溶液中离子浓度大小的比较

离子浓度大小比较【例1】多元弱酸溶液：在H3PO4的溶液中，C(H+)、C（H2PO4-）、C（HPO42-）、C（PO43-）由大到小的顺序是。【例2】多元弱酸的正盐溶液在Na2CO3溶液中，C(Na+)、C（CO32-）、C（HCO3-）、C（OH-）由大到小的顺序是。【例3】多元弱酸的酸式盐溶液（1）在NaHCO3溶液中，C(Na+)、C（H+）、C（HCO3-）、C（OH-）由大到小的顺序是。（2）在NaHSO3溶液中，C(Na+)、C（H+）、C（HSO3-）、C（OH-）由大到小的顺序是。【例4】不同溶液中同一离子浓度的比较在相同物质的量浓度的下列溶液中：A.NH4Cl、B.CH3COONH4、C.NH4HSO4，C（NH4+）由大到小的顺序是。（用字母填写）【例5】离子浓度大小比较中的“三大”守恒规律电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。（1）今测得某次酸雨中离子浓度大小为：c(NH4+)=2.0×10－5mol/L、c(OH－)=6.0×10－5mol/L、c(SO42－)=2.8×10－5mol/L、c(NO3－)=2.3×10－5mol/L、c(Na+)=1.9×10－5mol/L。则此次酸雨中c(H+)约为（）A．1.0×10－3mol/LB．1.0×10－4mol/LC．1.0×10－5mol/LD．1.0×10－6mol/L（2）（双选）在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c(CH3COO－)c(Na+)，则下列关系式中正确的是（）A．c(H+)c(OH－)B．c(H+)c(OH－)C．c(CH3COOH)c(CH3COO－)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol/L【练习】1.温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③2.某溶液中滴入甲基橙试液后，溶液显红色，则在该溶液中下列离子能够大量存在的是（）A．HCO3－B．ClO－C．NO3－D．S2－3.在含下列离子的溶液中，加入盐酸或氢氧化钠溶液时都不能．．．使其浓度减小的是（）A．H2PO4－B．Al3+C．HCO3－D．K+4．在321CONaLmol1.0溶液中，下列关系正确的是（）A．C（Na+）=2C（CO32-）B．C（OH-）=2C（H+）C．C（HCO3-）C(H2CO3)D．C(Na+)C(CO32-)+C(HCO3-)5．关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D.存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-6.等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比（）A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断7.在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液中，所含带电粒子数由多到少的顺序是（）①Na2SO4②H2SO3③NaHS④Na2SA．①=④③=②B．④=①②③C．①=④③②D．④①③②8.将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，所得溶液中阴离子数最多的是（）A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO49.100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与50mL0.2mol/L的NaOH溶液混合后，在所得溶液中离子浓度大小关系是（）A．c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)B．c(Na+)c(CH3COO－)c(H+)c(OH－)C．c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－)D．c(Na+)=c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)10.（双选）将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与其钠盐NaX溶液等体积混合后，若溶液中c(Na+)c(X－)，则下列关系中错误的是（）A．c(H+)c(OH－)B．c(HX)c(X－)C．c(X－)+c(HX)=2c(Na+)D．c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－)11.0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是（）A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)12.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是()A.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)13.常温下，某氨水的pH=x，某盐酸溶液的pH=y，且x+y=14，x11。若将上述两种溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度大小关系是（）A．c(Cl－)c(NH4+)c(OH－)c(H+)B．c(NH4+)c(Cl－)c(OH－)c(H+)C．c(NH4+)c(Cl－)c(H+)c(OH－)D．c(Cl－)c(NH4+)c(H+)c(OH－)14．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是（）A．c(NH4+)==c(SO42－)B.c(NH4+)c(SO42－)C.c(NH4+)c(SO42－)D.c(OH－)+c(SO42－)==c(H+)+c(NH4+)15（双选）物质的量浓度相同的下列溶液中，对指定离子的浓度大小的判断中，错误的是（）A．c(PO43－)：Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B．c(CO32－)：(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C．c(NH4+)：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD．c(S2－)：Na2SH2SKHS16．已知某温度下，0.1mol/L强电解质NaHB的溶液中，c(H+)c(OH－)，则下列判断中一定正确的是（）A．c(Na+)+c(H+)=2c(B2－)+c(OH－)B．c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2－)C．c(H+)·c(OH－)=1.0×10－14D．溶液的pH=1.017．已知NH3结合H+和Ag+离子的能力，前者强于后者，若要使溶液中的Ag(NH3)2+离子转化为自由移动的Ag+离子，其有效试剂是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．稀氨水D．稀硝酸18．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大19．某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA－、HA－H++A2－。已知相同浓度时一级电离大于二级电离，设有下列四种溶液：（A）0.01mol/L的H2A溶液（B）0.01mol/L的NaHA溶液（C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合后的溶液（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液据此回答下列问题（用字母代号填空）：（1）c(H+)最大的是，最小的是；（2）c(H2A)最大的是，最小的是；（3）c(A2－)最大的是，最小的是。20．已知甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1.0mol/L和0.10mol/L，则两瓶氨水中氢氧根离子浓度之比为（大于、小于或等于）10。其理由是。21．某工厂甲、乙两个车间，分别排放出的污水中各含下列离子中的4种：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－、OH－。若各自单独排放会造成对环境的污染，如果混合后再排放则可以减小污染。现测得甲车间排放的污水的pH＞7。则：（1）甲车间排放的污水中含有的4种离子可能是；（2）乙车间排放的污水中含有的4种离子可能是。19．（1）A，D；（2）C，D；（3）D，A。20．小于。氨水中c(OH－)=c(NH3·H2O)·α(NH3·H2O)，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离度小于乙瓶氨水的电离度，所以甲、乙两瓶氨水中氢氧根离子的浓度之比小于10。21．（1）甲：Na+、Cl－、SO42－、OH－；（2）Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3－。