水的电离和盐类的水解

§3.4水的电离和盐类水解一、水的电离和溶液的pH值1.水的离子积室温时(25℃)，Kw=C(H+)·(OH-)=10-14在稀溶液中：H2O+H2OH3O++OH-简写为：H2OH++OH-例：有关水的离子积的计算1)25℃时，1mL水中H+的物质的量2)25℃时，1g水中OH-的物质的量3)25℃时，1mol水中H+的数目6)室温时水的电离度5)25℃时，1滴水中H+的物质的量4)25℃时，1t水中H+的物质的量例：在-50℃，液氨中存在电离平衡：2NH3(液)NH4++NH2-，两离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol/L,下列对-50℃时液氨的离子积表达正确的是______(A)离子积为1.0×10-30(B)此时加入少量氯化铵，其离子积不变，(C)离子积为1.0×10-15(D)此时加入少量NaNH2，NH2-浓度将变大，离子积数值增大2、溶液的pH值思考：(1)pH=0的溶液是酸性最强的溶液，pH=14的溶液是碱性最强的溶液，是否正确？(2)pH=7的溶液是否一定为中性溶液？溶液pH值的计算：酸HnA碱B(OH)n强酸CH+=nC酸一元弱酸CH+=C酸α强碱COH-=nC碱一元弱碱COH-=C碱αC酸CH+pHC碱COH-pOHpH例1100mL0.1mol/L的氨水，α=1.3%，则pH=？例2pH=3的H2SO41mL稀释至100mL，pH=？pH=3的CH3COOH1mL稀释至100mL，pH=？*一定体积pH=11的Ba(OH)2稀释100倍，pH=？一定体积pH=11的氨水稀释100倍，pH=？溶液稀释相同倍数时，弱酸、弱碱溶液的pH值变化程度较小。pH=5硫酸1mL加水稀释至1000mL，此时=，对吗？HSOCC24213、一些特殊的pH值计算（1）稀释一般：强酸：C’H+=强碱：C’OH-=特殊：稀释10n强酸：pH=pH原+n强碱：pH=pH原-n弱酸：pH原pHpH原+n弱碱：pH原-npHpH原常温，n很大时：pH接近7CH+•V原V原+VH2OCOH-•V原V原+VH2O（2）等体积混合例1：pH=1和pH=3的盐酸等体积混合后，CH+=？pH=10和pH=12的氢氧化钠等体积混合，CH+=？例2：pH=3的盐酸与pH=11的Ba(OH)2等体积混合后，pH=____。例3：pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合后，溶液的pH____7。例4：中和10mL1.0mol/LHCl溶液，需耗用等体积的NaOH溶液或氨水，则NaOH溶液和氨水______。(A)pH相同(B)电离度相同(C)物质的量浓度相同(D)溶质是质量相同2008年高考14题某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则下列描述正确的是（）A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和10.1mol/L①HCl、②H2SO4、③HAc、④HNO3电离出H+由多到少的顺序__________。pH由小到大的顺序__________。2pH相等的①HCl、②H2SO4、③HAc、④HNO3电离出CH+由大到小的顺序__________。溶液的物质的量浓度由大到小的顺序___________。思考与讨论：3相同体积、相同物质的量浓度的下列稀溶液：①HCl、②H2SO4、③HNO3、④HAc分别与足量Zn反应，放出H2的量由大到小的顺序。放出H2的起始速率由大到小的顺序。*若与足量NaHCO3反应，则放出CO2的量。放出CO2的起始速率由大到小的顺序。4相同pH值、相同体积的下列稀溶液：①HCl、②H2SO4、③HNO3、④HAc分别与足量Zn反应，放出H2的量由大到小的顺序。放出H2的起始速率由大到小的顺序。*若与足量NaHCO3反应，则放出CO2的量。放出CO2的起始速率由大到小的顺序。二、盐溶液的酸碱性思考：下列几种微粒：①1s22s22p63s1②③S2-④I-⑤CO2会影响水的电离平衡的有；其中，抑制水的电离的是；促进水的电离的有。+13821.盐类的水解(水解平衡)定义：课本P64*水解过程是由两个可逆过程组成的：①水的电离②盐的离子跟H+(OH-)结合生成弱电解质的过程。∴水解是一个可逆过程，称为水解平衡(1)水解离子方程式的书写①S2-②Fe3+③AlO2-(2)盐类水解的规律①正盐水溶液的酸碱性a.弱酸强碱盐——碱性b.强酸弱碱盐——酸性c.强酸强碱盐——中性d.弱酸弱碱盐？例：利用课本P60/表3.6判断NH4CN和NH4F溶液的酸碱性。判断以下盐溶液的酸碱性：CH3COONaKAl(SO4)2Ba(NO3)2CH3COONH4②酸式盐水溶液的酸碱性a.强酸的酸式盐：只电离，不水解，呈酸性如NaHSO4b.弱酸的酸式盐：既电离，又水解电离程度水解程度，则呈酸性，如NaHSO3NaH2PO4电离程度水解程度，则呈碱性，如NaHCO3NaHSNa2HPO4练习：1pH=5的HCl和NH4Cl溶液中由水电离生成的CH+及水的电离度分别为多少？