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第1页共4页小哥笔记学业水平-化学科总结1.元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。2.常见原子团：SO42-，NO3-，CO32-，OH-，NH4+SO32-3.（1）纯净物：可用一个化学式表示，如：干冰（CO2）（2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等（3）氧化物：CO2，Na2O等；盐：金属离子/NH4++酸根离子（酸的阴离子），如：Na2CO3，，NH4Cl【常见强酸】H2SO4、HCl、HBr、HNO3【常见弱酸】H2SO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3等【常见强碱】NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2【常见弱碱】NH3.H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3等4.常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏；二．物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等1.物质的量（n）：单位：mol（摩尔）。表示1molH2，1molNaCl，1mol水（错误写法）2.阿伏加德罗常数，符号NA，单位：mol-1近似值6.02×1023mol-1。关系式：n(mol)＝3.摩尔质量（M），单位：g/mol。【怎么算】知道化学式就能算出。关系式：M=m／n4.气体摩尔体积（Vm），单位：L/mol。【怎么用】常用在标准状况下（即0℃和101.325kPa），Vm约为22.4L/mol，就是如此简单，哈哈。5.物质的量浓度（c），单位：mol/L关系式：6.质量（m）：g；体积（V）：mL/L6.配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）（1）步骤：①计算；②称量；③溶解（玻璃棒）；④移液（玻璃棒引流）；⑤洗涤；⑥定容（用到胶头滴管）（2）主要仪器：玻璃棒、一定规格的容量瓶化学实验基础一、常见物质的分离、提纯和鉴别（课本）1.萃取（溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来）（1）仪器：分液漏斗（查漏）；（2）实例：CCl4萃取饱和碘水中的I22.分液（纯粹分离互不相溶液体）（1）仪器：分液漏斗；（2）实例：油和水，水和CCl43.蒸馏（1）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管（2）注意：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水下进上出；③加碎瓷片；（3）实例：乙醇和水常见物质除杂方法（括号内为杂质）1.NaHCO3溶液（Na2CO3）①方法：加入CO2；②方程式：CO32-+CO2+H2O=HCO32-2.FeCl3溶液（FeCl2）①方法：+Cl2；②方程式：Fe2++Cl2=Fe3+3.FeCl2溶液（FeCl3）①方法：+Fe；②方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+常见气体的检验1.Cl2（黄绿色）方法：使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝2.SO2方法：使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。几种重要阳离子的检验1.Ba2+方法：先加稀硝酸，再+Na2SO4，产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。2.Ag+方法：先加稀硝酸，再+NaCl，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO33.NH4+与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。4.Fe3+与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3，或与NaOH反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。分散系及其分类1.在1nm～100nm之间的分散系称为胶体，这是胶体与溶液，浊液的本质区别。①丁达尔效应—用于鉴别胶体和溶液。②常见胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、雾、墨水、豆浆、血等离子反应1.电离方程式书写H2SO4=2H++SO42-；HCl=H++Cl-；KCl==K＋+Cl-；Na2SO4==2Na＋+SO42-NaHSO4==Na＋+H＋+SO42-；NaHCO3==Na＋+HCO3-2．电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。【请记住】酸、碱、盐，H2O，NH3.H2O等属于电解质②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精，CO2，NH3等。特别提醒：①SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们属于非电解质。所以导电不能作为判断电解质的依据。4.强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物（如CaO）属于强电解质（完全电离）5.弱酸、弱碱、极少数盐、水属于弱电解质※离子方程式的书写注意事项:常见的错误：（1）弱酸、弱碱、气体、.氧化物、单质在不能拆。如：NaOH溶液中通入CH3COOH：CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O，而不是OH-＋H+＝H2O（2）Fe与HCl，H2SO4反应：Fe＋H+＝2Fe3+＋3H2正确：Fe＋H+＝2Fe2+＋3H2（3）没配平：如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－还有记得气体，沉淀符号第2页共4页6.离子共存问题（1）是否生成沉淀，气体，H2O，以及弱酸，弱碱例子（不共存）：Ag＋与Cl-，CO32-，Ba2+与SO42-，H+与OH-、SO32-、ClO-、CO32-、HCO3-、SiO32-OH-与NH4+、HCO3-、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+（2）特殊：Fe3+与SCN-，I-；Fe2+和NO3-（H+）不共存等五．氧化还原反应：有化合价变化【请记住】口诀：化合价升高，失电子，作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得电子，作氧化剂。具有氧化性，被还原，发生还原反应注意：置换反应一定是氧化反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。【常见物质及俗称】1.甲烷（CH4）：沼气，天然气的主要成分2.乙醇：酒精3.丙三醇：甘油4.