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1化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、合成及其应用的一门自然科学。其特征是研究分子和创造分子。著名科学家R.布里斯罗在就任美国化学会会长期间撰写了一部经典的著作,名为《化学的今天和明天》，化学被神圣地定义为一门“中心的、实用的、创造性的”科学。美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授：“化学—人类进步的关键”化学是什么？它研究的又是什么？2我国在尖端科技上的几个与化学有关的成就3丰富多彩的化学物质4化学是人类文明、进步的关键牙膏氢能轿车液晶记忆合金普钙味精5怎样才能学好化学?1、课前预习、专心听课、善于思考、勤做笔记、课后复习、及时巩固2、协作学习、善于交流、不耻下问3、独立作业、注重反思4、科学记忆、重视归纳5、注重实验、善于探究67【知识回顾】物质的组成物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒构成分子原子离子游离态化合态单质化合物8由分子构成的物质：由离子构成的物质：由原子构成的物质：金属单质：由金属阳离子和自由电子构成①大多数非金属单质：H2、Cl2、O2、O3、N2、P4、C60、稀有气体等②非金属氢化物：HCl、H2O、NH3、H2S、CH4、C2H4（乙烯）、乙炔（C2H2）等③大多数非金属氧化物：SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等④酸类：H2CO3、HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4等⑤大多数有机物：乙酸、酒精、淀粉、葡萄糖等①强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等②大多数盐类：NaCl、K2S、KNO3、Na2CO3、K2SO4、NH4Cl等③活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO等金刚石、石墨、晶体硅、SiO2、SiC等【知识总结】物质的组成92.若到大型超市买一瓶可乐，如何以最快的速度找到它？分类的意义在于方便人们迅速找到所需要的物质，提高学习和研究的效率。讨论：1.图书馆里有许许多多的书籍,怎么找到你想要的书?10分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。一、物质的分类分类标准(物质的各种属性）物质的分类关键在于什么？问题解决1：请你对下列物质进行分类，并说明分类的依据。空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水气体固体液体单质化合物纯净物混合物从上面的分类看，多种物质的分类呈交叉状态。这是由于有的物质具有多种属性，所以在分类时，就会呈现交叉状态。这种分类法也称交叉分类法。空气乙醇硫酸铵铜碘氧气石墨食盐水碘酒[讨论汇总]1）将物质分成了混合物和纯净物2）将物质分成了单质和化合物3）将物质分成了导体和非导体。4）将物质分成了气态、液态和固态。5）将物质分成了易溶、微溶、难溶。[结论]物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。6）……11［结论］物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。另一种分类方法单质：有机化合物：氧化物：酸：碱：盐：混合物：空气、碘酒、食盐水铜、碘、氧气、石墨酒精干冰烧碱硫酸铵硫酸你能谈谈上述各类物质间的关系吗？12溶液胶体合金物质混合物纯净物单质化合物非金属单质金属单质此种分类方法称为树状分类法。酸碱盐氧化物氢化物无机化合物有机化合物非均匀混合物均匀混合物碱性氧化物酸性氧化物悬浊液乳浊液非电解质电解质13概念回顾整理：混合物纯净物单质化合物酸碱盐氧化物氢化物由多种物质混合而成的，没有固定的组成和性质，没有固定的熔、沸点。由同一种物质组成的，其中又分为单质和化合物，有固定的组成和性质，有固定的熔、沸点。由同种元素组成的纯净物。元素在单质中存在时称为元素的游离态。在水溶液中电离出的阳离子完全是氢离子的化合物，如HCl、H2SO4等。由两种或两种以上的元素组成的纯净物。元素在化合物中存在时称为元素的化合态。在水溶液中电离出的阴离子完全是氢氧根离子的化合物，如Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2O等。由金属阳离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合组成的化合物，如NaCl、(NH4)2SO4等。由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如CO2、SO2等。由两种元素组成且其中一种是氢元素的化合物，如NaH、HCl等。14酸、碱、盐、氧化物能否按其他分类标准继续进行分类？从电离产生的H+数目二元酸……一元酸H2SO4、HNO3、H2CO3HCl、H2SHNO3、HCl、CH3COOHH2SO4H2CO3酸从是否含氧无氧酸含氧酸稳定性酸H2SO4和不稳定酸H2CO3、H2SO3强酸和弱酸难挥发酸H2SO4和易挥发酸HNO3、HCl15从电离产生的OH-数目分二元碱……一元碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2OCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NaOH、KOH、NH3·H2OBa(OH)2、Ca(OH)2、碱从是否溶于水分难溶碱可溶碱还可以将碱分为强碱弱碱【活动】请你模仿酸继续分类的方法，尝试将碱和盐继续分类。16盐从是否溶于水分按盐的组成分无氧酸盐正盐酸式盐碱式盐Na2CO3、K2SO4NaHCO3、KHCO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl按酸根是否含氧分含氧酸盐可溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2中和反应的程度从组成盐的酸碱名称分钾盐、钠盐、硫酸盐、碳酸盐等明矾：KAl(SO4)2·12H2O摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O复盐——由两种金属阳离子(或铵根离子)与一种酸根阴离子组成的盐MgClBr、Ca5F(PO4)3、CaOCl2=CaCl(ClO)混盐——由一种金属阳离子(或铵根离子)与两种酸根阴离子组成的盐微溶盐CaSO4、Ag2SO417氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物特殊氧化物CO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