高中化学每日一题溶液中粒子浓度大小的比较

教育资料溶液中粒子浓度大小的比较高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆典例在线25℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是A．在A点：c(Na＋)﹥c(OH−)﹥c(CH3COO−)﹥c(H＋)B．在B点：c(Na＋)﹦c(CH3COO−)﹥c(OH−)﹦c(H＋)C．在C点：c(CH3COO−)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH−)D．在C点：c(CH3COO−)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)【参考答案】A【试题解析】A．在A点醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但CH3COO−水解程度较小，应为c(CH3COO−)c(OH−)，错误；B．B点呈中性，则离子浓度大小为：c(Na+)=c(CH3COO−)c(OH−)=c(H+)，正确；C．C点时，n(NaOH)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n(HAc)=0.02mol/L×0.02L=0.004mol，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，则c(H+)c(OH−)，根据电荷守恒可知c(CH3COO−)c(Na+)，溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO−)c(Na+)c(H+)c(OH−)，正确；D．C点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒可知：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)，正确；故选A。解题必备用好三个“守恒”原理电荷守恒阴离子所带负电荷总数相等←相等→阳离子所带正电荷总数如在Na2CO3溶液中存在Na+、23CO、H+、OH−、3HCO，它们存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=2c(23CO)+c(3HCO)+c(OH−)。教育资料物料守恒物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。c(Na+)=2[c(23CO)+c(3HCO)+c(H2CO3)]质子守恒即H2O电离的H+和OH−浓度相等。如在Na2CO3溶液中水电离出OH−和H+，其中水电离出的H+以H+、3HCO、H2CO3三种形式存在于溶液中，则有c(OH−)=c(H+)+c(3HCO)+2c(H2CO3)(由上述电荷守恒式减去物料守恒式也可求出质子守恒式)。学霸推荐1．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl−)＞c(+4NH＞c(OH−)＞c(H+)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)2．标准状况下，将VLH2S气体通入aLbmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是A．随着H2S气体的通入，溶液中由水电离出的c(H+)有如图所示的变化关系B．当V/22.4=ab时，所得溶液中存在：c(OH−)+c(S2−)=c(H+)+c(H2S)C．当V/11.2=ab时，所得溶液中存在：c(Na+)c(S2−)c(OH−)c(HS−)c(H+)教育资料D．当V/22.4abV/11.2时，所得溶液中一定存在：c(Na+)=c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)3．25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO−)＝0.1mol·L−1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO−)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO—)c(CH3COOH)c(H＋)c(OH−)B．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)−c(OH−)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L−1C．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH−)D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH−)答案1．【答案】B【解析】本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较。A．等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH−)，溶液中正确的离子浓度大小为c(Cl−)＞c(+4NH)＞c(H+)＞c(OH−)，错误；B．等物质的量的氯化铵和氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成等物质的量的氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，则c(OH−)＞c(H+)，根据物料守恒知：c(Na+)=c(Cl−)，则溶液中离子浓度关系为c(Na+)=c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)，正确；C．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c(OH−)＞c(H+)，醋酸钠溶液中c(CH3COO−)＞c(OH−)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO−)，所以离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(H+)，错误；D．醋酸钠和盐酸混合，醋酸钠的物质的量小于盐酸，二者混合后溶液中的溶质是醋酸、氯化钠和盐酸，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH−)，溶液中正确的离子浓度关系为c(Cl−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)，错误；故选B。2．【答案】D【解析】H2S与NaOH溶液可能发生的反应：H2S+2NaOHNa2S+2H2O①；H2S+Na2S2NaHS②。选项A，随着H2S的通入，反应①完全发生，S2−水解促进H2O的电离，此时由水电离产教育资料生的c(H+)最大，但反应②发生时由于生成NaHS的水解能力小于Na2S的水解能力，导致由水电离产生的c(H+)有所降低，反应②发生完全后，H2S过量，由水电离产生的c(H+)降低更大，与图示符合。选项B，当V/22.4=ab时，发生反应①②，最后得到NaHS溶液，根据电荷守恒和物料守恒有c(OH−)+c(S2−)=c(H+)+c(H2S)。选项C，当V/11.2=ab时，得到Na2S溶液，根据盐类水解规律可知正确。选项D，当V/22.4abV/11.2时，反应①完全发生，反应②部分发生，得到Na2S、NaHS混合液，而c(Na+)=c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)只有在NaHS溶液中满足，D项错误。3．【答案】D【解析】本题考查盐的水解，溶液中离子浓度的大小比较。分析可知图中实线是c(CH3COO−)，虚线是c(CH3COOH)。A．由图像可知pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO−)c(CH3COOH)，溶液显酸性，则c(H＋)c(OH−)，且水解及电离程度较小，所以c(CH3COO−)c(CH3COOH)c(H＋)c(OH−)，正确；B．pH＝3.5的溶液中，c(CH3COOH)c(CH3COO−)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO−)＋c(OH−)，已知c(CH3COOH)＋c(CH3COO−)＝0.1molL−1，则c(Na＋)＋c(H＋)−c(OH−)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L−1，正确；C．W点表示溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO−)=0.05mol·L−1，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO−)＋c(OH−)，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH−)，正确；D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO−)＋c(OH−)＋c(Cl−)，由物料守恒：c(Na＋)+c(Cl−)=c(CH3COO−)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L−1，无法得到c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH−)，错误。答案选D。