人教版九年级化学-质量守恒定律-专项训练

人教版九年级化学质量守恒定律专项训练一、单选题（共13题；共26分）1.关于质量守恒定律的理解，错误的是（）A.煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释B.宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量C.微观：化学反应前后原子种类和个数不变D.X+3H2O═2H3PO4中的X为P2O52.通过下列化学反应能达到目的是（）A.用盐酸除去生石灰中的少量石灰石：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OB.用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+HCl=AlCl3+3H2OC.在实验室中用碳燃烧制取二氧化碳：C+O2CO2D.用熟石灰除去NaOH中的Na2CO3：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH3.在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染，化学反应为：6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O，则A物质的化学式为（）A.H2B.COC.O2D.NO4.实验室制取X的反应原理：MnO2+4HClMnCl2+X↑+2H2O。则X的化学式为（）A.O2B.H2C.ClO2D.Cl25.将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后各物质的质量如表：物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.99.6000反应后质量/g006.62.7m下列判断不正确的是（）A.表中m的值为4.2B.物质X由碳、氧元素组成C.物质X由碳、氢元素组成D.生产二氧化碳和水的分子个数比为1：16.根据化学方程式不能获得的信息是（）A.化学反应的快慢B.该反应中的反应物和生成物C.反应发生所需要的条件D.各反应物和生成物的质量比7.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）A.用稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2OB.用二氧化碳制碳酸饮料CO2＋H2O=H2CO3C.用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑＋O2↑D.工业用赤铁矿炼铁CO+Fe2O3=Fe+CO28.通过下列化学反应不能达到目的是（）A.制氯化铁：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB.用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC.用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3D.用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O9.在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A.16B.32C.64D.9610.人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，但金属钠却能与水发生以下反应：2Na+2H2O=2R+H2↑,而R是（）。A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaOH11.在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（）A.参加反应的CO和O2的体积比为1:2B.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二C.反应后气体的体积为原来的四分之三D.反应后的气体中C,O原子的个数比为1:212.下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（）A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2OB.用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2C.证明锌比铜活泼：Zn+Cu（OH）2═Zn（OH）2+CuD.石灰石作干燥剂：CaO+H2O═Ca（OH）213.化学方程式2H2O+O22H2O中等号表示()A.水由氢气和氧气组成B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量二、填空题（共5题；共16分）14.（2017•德州）对下面四个常见的化学反应进行对比分析：分解反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑置换反应：2CuO+C2Cu+CO2↑复分解反应：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH化合反应：2H2+O22H2O请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；⑤物质的组成（或结构）；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价在化学反应过程中，一定发生变化的是________；可能发生变化的是________．15.小明说，他发功能使水发生化学反应，变成汽油（汽油主要含有碳元素、氢元素和氧元素），请你根据所学化学知识，指出这种说法违反科学之处．________.16.写出下列反应的文字表达式．①高锰酸钾受热分解：________②硫在空气中燃烧：________③用固体混合物制取氧气：________④木炭在氧气中燃烧：________⑤红磷与氧气反应：________．17.按下列要求书写化学方程式：⑴C60充分燃烧________；⑵甲烷燃烧________；⑶铁钉放入硫酸铜溶液中________。18.将下列四个实验所验证或探究的目的填写在横线上，并回答相关问题．（1）在实验A中使用的计量仪器是________(填仪器的名称，下同)。在上述四个实验中有三个实验都使用了的同一种仪器是________。（2）在实验D中观察到的现象是________。在实验A和实验C中观察到的相同现象是________，在实验A和实验C中反应的化学方程式是________。三、解答题（共1题；共5分）19.氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克H2？在标况下，这些H2的体积是多少？(H2的密度在标况下为0.09g/L）四、实验探究题（共1题；共7分）20.做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是进行了以下探究（1）【问题1】细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？【资料1】铁制品一般含有少量碳，含碳细铁丝燃烧时，炭粒生成的二氧化碳在熔融态物质中形成气泡，熔融态物质因气泡炸裂引起火星四射现象．【设计实验】为了探究火星四射现象的原因，该小组同学设计的实验方案：________．【实验探究1】小明做细铁丝在氧气中燃烧的实验时不见铁丝燃烧，反复实验均未成功．写出导致该同学实验失败的可能原因（两个）：________、________经过改进，该同学完成了该实验，写出反应的文字或符号表达式________（2）【问题2】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁？【资料2】自然界中铁的氧化物主要有Fe2O3和Fe3O4两种（Fe2O3为暗红色，FeO极易氧化）．【实验探究2】将冷却后的黑色物质碾碎，经实验，说明溅落下来的黑色物质中还有铁．【问题3】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？【资料3】①Fe2O3和Fe3O4的分解温度见表；②Fe2O3铁高温分解成Fe3O4Fe3O4Fe2O3铁分解温度/℃15381400熔点点/℃1535【理论讨论】根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温在________之间．【拓展延伸】①Fe2O3高温分解成Fe3O4和一种气体，写出该反应的文字或符号表达式________；②有些超市的食品包装盒放有黑色的氧化亚铁粉末，若粉末的颜色________，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理．五、综合题（共3题；共13分）21.写出下列反应的化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧________；（2）木炭与氧化铜高温共热________；（3）氯酸钾与二氧化锰混合加热________．22.仿照示例，用化学式表示下列化学反应．示例：“加热氧化汞，生成汞和氧，可以写成“HgOHg+O2”（1）红磷在空气中燃烧________．（2）加热氯酸钾制氧气________（3）铁丝燃烧________．23.某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为________g．（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气________．（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】解：A、煤燃烧生成了二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，因为生成的二氧化碳跑到空气中去了，所以质量变轻，遵循质量守恒定律，故A错误；B、质量守恒定律的内容为参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故B正确；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变，故C正确；D、根据化学方程式可知，反应前氢原子、氧原子的个数分别是6、3，反应后氢原子、磷原子、氧原子的个数分别是6、2、8，根据根据质量守恒定律可知，X的一个分子中含有2个磷原子和5个氧原子，即X的化学式是P2O5，故D正确．故选：A．【分析】首先必须掌握质量守恒定律应用的范围是化学反应，该守恒是质量的守恒，再次必须是参加反应的物质的质量总和等于生成物的物质质量总和，其微观的解释为：化学反应前后原子的种类及个数均不变化．2.【答案】D【解析】【解答】A、盐酸也会和生石灰发生反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，A错误。B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故选项错误．C、碳燃烧生成二氧化碳的同时也会有一氧化碳的生成，且生成的二氧化碳不易收集。D、该选项中的化学反应能达到目的，且化学方程式书写完全正确，故选项正确．【分析】本题属于中等难度。把握好方程式的配平，除杂，化学反应条件这些方面进行分析。在除杂过程中坚持不引进新的杂质，不发生多余反应。3.【答案】C【解析】【分析】根据反应的化学方程式6NH3+5CH3OH+12A═3N2+5CO2+19H2O，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中反应物A的分子构成、确定该物质A的化学式．【解答】由反应的化学方程式6NH3+5CH3OH+12A═3N2+5CO2+19H2O，反应后3N2、5CO2、19H2O中含H、N、C、O四种原子的个数分别为38、6、5、29，而反应前6NH3、5CH3OH中含H、N、C、O四种原子的个数分别为38、6、5、5，利用反应前后原子种类、数目不变，可判断12A中含有24个O原子，则反应中反应物A的分子由2个O原子构成，其化学式表示为O2．故选：C．【点评】根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式4.【答案】D【解析】【解答】依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，由化学方程式可知，反应物中原子种类及个数为：Mn，1；O，2；H，4；Cl，4；已知生成物中原子种类及个数为Mn，1；Cl，2；O，2；H，4；比较分析可知X中含有氯元素，其原子个数为2，故X的化学式为：Cl2．故选：D．【分析】解此题要依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后原子种类及原子个数，比较分析可得所求物质的化学式．学生应熟悉利用化学方程式借助元素和原子守恒的方法推断物质的化学式，对于本题给出的化学方程式是解答的关键，学生应学会利用信息、利用方法快速解答．5.【答案】C【解析】【解答】解：根据质量守恒定律，生成X的质量为：3.9g+9.6g﹣6.6g﹣2.7g=4.2g，反应前各元素的质量：3.9g苯中碳元素的质量为：3.9g××100%=3.6g，氢元素质量为：3.9g﹣3.6g=0.3g，氧气中氧元素的质量为9.6g；反应后各元素的质量6.6g二氧化碳中碳元素的质量为：