弱酸如H2CO3、CH3COOH、HNO2、H2SO3、HF等。(2)常见的强碱、弱碱除四大强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2外，其他常见碱一般属于弱碱。弱电解质强酸水共价化合物大部分的盐类强碱弱酸弱碱离子化合物小结：电解质强电解质电解质的强弱与其溶解度有何关系?电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。下列物质中：（1）能导电的是_____；（2）属于电解质的是_____；（3）属于非电解质的是_____；（4）属于强电解质的是_____；（5）属于弱电解质的是_____。A.NaOH溶液B.CuC.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.CuSO4晶体I.石墨J.无水乙醇A、B、G、IC、HC、D、HF、JD下列说法正确的是()。DA．氯水中的溶质都是强电解质B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C．测得某温度下0.1mol/L的HA溶液中H＋浓度为0.01mol/L，则HA是强酸D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质【课堂练习】关于强、弱电解质叙述正确的是B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱C【课堂练习】2.强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱吗？溶液的导电能力取决于什么？提示：不一定，溶液的导电能力取决于溶液中离子所带电荷的浓度，离子浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。例1：1mol/L的HCl溶液和1mol/L的CH3COOH溶液导电能力前者（）后者。例2：1mol/L的HCl溶液和10000mol/L的CH3COOH溶液导电能力前者（）后者例3：1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的AlCl3溶液导电能力前者（）后者下列关于盐酸和醋酸溶液的比较，你认为正确的是________(填序号)。①溶液中都存在离子和分子；②都是电解质溶液；③1mol/L的HCl溶液和1mol/L的CH3COOH溶液导电能力相同；④都是强电解质的溶液；⑤盐酸是强电解质溶液，醋酸是弱电解质溶液。①②⑤【课堂练习】练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/LB、甲酸能与水以任意比互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaIOH溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。AD3．电离方程式的书写(1)强电解质如H2SO4的电离方程式H2SO4===2H＋＋SO42－。(2)弱电解质①一元弱酸、弱碱一步完成如NH3·H2O：NH3·H2ONH4＋＋OH－；CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步。如H2CO3的电离方程式为：H2CO3H＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－。③书写多元弱碱的电离方程式时，一步完成。如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(3)酸式盐①强酸的酸式盐。如NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。②弱酸的酸式盐。如NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－。下列给定条件下的电离方程式错误的是()。点拨：注意给定条件下发生电离的物质是强电解质还是弱电解质。对于多元弱酸，其电离是分步进行的，应分步写出其电离方程式。答案：DA．氯气溶于水形成的弱电解质电离：HClOH＋＋ClO－B．烧碱溶于水发生电离：NaOH===Na＋＋OH－C．硝酸钡溶于水发生电离：Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO－3D．磷酸溶于水发生电离：H3PO4===3H＋＋PO3－4【课堂练习】二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大达到平衡时2．电离平衡的特征①温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。五、影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：溶液的浓度、温度等。③同离子效应在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。④化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液1996年全国，13六、电离常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。科学视野2、表达式：CCCCCC3．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越容易电离，所对应的酸性或碱性越强。例1(2011年新课标全国理综)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋)B．Ka(HF)C.cF－cH＋D.cH＋cHF【答案】D【解析】本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。在0.1mol/LHF溶液中存在如下电离平衡：HFH＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小；选项B，电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平衡右移，n(F－)、n(H＋)都增大，但由于水电离产生的n(H＋)也增大，故C项比值减小，选项D，变形后得KaHFcF－，稀释过程中c(F－)逐渐减小，故其比值始终保持增大。考点2强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：ab溶液导电性aba＝b水的电离程度aba＝bc(Cl－)与c(CH3COO－)大小c(Cl－)c(CH3COO－)c(Cl－)＝c(CH3COO－)等体积溶液中和NaOH的量a＝bab分别加该酸的钠盐固体后的pHa：不变b：变大a：不变b：变大开始与金属反应的速率ab相同等体积溶液与过量锌产生H2的量相同ab等体积溶液加水稀释相同倍数pH都增大pH都变大，盐酸增大的pH大于醋酸的pH强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的各项比较，关键要抓住一个“弱”字，弱电解质的电离由于是部分电离，所以c(H＋)或c(OH－)远小于弱酸或弱碱的物质的量浓度。pH、溶液导电性、反应速率等都与c(H＋)或c(OH－)有关，而中和碱的能力、产生氢气的量等与溶质的物质的量浓度有关。例2(2010年重庆高考)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A．x为弱酸，VxVyB．x为强酸，VxVyC．y为弱酸，VxVyD．y为强酸，VxVy【解析】本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的pH变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等。由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，pH都为2的x、y，前者浓度为0.01mol/L，而后者大于0.01mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。【答案】C判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的电离程度，若完全电离即为强酸，部分电离则为弱酸。设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种酸的性质差异。验证时常用的方法有：(1)相同条件下，比较两种酸溶液的导电性。(2)配制一定浓度的酸，测其pH。(3)将一定pH的酸溶液稀释100倍，测定pH的变化。(4)配制一定浓度的某酸的强碱盐溶液，测定其pH。下列说法正确的是()A．相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力B．NaCl溶于水后发生电离，属化学变化C．CuSO4溶液导电时要伴随化学变化D．CO2水溶液的导电能力较弱，CO2是弱电解质解析：溶液导电能力强弱主要取决于溶液中离子浓度大小和离子电荷多少，硫酸溶液导电能力不一定比醋酸溶液强，A错。电离没有新物质生成，不是化学变化，B错。CuSO4溶液导电，溶液中的离子在两极上分别发生氧化、还原反应，C对。CO2水溶液导电能力弱是因为与水反应生成弱电解质H2CO3，CO2是非电解质，D错。答案：C考点3影响水的电离平衡的因素以及水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算1.外界条件对水电离的影响(1)促进水的电离①升高温度水的电离程度增大，H＋和OH－浓度同等程度的增大，KW增大，但水溶液的酸碱性不变。②加入可水解的盐水的电离程度增大：若盐水解呈酸性，c(H＋)c(OH－)；若盐水解呈碱性，c(H＋)c(OH－)，但溶液中KW不变。(2)抑制水的电离①加入酸由于H＋浓度增大，使水的电离平衡左移，c(H＋)c(OH－)，溶液呈酸性。②加入碱由于OH－浓度增大，使水的电离平衡左移，c(OH－)c(H＋)，溶液呈碱性。2．水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(25℃时)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L。(2)溶质为酸的溶液H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol/L，