乙酸：醋酸5.NaCl：食盐6.NaOH：烧碱，火碱，苛性钠7.Na2CO3：纯碱，苏打8.NaHCO3：小苏打9.CuSO4.5H2O：胆矾，蓝矾10.CaO：生石灰11.Ca(OH)2：熟石灰，消石灰12.CaCO3：石灰石，大理石13.Na2SiO3水溶液：水玻璃14.KAl(SO4)2.12H2O：明矾15.CO2固体：干冰16.Fe2O3：铁红17.S：硫磺金属及其化合物一．1.钠：银白色，与水反应：①2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑②现象：浮、游、熔、响、红；③Na的保存：放于煤油中；④钠空气中被氧化：Na→Na2O；钠在空气中燃烧生成过氧化钠Na→Na2O2⑤Na失火的处理：不能用水和CO2灭火，必须用干燥的沙土灭火。⑥Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色。2.过氧化钠和氧化钠（1）Na2O：碱性氧化物，氧为-2价；白色固体；Na2O+H2O=2NaOH（2）Na2O2：过氧化物，氧为-1价；淡黄色固体；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；供氧剂，漂白剂3.碳酸钠（Na2CO3）与碳酸氢钠（NaHCO3）要记住：（1）它们的溶液呈碱性，但它们属于盐（2）NaHCO3（不稳定，加热分解）：中和胃酸、制糕点发酵等（3）相关反应：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（4）鉴别：①用BaCl2、CaCl2产生白色沉淀的为Na2CO3。②加热固体，产生气体，并使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3二．铝及其化合物：Al，Al2O3，Al(OH)3既能跟酸反应，又能跟强碱（NaOH）反应相关离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O注意：1.铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）因生成了致密的氧化膜。2.Al(OH)3制备【强调用氨水】离子方程式是：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3H+3．Al(OH)3用于治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，铁及其化合物：三．铁1．与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑2.与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl3，FeCl23.废铁屑的主要成分：Fe2O3，红棕色，俗称铁红，作红色涂料，Fe3O4黑色晶体、俗称磁性氧化铁。4．【制备Fe(OH)2】Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。5．【制备Fe(OH)3】Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）6.Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O7.Fe2+、Fe3+的检验：（1）Fe2+：+NaOH，先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀（2）Fe3+：①+NaOH，加入碱液，出现红褐色沉淀。②加KSCN溶液，出现血红色。8.铁盐溶液常呈黄色（如FeCl3溶液），亚铁盐溶液常呈浅绿色补充：1．纯净的铜为紫红色；青铜是我国最早使用的合金。2．常见合金材料：铁合金、铜合金、硬铝等3.合金的优点：①一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚固。②多数合金的熔点比各成分金属的低。①热分解法：适用于一些不活泼的金属。2HgO2Hg＋O2↑②热还原法：用适当的还原剂将金属从化合物中还原出来。例如：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑常用的还原剂：焦炭、CO、H2、Al，Fe2O3＋2AlFe＋Al2O3（铝热反应）③电解法：电解Al2O3制取金属铝；熔融的NaCl电解制取金属钠：2NaCl（熔融）2Na＋Cl22Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑非金属及其化合物一．氯气的性质1.Cl2物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒气体，溶于水。2.与水反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO；3.次氯酸HClO不稳定：2HClO＝2HCl+O2↑（见光或受热分解）HClO的电子式：4.新制氯水成分：Cl2、HClO、H2O；H+、Cl-、ClO-、OH-有酸性，漂白性5.（1）NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）漂白粉有效成分：Ca(ClO)2制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6.氯气的实验室制法：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）HOCl△高温高温高温电解电解△第3页共4页二．硫及其化合物1．硫与氧气反应:S+O2SO2（空气中点燃淡蓝色火焰）2．硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）S+FeFeS3．硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）4．物质性质：淡黄色固体，不溶于水。5.SO2：（1）无色、有刺激性气味的有毒气体。（2）化学性质：①酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O=H2SO3②漂白性：SO2使品红溶液褪色【加热复原】，不能使石蕊试液褪色具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2、Na2O2SO2木炭原理氧化性与有色物质结合（暂时）吸附（物理过程）6.H2SO4（硫酸）性质（1）浓硫酸的吸水性：（可作气体干燥剂），但不干燥：NH3、H2S、HI、HBr气体（2）浓硫酸的脱水性：使木条、纸片、蔗糖等炭化（3）浓硫酸的强氧化性：与铜反应（加热）:2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O（4）SO42-检验：加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则有SO42-存在。7．硅及其化合物（1）硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有单质硅，（2）硬度大，常温下，化学性质不活泼，能与碱反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。8.二氧化硅（SiO2）：（1）化学性质：不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），①与强碱反应：【生成的硅酸钠，具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞】。SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O②与氢氟