溶液PH的计算课件.

本课件适用于人教版高二新课教学及高三级复习溶液PH的计算薛军琴甘肃省崇信县一中学习目标1.掌握溶液PH的计算方法。2.总结计算溶液PH的解题思路和规律。溶液pH的计算1.强酸溶液例1：求0.005mol/L的H2SO4溶液的pH。pH=-lgc(H+)c(H+)=0.01mol/LpH=-lg10-2=2一、单一溶液2.强碱溶液例2：求0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH。)()(OHcKwHcpH=-lgc(H+)1.强酸与强酸混合例3：在25℃时，pH=1的盐酸溶液和pH=4的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？关键：抓住H＋进行计算212211)()()()(VVVHcVHcVHnHc二、混合溶液pH=-lgc(H+)2.强碱与强碱混合例4：在25℃时，pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？关键：抓住OH－进行计算（先求OH-，再转换成H+）212211)()()()(VVVOHcVOHcVOHnOHc二、混合溶液)()(OHcKwHcpH=-lgc(H+)3.强酸与强碱混合例5、在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：先判断过量再计算碱过量:恰好中和：pH=7酸过量:碱酸碱酸混VVVOHcVHcHc)()()(碱酸酸碱混VVVHcVOHcOHc)()()(二、混合溶液三、稀释例6：在25℃时，pH=5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1000倍后，pH等于多少？规律：①强酸稀释10n倍，溶液pH增大n；强碱稀释10n倍，溶液pH减小n；②弱酸稀释10n倍，溶液pH增大不到n；弱碱稀释10n倍，溶液pH减小不到n；③无限稀释7为限。例7：在25℃时，pH=13的NaOH溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1000倍后，pH等于多少？关于pH计算的口诀：酸按酸(H+)，碱按碱(OH-)，酸碱中和按过量，无限稀释7为限。25℃混合溶液PH计算的有关规律1.强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，（酸）=PH小+0.3（碱）=PH大－0.3PH混2.强酸和强碱的等体积混合若PH酸+PH碱=14，则PH混=7若PH酸+PH碱＜14，则PH混=PH酸+0.3若PH酸+PH碱＞14，则PH混=PH碱－0.33.强酸（强碱）和弱碱（弱酸）的等体积混合若PH强酸+PH弱碱=14，则PH混＞7若PH强碱+PH弱酸=14，则PH混＜7本节课的收获•单一溶液的PH计算方法和思路•混合溶液的PH计算方法和思路•稀释溶液的PH计算方法和思路•两两混合后溶液PH的判断规律不断学习不断思考不断总结不断提高谢谢观赏不当之处敬请指正！