稀土的反应

稀土的分布稀土元素是指周期表中第57（镧）~71（镥号原子序的镧系元素，以及第三副族的钪和钇共17个元素。它们在自然界中共同存在，性质非常相似，但彼此之间又存在有一些差别，这是由它们的原子和离子的电子结构决定的。稀土元素具有较活泼的化学反应性质。稀土单质的制备电解法氯化物电解是生产金属最普通的方法，特别是混合稀土金属工艺简单，成本便宜，投资小，但最大缺点是氯气放出，污染环境。氧化物电解没有有害气体放出，但成本稍高些，一般生产价格较高的单一稀土如钕、镨等都用氧化物电解。（1）金属热还原法3Ca(l)+2REF3(S)→3CaF2(l)+2RE(l)（2）还原蒸馏法RE2O3(s)+2La(l)→2RE(g)+La2O3(s)2RE2O3(s)+3Ce(l)→4RE(g)+3CeO2(s)常温下La,Ce和Eu易被O2氧化而失去光泽RE+O2→RE2O3所以保存稀土单质要和碱金属一样，保存在煤油中。RE+X2(卤素）→REX3RE+S→RE2S3,RES,RES2与酸的反应RE+酸→RE3++H2与水的反应RE+H2O(蒸汽）→RE2O3三价氧化物的反应稀土氧化物不溶与水和碱性溶液，但能溶于无机酸（HF和H3PO4除外），生成相应的盐。RE2O3+6H+→2RE3++3H2O另外，氧化物能吸收CO2,生成碱式碳酸盐。RE2O3+3CO2→RE2(CO2)3在高温条件下RE2O3→2REO+O（重稀土）RE2O3→2RE+3O（轻稀土）四价氧化物四价氧化物都是强的氧化剂，这是因为四价的价态对于稀土元素来说是不稳定的，易变成三价状态，呈现氧化性。在稀酸中，它们是稳定的，但在浓酸中，有REO2(固)+4H++e→RE3++2H2ORE(OH)3的溶度积比碱土金属的溶度积小的多。用氨水即可从盐类溶液中沉淀出RE(OH)3。温度升高溶解度降低，在2000C左右脱水生成羟基氧化物REO(OH)。RE(OH)3在空气中吸收二氧化碳生成碳酸盐。其中的Ce(OH)3在空气中不稳定，易被氧气氧化成黄色的Ce(OH)4。稀土的无机配体络合物1.稀土离子可以和卤素离子形成络合物，RE3++HX→REX2++H+2.稀土离子可以和含氧酸根形成络合物,如H2CO3,RE3++H2CO3→(RECO3)-2+2H+稀土的无机配体络合物3.稀土离子的水合作用对于稀土离子来说，水是一个很强的配位体。如果在水溶液中制备稀土化合物，大多数会含有水。RE3++nH2O→[RE(H2O)n]3+谢谢大家再见