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乐陵市实验中学九年级化学导学案不是看到希望才去坚持，而是坚持了才看到希望。第九单元课题2溶解度——饱和溶液与不饱和溶液(第一课时）主备人:聊秀双审核人：初三化学组班级姓名：【学习目标】1.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断；2.能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化；3.了解饱和溶液、不饱和溶液和稀溶液、浓溶液的关系.【学习重难点】对饱和溶液和不饱和溶液概念的理解【学习过程】一、情境导入：通过上一节课的学习我们已经知道，一种物质能否溶解在另一种物质里，与这两种物质的性质都有关，比如说碘能溶解在汽油中但是不能溶解在水中，高锰酸钾能溶解在水中但不能溶解在汽油中，那么像蔗糖和食盐这种能溶解在水中的物质，是不是可以无限制地溶解在水中呢？二、自主探究：（一）、饱和溶液概念【实验探究I】课本P33，NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中？操作加入5g氯化钠搅拌再加入5g氯化钠搅拌再加入10ml水，搅拌现象结论溶解现象与和的量有关【实验探究II】课本P34，温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？操作现象结论加入5g硝酸钾溶解现象还与有关。再加入5g硝酸钾加热再加入5g硝酸钾，搅拌冷却【思考】同学们在实验过程中发现了什么？这个实验事实说明了什么？【小结】饱和溶液：在下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的；反之则为不饱和溶液【思考】通过实验探究，思考下列问题。1.在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗。即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液”？★．如何判断某一溶液是否饱和?（二）、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化乐陵市实验中学九年级化学导学案不是看到希望才去坚持，而是坚持了才看到希望。【讨论】根据实验探究分析，饱和溶液和不饱和溶液之间如何转化？（三）、探究饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系1.对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要。（填“浓”或“稀”）2.对于不同种溶质来说，饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。（填“一定”或“不一定”）★溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。（四）探究活动：观察冷却后的硝酸钾饱和溶液、联系海水晒盐的过程，理解什么是结晶和常用的结晶方法。⑴、结晶：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程，叫结晶。⑵、结晶的主要方法有：①、；②、。例如：从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用法；而从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法；“海水晒盐”中结晶池中的“母液”为溶液（填“饱和”或“不饱和”）。【课堂小结回顾反思】通过本节课的学习，你收获了什么？你又有哪些疑惑？【练习达标】1．能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是A．向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀B．取少量溶液降温，有固体析出C．向20℃时该溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾不再溶解D．取少量溶液升高温度，无固体析出2.下列说法正确的是（）A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.饱和溶液一定是浓溶液C.不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液D.对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓3．判断正误，正确的打“√”，错误的画“×”。①饱和溶液一定是浓溶液；不饱和溶液一定是稀溶液（）②溶液底部存在固体溶质，该溶液一定是饱和溶液（）③溶质相同的饱和溶液和不饱和溶液比较，前者浓度大，后者浓度小。（）4.60℃时，某硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，搅拌后，晶体消失，则原硝酸钾溶液一定是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将该溶液降温至25℃，溶液中少量晶体析出，此时的溶液一定是溶液不饱和溶液饱和溶液（）（）