2O金属氧化物非金属氧化物从组成元素分从性质分其他氧化物CO、NO等Al2O3等Na2O2、H2O2等成盐氧化物【问题解决】请分别写出下列四个反应的化学方程式CaO+2HCl=CaCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱性氧化物——能与酸反应生成盐和水的氧化物CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2KOH=K2SO3+H2O酸性氧化物——能与碱反应生成盐和水的氧化物1.CaO与盐酸反应2.Fe2O3与稀硫酸反应3.CO2与足量石灰水反应4.SO2与足量KOH溶液反应18酸性氧化物碱性氧化物概念能与碱反应生成盐和水的氧化物能跟酸起反应生成盐和水的氧化物制法1、C+O2====CO21、2Cu+O2====2CuO2、(难溶性)的含氧酸分解CaCO3===CaO+CO2↑2、(难溶性)的含氧酸分解MgCO3===MgO+CO2↑3、含氧酸加热分解H2CO3===H2O+CO2↑3、难溶性的碱加热分解Cu(OH)2===CuO+H2O点燃1、酸性氧化物+碱=盐+水CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O1、碱性氧化物+酸=盐+水CuO+2HCl====CuCl2+H2OSO3+H2O==H2SO42、酸性氧化物+水=酸2、碱性氧化物+水=碱Na2O+H2O==2NaOH酸性氧化物+碱性氧化物===含氧酸盐SiO2+CaO====CaSiO3大多数非金属氧化物(CO、H2O等除外)和少数金属氧化物(Mn2O7)大多数金属氧化物(Al2O3，Mn2O7等除外)主要化学性质范围【整理归纳】氧化物19（1）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化规律。（2）同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的结构、组成和性能。（3）由于分类的标准不同，根据不同的标准可以对不同的化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类法有：交叉分类法和树状分类法。小结：20二、物质间的转化(化学反应的分类）物质的转化类型（实例）化学方程式[交流与讨论1]物质的转化类型(不同类别物质相互转化)酸性氧化物→酸无机物→有机物化合物→单质碱→盐单质→单质盐→氧化物酸→盐单质→化合物碱性氧化物→氢氧化物CaO+H2O==Ca(OH)2H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OCO2+H2O==H2CO3NaOH+HCl==NaCl+H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu2H2+O2===2H2O点燃2H2O2====2H2O+O2↑MnO2碳酸钙生成氧化钙二氧化碳生成葡萄糖（光合作用）21上述转化过程中元素化合价发生改变的反应有_____________。[交流与讨论2]不同类别的含钙物质的相互转化Ca(OH)2CaCO3CaOCaCaCl2H2OH2OCO2CO2或Na2CO3O2HClHClHClHCl或Cl2NaOH电解1、2、3、81.2Ca+O2==2CaO4.CaO+CO2==CaCO36.CaO+H2O==Ca(OH)22.Ca+Cl2===CaCl2点燃9.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH12.Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O10.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3.CaCl2===Ca+Cl2↑电解11.CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl7.CaO+2HCl==CaCl2+2H2O5.CaCO3===CaO+CO2↑高温8.Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑13.CaCl2+2NaOH==Ca(OH)2↓+2NaCl22[整理与归纳]单质、氧化物、酸、碱和盐间的相互关系红、绿、黑、蓝线分别代表化合、置换、分解、复分解反应。说明：(1)碱性氧化物跟水化合生成的碱可溶。(2)少数酸性氧化物不跟水反应。(3)活泼金属能从盐溶液里置换出不活泼金属。(4)比铜活泼的金属能置换出稀硫酸、稀盐酸里的氢。(5)、(6)反应物可溶，生成物中至少有一种不溶。(5)、(6)、(7)生成沉淀或弱碱或挥发性酸(或弱酸)。23Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（1）认识氧化还原反应请同学们讨论下列反应的化合价？课堂练习：下列反应中，属于氧化还原反应的是A、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2OB、CaO+H2O==Ca(OH)2C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2D、CaCO3==CaO+CO2E、N2+3H2==2NH3F、6NO+4NH3==5N2+6H2O0+2-20+2-2[交流与讨论3]按反应类型研究物质的转化物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应氧化还原反应——元素的化合价发生变化的反应非氧化还原反应——元素的化合价不发生变化的反应24反应类型形式实例化合价是否变化是否氧化还原反应化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应AB+C=A+CB复分解反应AB+CD=AD+CBC+O2=====CO2点燃Fe+CuSO4==FeSO4+CuZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMnO22H2O2======2H2O+O2↑Cu(OH)2====CuO+H2OHCl+NH3==NH4Cl不一定不一定不一定不一定一定一定一定不是一定不变[整理与归纳]（2）四种基本类型的化学反应和氧化还原反应25（3）两类反应发生的条件②在水溶液中，发生复分解反应的条件：a、生成沉淀（包括微溶物）b、生成挥发性物质（气体）c、生成难电离物（如水)①在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是：活动性强的金属置换活动性弱的金属金属活动性顺序（常见元素）KCaNaMgAlZnFe…CuHgAg[整理与归纳]26化合反应化学反应分解反应置换反应复分解反应据反应物或生成物的类别氧化还原反应非氧化还原反应元素化合价是否发生变化的反应氧