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人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应想一想：①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中是否能导电？其原因是什么?一、酸、碱、盐在水溶液中的电离能。其原因是酸、碱、盐在水中电离出能自由移动的离子。②金属铜能否导电?其原因是什么?能。其原因是铜单质中有自由移动的电子。物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子。一、电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的如：水、纯净的酸、碱、盐等如：常见的非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)、大多数有机化合物(酒精、蔗糖)等电解质:化合物。(本身能电离出自由移动的离子)在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。非电解质:化合物化合物不一定都是电解质。①能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合物。如:Cu(单质)、NaOH溶液(混合物)不是电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②电解质导电的环境：水溶液或熔融状态。如:BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此它是电解质。③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。如:CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成H2CO3，是H2CO3水溶液导电，所以CO2不是电解质(SO2、SO3、NH3类似)。注意：小试身手：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：②④⑧③⑨①⑤⑦⑧强电解质：在水溶液里能全部电离的电解质。H2SO4、HCl、NaOH、Ca(OH)2、KCl、FeSO4弱酸、弱碱、水是弱电解质。强酸、强碱、大多数盐类是强电解质。二、强电解质和弱电解质(按在水溶液中电离程度分)弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。CH3COOH（醋酸）、H2CO3、Cu(OH)2、NH3.H2O、H2O注意BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶盐是强电解质。（虽然它们是难溶的，但是其溶于水的那部分能够全部电离成离子）强电解质用“”,弱电解质用“”三、电离及电离方程式的书写1、电离：在溶液中或在熔融状态下产生了自由移动的离子的过程。2、电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。NaClNa++Cl-遵守质量守恒和电荷守恒左边:化学式右边:离子符号离子所带电荷数=它在化合物中显示的价态3、判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++S2_H2SO42H++SO42-MgCl2Mg2++2Cl_4O2_+NH3·H2ONH4++OH-FeSO4Fe2++SO42-NH3·H2ONH4++OH-HClH++Cl-H2SO42H++SO42-HNO3H++NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。四、酸、碱、盐的定义写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:从电离的角度给出酸的定义思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。写出NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:从电离的角度给出碱的定义写出FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。从电离的角度给出盐的定义学以致用书写下列物质的电离方程式:Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2Ba2++2OH-AlCl3Al3++3Cl-FeSO4Fe2++SO42-Fe(NO3)3Fe3++3NO3-离子反应及其发生的条件实验现象1.向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液2.向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2mlBaCl2溶液[实验2-1]P31没有明显变化有白色沉淀生成一、离子反应：Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：SO42-+Ba2+BaSO4↓用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。二、离子方程式：[思考]如何正确书写离子方程式？1、写出反应的化学方程式：例：2AgNO3+CuCl22AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-2AgCl↓+Cu2++2NO3-写拆3、删去方程式两边不参加反应的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-2AgCl↓Ag++Cl-AgCl↓删查[练一练]用离子方程式表示下列反应：2、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O1、碳酸钠溶液与盐酸反应CO32-+2H+H2O+CO2↑3、碳酸氢钠溶液与盐酸反应HCO3-+H+H2O+CO2↑4、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-H2O5、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-H2O启示？离子方程式的意义:课本P32离子方程式不仅可表示某个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。书写离子方程式应注意的问题学海导航P25(1)凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△A单质、气体、氧化物、水B弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)C弱碱(NH3·H2O)等难电离物质D难溶于水的物质(如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)(2)在离子方程式中写成化学式有如下几种情况：(1)钾钠硝铵(NH4+)盐皆可溶；(2)盐酸盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg２Cl２)；(3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；(4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；(5)碱有钾钠铵钡，其余皆不溶。溶解性口诀P110⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而强酸的酸根离子在离子方程式中要拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+H2O+CO2↑2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+BaSO4↓C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：SO42-+2Ag+=Ag2S04↓(4)对于微溶物：B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCa(OH)2（反应物）①澄清石灰水：拆为“Ca2+、OH-”②石灰乳或石灰浆：仍用“Ca(OH)2”氢氧化钙为生成物时，仍用“Ca(OH)2”。[思考]怎样判断离子方程式的正误?见学海导航P26例题1及其方法指导P332(2)下列离子方程式正确的是（）A、碳酸钙和稀盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、铝和硝酸铜溶液反应Al+Cu2+=Al3++CuD、碳酸钠和稀硫酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O练习Ｄ三、离子反应发生的条件课本P33①生成沉淀（难溶物质）②放出气体（挥发性物质）③生成水（难电离物质即弱电解质）复分解反应：实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。四、离子共存问题学海导航P333.1、溶液中离子不能共存的类型⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2、离子共存问题中的常见隐含条件⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。[练一练]见学海导航P26例题2及第5、6题P35例题3及变式训练3