《离子反应》优秀教案1

高2015级化学《离子反应》教案（第一课时）（李季全）一.教学目标1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。2.过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二.教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。三.教学方法讨论＋探究＋实验四.教学过程〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?注：判断物质是否属于电解质：一看：是不是化合物；二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身电离。〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）（二）强、弱电解质强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质.[小结]电解质的分类：1.强电质（全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2大多数盐：如NaCl、AgNO32.弱电解质（部分电离）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2其它：H2O〔讨论〕BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。思考：金属和溶液导电原因的区别？金属导电自由移动电子溶液导电自由移动离子思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？影响电解质溶液导电能力的主要因素：（见点金训练P30二3）单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。练习：判断以下说法是否正确？（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。（三）、强、弱、非电解质之间的比较练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）电解质非电解质定义物质类别不同点能否电离（本质区别）化合物类别水溶性带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子《离子反应》第二课时（李季全）知识回顾：（四）电离的表示——电离方程式（见点金训练P30二1、2）用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“⇌”表示。（2）电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。且遵循质量守恒。如：Al2(SO4)3（4）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。如：H2CO3FeOH)3碱的电离：酸的电离：盐的电离：NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-KOH=K++OH-HNO3=H++NO3-NaHCO3=Na++HCO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-K2SO4=2K++SO42-KHSO4=K++H++SO42思考·交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。〔问题〕请书写CH3COOH，NH3·H2O的电离方程式。盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。二、离子反应1．离子反应(离子之间进行的反应)(30页教材实验2-2)及分析定义：有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。2.离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。3.离子方程式的书写（见点金训练P32一：1、2、3）（1）写出化学方程式（基础）：例：2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式（关键），难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）删去方程式两边形式相同的离子（途径）2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（保证）2Ag++2Cl-＝2AgCl↓Ag++Cl-＝AgCl↓步骤口诀：一写、二拆、三删、四查拆写的规则：（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式]C.可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）（2）仍用化学式表示的物质A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等B.难电离物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水等C.气体：CO2、H2、SO2等D.单质：H2、Na、Fe、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等4.离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。5．离子方程式正误的判断（见点金训练P32二：1、2）［练习］1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。（1）碳酸钠与盐酸反应CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑对（2）碳酸钙与盐酸反应CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑错正确写法：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑2.写出下列反应的离子方程式。（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H++OH-＝H2O（2）氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2+2OH-＝SO32-+H2O（4）向氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3-+H+＝H2O+CO2↑3.判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。A.硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2-=CuS↓+SO42-B.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓C.碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D.铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O4.操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O（2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O《离子反应》第三课时（李季全）思考：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?1、⑴NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O⑵NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2OKHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？2、⑴KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓+H2O⑵KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O3、请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，①Ca(OH)2和HCl②KOH和HCl③H2SO4和NaOH④KOH和HNO3并分析中和反应的实质。（见教材32页表下）H++OH-==H2O（强酸＋强碱可溶性盐＋水）思考：下列各反应中，能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应6、离子方程式的意义①揭示了离子反应的实质（例：Ba2++SO42-=BaSO4↓）②表示同一类型的反应（例：H++OH-=H2O）教材P3410题三、离子共存（见点金训练P33三：1、2、3、4）离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、Na+、Cl-、CO32-、SO42-C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-与H+不共存的离子：OH-；弱酸酸根，如：CO32-(HCO3-)、SO32-（HSO3-）、CH3COO-等与OH-不共存的离子：H+；弱碱阳离子，如：Cu2+、NH4+等；多元弱酸酸式根，如：HCO3-、HSO3-等练习：1、下列反应不能用离子方程式Ba2+＋SO42―====BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）A、H+、Na+、SO24、Cl-B、Ba2+、NH4、OH-、MnO4-C、Al3+、H+、ClO—、Br—D、H+、Fe2+、SO24、NO3-3、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）A.Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B.K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－C.Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.Na＋、K＋、Cl－、SO42—４、能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、NO3—、Cl—、OH—C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—5、