高一化学同步测试氯气-3

高一化学同步测试—氯气说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1O：16Na：23Cl：35.5Mn：55一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中含有氯分子的是（）A．氯化钠溶液B．新制氯水C．漂白粉D．盐酸2．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（）A．黄绿色的气体B．密度比空气小C．能溶于水D．有刺激性气味3．下列有关实验现象的记录不正确的是（）A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成棕色的烟C．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰D．氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色4．下列说法不正确的是（）A．氯气在化学反应中一定表现氧化性B．燃烧不一定要有氧气参加反应C．氯气易液化，液氯和氯水的成分不同D．氯气可以保存在钢瓶中5．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（）①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部6．用氯气制漂白粉的主要目的是（）A．转变为较稳定便于贮存的物质B．转变为很易溶于水的物质C．提高氯的百分含量D．增强漂白能力7．实验室用KMnO4制氧气，为除去粘附在试管壁上的MnO2，可用试剂（）A．汽油B．水C．稀盐酸D．浓盐酸8．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素肯定不是（）A．NaB．MgC．CuD．Zn9．检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）11．下列物质既能由单质直接化合而成，又能由单质和盐酸反应生成的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．NaCl12．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中的微粒只有Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变小13．如右图:A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。则D中可以盛放足量的（）A．浓硫酸B．饱和食盐水C．水D．氢氧化钠溶液14．下列离子方程式书写不正确的是（）A．氯气和水反应：Cl2+H2O　　　　2H++Cl－+Cl－+ClO－B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－　　　　Mn2++Cl2↑+2H2OC．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－　　　　Cl－+ClO－+H2OD．漂白粉和盐酸：Ca2（ClO）2+2HCl　　　　Ca2++2Cl－+2HClO15．在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使bmolNaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（）A．b＞a/22.4B．b＜a/22.4C．b=a/22.4D．b≥a/11.2三、填空、简答和计算(共8个小题，总分50分)16．（6分）某工厂在山坡坑道的仓库里贮有液氯钢瓶中有一只损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填空并简述选择理由。（1）处理钢瓶的方法正确的是，选择理由A．瓶推到坡下的小河里B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C．把钢瓶扔到农田中。（2）钢瓶处理后，工人应，选择理由A．转移到坡下B．转移到坡上17．（6分）在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式为：。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的微粒是，反应的离子方程式为（3）向氯水中滴入石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒为。18．（6分）通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2与消石灰制成的。有关反应如下：2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O（1）漂白粉的有效成分是；（2）上述反应中，化合价有变化的元素是；（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效,有关反应方程式为_________________________________________,______________________。（4）长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________(用字母代号填写)。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO19．（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E溶液是无色的。请回答：（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式______________________________；（3）反应③的离子方程式______________________________；（4）反应④的离子方程式______________________________。20．（4分）向盛有NaOH溶液（已滴加过几滴酚酞试液）的烧杯中加入新制氯水，红色褪去。甲同学认为是由于氯水的漂白性所致，而乙同学则认为是由于氯水的酸性所致。请设计一个简单的实验，判断哪一位同学的观点正确，并简述操作、现象、结论。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21．（8分）下图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答。（1）A烧瓶中发生反应的化学方程是.（2）集气瓶B中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是.如何认定集气瓶已收集满氯气?。（3）C装置的作用是，C装置中的反应离子方程式：______________________________________________.（4）集气瓶B中的氯气中气中混有的杂质主要是_________________,要制得纯净干燥的氯气，可采取的措施是.22．（6分）取120克锰矿（含MnO2），加足量的浓盐酸，如果其它成分不与浓盐酸反应，在标准状况下生成19.04L气体，求：（1）软锰矿的质量分数（2）氧化的HCl的质量23．（8分）将agH2和bgCl2混合点燃反应后，将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中，求：（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的气体的质量.（2）溶液中可能生成NaCl的质量.参考答案一、选择题题号12345678910答案BBBADADADB二、选择题题号1112131415答案CDBDADADD三、16.（1）B,氯气密度比空气的密度大，并且和石灰反应。（2）B,氯气的密度比空气的密度大。17．Cl2；2Br-+Cl2====2Cl-+Br2Cl-;Ag++Cl-====AgCl↓；H+,HClO18．（1）Ca(ClO)2（2）Cl（3）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO=HCl+O2（4）C19．（1）A、FeB、Cl2C、H2（2）（3）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（4）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－20．取“红色褪去”溶液1-2mL于试管中，滴加NaOH溶液，若红色复出，则乙同学观点正确，否则甲同学观点正确。21.（1）MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O（2）氯气的密度比空气的密度大，导管插入管底有利于排净空气；B中充满黄绿色气体。（3）吸收多余的氯气，防止污染空气。2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（4）HCl,H2O(g),在A和C之间加饱和食盐水和浓硫酸的洗气装置。22.解：设软锰矿中MnO质量分数为XMnO2+4HCL(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（1分）87g22.4L120g×X19.04LXgg12087====LL04.194.22（3分）解得：X=0.62=62%（1分）被氧化的HCL的质量为：molLL/4.2204.19×2×36.5g/mol===62.05g(2分)23.①剩余气体为H2，其质量为（a－b712）g生成NaCl质量为117b/71g②无任何气体剩余，生成NaCl质量为：b71117g或58.5ag.