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离子反应及其发生的条件复习与巩固：请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：CuSO4、NaCl、BaCl2CuSO4==Cu2++SO42-NaCl==Na++Cl-BaCl2==Ba2++2Cl-实验现象原因分析1.向盛有2ml硫酸铜溶液的试管中加入2ml氯化钠溶液2.向盛有2ml硫酸铜溶液的试管中加入2ml氯化钡溶液1.溶液颜色变浅,但依然为蓝色1.产生白色沉淀2.上层溶液为蓝色混合前后Na+、SO42-、Cu2+、Cl-四种离子均没有发生变化混合后SO42-与Ba2+相互结合为难溶BaSO4的,溶液中不再有大量的SO42-与Ba2+,而Cu2+和Cl-依然大量存在于溶液中写出CuSO4溶液和BaSO4溶液的反应方程式CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应的实质是什么?思考与交流Ba2++SO42-=BaSO4↓CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-↓离子反应CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-有离子参加的反应，称为离子反应电解质在溶液中的反应实质上是：离子之间的反应，离子之间的重新组合。像Ba+SO4==BaSO4↓这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式•怎样正确书写离子方程式？以CuSO4溶液和BaSO4溶液反应为例1.写出化学反应方程式CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓2.把易溶于水，易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体、水、氧化物及单质等仍用化学式表示Cu2++SO42++Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓3.删去方程式两边形式相同的离子Cu2++SO42++Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓＼＼＼＼4.整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等Ba2++SO42+==BaSO4↓小结：离子方程式的书写步骤1.“写”——写化学方程式2.“拆”——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离的物质、氧化物等3.“删”——删去两边没有参加反应的离子4.“查”——检查方程式两边各元素种类、原子个数和电荷总数是否守恒强酸：盐酸、硫酸、硝酸等；强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。要改写成离子符号的物质：需要保留化学式的物质：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等弱碱：NH3·H2O弱电解质：H2O难溶性酸碱盐：AgCl、Fe(OH)3、H2SiO3气体：CO2NH3H2…资料卡片:一些物质的溶解性OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微溶解性口诀钾钠铵硝皆可溶；氯盐不溶亚汞银；硫酸铅钡钙和银；碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱不溶；只有钾钠铵钡溶。⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2OA、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓注意：(２)对于微溶物：B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开HSO4-==H+＋SO42-C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-练习请同学们写出下列反应的化学方程式和对应的离子方程式（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应NaOH+HCl==NaCl+H2OOH-+H+==H2O(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OOH-+H+==H2O(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+==H2O酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O不同的反应物，虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式却是相同的，所以化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。那么有什么不同呢？化学反应方程表示一个具体的化学反应离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，她揭示了离子反应的本质[实验2－3]实验现象1、向试管中加2mL的CuSO4溶液和2mL的NaOH溶液2、向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸,至溶液恰好变色.3、向试管中加2mLNa2CO3溶液和2mLHCl溶液蓝色沉淀红色消失有气泡产生离子反应(电解质在溶液相互交换离子)生成沉淀(难溶物质)（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl生成气体(挥发性物质)（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑生成水(难电离物质既弱电解质)只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O学习离子反应有很大的用途1.检验某些离子的存在2.用于混合物的分离3.清除水中的污染物4.离子共存问题5.有关除杂质的问题