小结：酸或碱抑制水的电离；盐类水解促进水的电离2在酸性或碱性溶液中水的电离度为α1，中性溶液中水的电离度为α2，将α1和α2进行比较，后者______(A)一定大(B)与前者一样大(C)一定小(D)既可能大，也可能小3室温时，将pH=9的KOH溶液和pH=9的Na2CO3溶液中由水电离出的COH-大小进行比较，后者是前者的______倍。4将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色______(A)黄色变橙色(B)黄色不变(C)黄色变红色(D)橙色不变(3)影响盐类水解平衡的因素内因：盐的组成即盐本身的性质——越弱越水解外因：a.温度升高，水解程度增大b.稀释盐溶液，水解程度增大c.外加试剂可抑制或促进水解5、盐类水解的应用（1）解释某些实验现象①为什么热的碳酸钠水溶液更易洗油污？②AlCl3水溶液加热蒸发至将干，能得到AlCl3晶体吗？若蒸干后灼烧又得到何物？③配制FeCl3溶液时常常显浑浊，如何配制才能得到澄清溶液？若要使此溶液中CFe3+︰CCl-=1︰3时，应如何配制？④镁带放入饱和NH4Cl溶液中会有气泡产生并伴有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，为什么？写出有关离子方程式？（2）生活和生产上的应用④草木灰既不能和铵态氮肥，也不能与过磷酸钙混用，为什么？①自来水厂净水时需要用绿矾和氯气，为什么？②能用AlCl3与Na2S溶液制取Al2S3吗？为什么？如何制取？③泡沫灭火器中应用NaHCO3与AlCl3溶液混合后能喷射出CO2，为什么？(3)盐溶液酸碱性的比较1相同浓度Na2CO3与NaHCO3pH的比较2相同浓度Na2SiO3与Na2CO3pH的比较3相同浓度C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3pH由大到小的顺序4物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：___5已知一种CH+=1×10-3mol/L的酸和COH-=1×10-3mol/L的一种强碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性。其原因可能是______。(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应(C)等浓度的强酸和强碱溶液反应(D)生成了一种强酸和弱碱的盐(4)盐溶液中离子浓度大小的比较1NH4Cl(aq)中离子浓度由大到小的顺序____2分别为0.1mol/LNH4Cl、NH4HSO4、NH4AC、NH4HCO3溶液中，CNH4+由大到小的顺序____3在Na2S溶液中下列关系不正确的是____A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)4在Na2SO3溶液中各种离子的浓度关系正确的是______A.CNa+CSO32-COH-CHSO3-B.CNa+CSO32-CHSO3-COH-C.CNa++CH+=CHSO3-+2CSO32-+COH-D.2CNa++CSO32-=CH++CHSO3-+COH-5将0.2mol/L的Ba(OH)2溶液和0.15mol/L的NaHCO3溶液等体积混合，则最终所得溶液中CBa2+、COH-、CNa+、CCO32-的浓度由大到小的排列是______________________6分别含0.05mol的CH3COOH和CH3COONa溶液混合配成1L、pH=5的稀溶液，混合溶液中各离子浓度不正确的是______A.CNa+CCH3COO-COH-CH+B.CCH3COO-CNa+CH+COH-C.CCH3COO-+COH-=CNa++CH+D.CCH3COO-+CCH3COOH=0.1mol/L*在含0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN溶液中，测得CHCNCCN-,则溶液呈性。（5）除杂：例：为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3（6）判断溶液中离子共存问题判断下列离子是否能共存？Al3+与H+;Fe3+与NH4+;AlO2-与NH4+；AlO2-与Al3+;Al3+与HCO3-;Fe3+与CO32-；AlO2-与CO32-;AlO2-与HCO3-；Al3+与S2-；Fe3+（酸性）与S2-思考与讨论：常温下，0.1mol/L氨水中，存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若加入NH4Cl(s)，对于上述平衡的移动，现有甲、乙两同学的回答：(甲)加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，使平衡左移。(乙)铵根离子水解呈酸性：NH4++H2ONH3·H2O+H+，则H+与OH-反应生成H2O，促进了氨水的电离，使平衡右移。你认为哪一种观点正确？