《化学反应进行的方向》说课稿

《化学反应进行的方向》说课稿各位领导、老师们大家好！我说课的题目是人教版化学选修4《化学反应进行的方向》.下面我将从说教材、说学情、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。一、说教材（一）教材分析《化学反应进行的方向》是选修4化学第二章第4节的内容，本节要求学生能用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向。本节内容介绍了焓判据、熵判据及自由能（△G=△H-T△S）知识，有一定难度。人教版教材将本节内容安排在学生学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学平衡之后以知识介绍的方式呈现出来，让学生了解决定反应进行方向的因素不是单一的焓变，熵变也是决定因素之一。教材从学生已有的知识和生活经验出发，分四个层次就化学反应的方向进行了介绍。第一，以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向——焓判据；以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向——熵判据。第二，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。第三，要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。第四，简单介绍了自由能判据的结论性内容。（二）教学目标1.知识与技能（1）通过学生日常生活中所见所闻以及常见的化学反应，让学算不了解放热反应的自发性和某些吸热过程的自发性（2）通过“有序”和“无序”的对比，引出熵的概念（3）通过日常生活中的见闻引导学生，使学生明确根据反应的焓变和熵变的大小，只能判断反应自发进行的可能性，不能决定反应是否一定发生或反应速率的大小。2.过程与方法通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加式，构建新知识3.情感态度价值观（1）通过日常生活中的焓变和熵变的具体实例，让学生明确化学与日常生活是息息相关的。（2）通过化学实验，培养学生的动手操作能力以及观察思考能力。（三）教学重难点：重点：熵判据难点：焓变与熵变与化学反应方向的关系（四）教具准备：多媒体课件、有关实验试剂和仪器二、说学情目前，学生已经详细学习了“化学反应的热效应”；初步学习了“化学反应快慢和反应限度”，具备了一定的化学反应原理的相关知识，同时已经学习和掌握了一定的物理和化学知识，只要采用正确合理的教学策略和学习策略，学生就能理解、掌握本节的内容。尤其值得注意的是本课时涉及到“熵”的概念，这是一个新的物理量学生首次接触。一定要注意教学的直观性和适当的情景创设。经过一年的高中学习，学生大部分已初步养成了科学探究的学习习惯，具备了进行科学探究的基本能力。由学生自主搜集资料，自主分析资料，自主探究总结升华得出知识要点的条件已经基本成熟；但仍然需要教师进行必要的指导和解疑。三、说教法1.应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力；2.启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论；3.注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。四、说学法化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。四、说教学过程[引入新课]通过播放尾气污染性的视频，提出设想：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），如果这一反应能够发生我们的雾霾天气会好很多这一方案是否可行来引入新课。[讲解]通过水从高处流向低处，冰雪融化、花开花落等自然现象让学生了解生活中的自发过程。[板书]一、自发过程1.自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。2.非自发过程：在一定条件下，需要持续借助外力才能进行的过程[交流讨论总结]将学生分组，交流讨论哪些是自发过程，教师对学生的讨论结果进行评价、总结和补充。[讲解]自然界中的自发过程很多，同样化学中的自发反应也很多，例如：（1）铁生锈：Fe(s)……Fe2O3(aq)△H=-790.7kJ/mol（2）2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=-636.1kJ/mol（3）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol[交流讨论总结]学生观察交流得出结论[板书]二、化学反应进行的方向判据1.焓判据：放热反应（△H＜0）都有自发的倾向。[讲解]水总是能自发地从高处流向低处，对应能量是由高到低，即就是放热反应，所以放热反应有利于自发进行。[设问]是不是所有自发反应都是吸热反应？[学生实验、汇报交流]通过学生动手实验验证Ba(OH)2·8H2O(s)和NH4Cl(s)是否自发，是放热还是吸热[总结、板书]多数自发进行的化学反应是放热反应，但有些吸热反应也能自发进行。因此，焓变只是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。从而引出熵判据[讲解]通过生活中的例子，发现自发过程混乱度在增加，从而引出熵判据，从而引出熵的定义[板书]2.熵判据：（1）熵是用来描述体系的混乱度（用S表示）。（2）意义：体系混乱度越大，熵值越大；混乱度越小，熵值越小（3）同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）（4）熵判据：熵增（△S）反应都有自发的倾向。[讲解]通过一些特例，让学生注意熵增有利于反应自发进行，但是有些熵减也能自发进行。[讲述]在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关。正确判断一个化学反应是否能够自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变。[板书]3.复合判据（吉布斯自由能变化）公式：△G=△H—T△S当△G0时，反应自发进行[课堂总结]通过一个坐标展示图，对本节内容进行总结。[知识应用]本节课一开始提出处理汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），通过学生自己判断，将知识进行应用和巩固。[课堂练习][布置作业]五、说板书设计化学反应进行的方向一、自发过程1.自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。2.非自发过程：在一定条件下，需要持续借助外力才能进行的过程二、化学反应进行的方向判据1.焓判据：放热反应（△H＜0）都有自发的倾向。注意：有些吸热反应也能自发进行。2.熵判据：（1）熵是用来描述体系的混乱度（用S表示）。（2）意义：体系混乱度越大，熵值越大；混乱度越小，熵值越小（3）同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）（4）熵判据：熵增（△S）反应都有自发的倾向。注意：有些熵减也能自发进行。3.复合判据（吉布斯自由能变化）公式：△G=△H—T△S当△G0时，反应自发进行