高中化学重要知识点详细总结

高中化学重要知识点详细总结目录一、俗名二、颜色三、现象四、考试中经常用到的规律五、无机反应中的特征反应六、常见的重要氧化剂、还原剂七、反应条件对氧化－还原反应的影响．八、离子共存问题九、离子方程式判断常见错误及原因分析十、中学化学实验操作中的七原则十一、特殊试剂的存放和取用10例十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题十三、能够做喷泉实验的气体十四、比较金属性强弱的依据一、俗名•无机部分：•纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色•光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。•铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2一、俗名•有机部分：•氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH•氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH•裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3•焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO•福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH•葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n•硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH•草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色二、颜色•铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体•Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液•FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体•铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液•BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀•Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀•Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体•HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾•CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色•Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀•AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体•SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃•N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象•1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；•2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)•3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。•4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；•6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；•8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；•9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；•11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；•12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O•14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；•15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；•16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。•17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；•18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰•CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。•19．特征反应现象：•20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr•21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）•22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）•有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）•蓝色[Cu(OH)2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]•有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律•1、常用酸、碱指示剂的变色范围：•指示剂PH的变色范围•甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色4.4黄色•酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色10.0红色•石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色8.0蓝色四、考试中经常用到的规律•2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：•阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+•阳极（失电子的能力）：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根•注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）•3、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；•（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。•例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑•4、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。•例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH四、考试中经常用到的规律•5、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。•例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。•写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4•分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4•正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O•注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：•为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-四、考试中经常用到的规律•7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）•8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；•9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石SiCSi（因为原子半径：SiCO）.•10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。四、考试中经常用到的规律•11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。•12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI•13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。•15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。•16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。•17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸•18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。•19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。•20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-•21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。•例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。•22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；四、考试中经常用到的规律•23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。•24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。•25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag•注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3•反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O•26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。•常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。四、考试中经