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氧化还原真题及模拟1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为:2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A.CuFeS2中硫的化合价为-1B.CuFeS2发生还原反应C.1molCuFeS2完全反应转移13mol电子D.CuSO4和SO2既是氧化产物,又是还原产物[答案]D[解析]CuFeS2中Cu为+2价,Fe为+2价,S为-2价,A选项错误;CuFeS2中S、Fe化合价都升高,发生氧化反应,B选项错误;1molCuFeS2完全反应转移14mol电子,C选项错误;D正确。2．三氟化氮(NF3)在微电子工业中有重要用途,可由氨气和氟气反应得到,它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是()A.原子半径:NFB.在与水蒸气反应中,NF3既是氧化剂又是还原剂C.若NF3泄漏,可用石灰水喷淋的方法减少污染D.在潮湿空气中反应,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案]D[解析]原子半径:NF,A正确;三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3,三氟化氮中氮元素为+3价,部分N元素化合价升高转化为HNO3,部分N元素化合价降低转化为NO,所以NF3既是氧化剂又是还原剂,B正确;石灰水可除去HF、HNO3,所以若NF3泄漏,可用石灰水喷淋的方法减少污染,C正确;根据化合价升高总数和降低总数相等,可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2,D错误。3．已知:①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑,②NaH+H2ONaOH+H2↑。下列叙述正确的是()A.离子半径:Na+H+B.反应①和②都是氧化还原反应C.反应②每生成1molH2,转移的电子数为NAD.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案]C[解析]离子半径:N3-Na+H+,A不正确;反应①中元素的化合价均未变化,不是氧化还原反应,B不正确;根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐,D不正确。4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为:2CuFeS2+O2+2FeS+SO2,则下列说法正确的是()A.2CuFeS2中的S为-2价B.CuFeS2仅是还原剂C.横线上的物质应是CuSD.若有1molO2参加反应,则反应中有4mol电子转移[答案]A[解析]根据原子守恒知横线上的物质为Cu2S。因为Fe3+能氧化S2-,所以CuFeS2中Cu为+2价、Fe为+2价、S为-2价,反应前后Cu、S、O三种元素的化合价都发生了变化,CuFeS2既是还原剂也是氧化剂。反应中除O2得电子外,+2价Cu也得电子,若有1molO2参加反应,则有6mol电子转移。5．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物,这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量是()A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol[答案]A[解析]本题考查氧化还原反应。整个反应过程中Cu失电子生成Cu2+,N得电子生成N。设NaNO3、NaNO2的物质的量分别为xmol和ymol,则根据得失电子守恒有:2y=×2=1.6,根据原子守恒有:x+y=0.5×2.0=1.0,解得x=0.2,故选A。6．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是()A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体[答案]D[解析],所以NF3既是氧化剂又是还原剂,作氧化剂的NF3占总量的2/3,每生成1molHNO3,转移2mol电子,所以若生成0.2molHNO3,则转移0.4mol电子。7．关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O9+AgClO3+10HF+O2,下列说法不正确的是()A.每生成1molO2,该反应转移电子的物质的量是4NAB.该反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.中的物质是AgClD.该反应消耗的水有被氧化[答案]A[解析]由原子守恒可知中的物质是AgCl;由元素化合价的变化可知Cl2既是氧化剂又是还原剂,H2O是还原剂;由得失电子守恒可知,生成1molO2时转移电子的物质的量是9mol;被氧化的H2O占反应中消耗的水的。故选A。8．在pH=1的某溶液中,可能存在N、I-、Fe3+中的一种或两种,向该溶液中滴入Br2,单质Br2被还原,由此推断该溶液里,上述三种离子中一定存在的离子为()A.N、Fe3+B.只有NC.I-、Fe3+D.只有I-[答案]D[解析]单质Br2被还原说明溶液中一定存在I-,则N、Fe3+都不存在,原因是Fe3+具有强氧化性,能氧化I-,N在酸性条件下也能氧化I-。9．下表中对应关系正确的是()ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br-2Cl-+Br2Zn+Cu2+Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Cl2+H2OHCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应[答案]B[解析]CH2CH2+HClCH3CH2Cl是加成反应,A项错误;Zn+Cu2+Zn2++Cu中单质Zn被氧化,C项错误;D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂,D项错误。10．运用有关概念判断下列叙述正确的是()A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C.和互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质[答案]B[解析]没有给出氢气燃烧对应的反应环境及生成物的状态,所以放出的热量不一定是燃烧热,A项错误;同系物结构相似,即必须是同类物质,但该项所给物质一个是苯酚,一个是苯甲醇,C项错误;BaSO4水溶液不易导电的原因是BaSO4溶解度小,水溶液中离子浓度小,但BaSO4是强电解质,D项错误。11．下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3[答案]D[解析]NH4Cl与Ca(OH)2制取NH3的反应为复分解反应,不是氧化还原反应。12．下列单质或化合物性质的描述正确的是()A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反应C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3[答案]C[解析]A项,在水溶液中,NaHSO4Na++H++S,故NaHSO4水溶液显酸性;B项,SiO2能与NaOH等强碱溶液反应,也能与氢氟酸反应;C项,3NO2+H2O2HNO3+NO,该反应属于氧化还原反应;D项,Fe与足量Cl2反应只生成FeCl3。13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是()A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌[答案]A[解析]在K2FeO4中,Fe显+6价,为铁的非常见高价态,有强氧化性,可杀菌消毒,还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中杂质。14．氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑[答案]CD[解析]分析反应Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr可知,水在该氧化还原反应中既不是氧化剂又不是还原剂。A项,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂又不是还原剂,故A项不符合题意;B项,Fe(OH)2是还原剂,O2是氧化剂,H2O既不是氧化剂又不是还原剂,故B项不符合题意;C项,H2,H2O作还原剂,符合题意;D项,该反应的实质是H2O先将Al氧化,NaOH再将Al与H2O反应生成的Al(OH)3变成NaAlO2,反应中水是氧化剂,故D项符合题意。15．下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2[答案]D[解析]A项,Mg与CO2反应可生成MgO;B项,Al与Fe2O3在高温条件下反应可生成Al2O3;C项,C2H5OH与Na反应可生成C2H5ONa;D项,虽然FeCl3和Cu反应可以得到CuCl2,但该反应不是置换反应。16．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是()A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同[答案]B[解析]A项,Li2NH中N的化合价是-3。B项,该反应中H2一部分生成LiNH2,一部分生成LiH,故H2既是氧化剂又是还原剂,B正确。C项,Li+的离子半径小于H-的离子半径。D项,钢瓶储氢利用的是物理性质,二者原理不同。17．已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是()A.若某温度下,反应后=11,则溶液中=B.参加反应的氯气的物质的量等于amolC.改变温度,反应中转移电子的物质的量的范围:amol≤≤amolD.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为amol[答案]D[解析]A项,可设溶液为1L,n(Cl-)=11mol,n(ClO-)=1mol,则反应中n(得电子)=11mol,生成1molClO-时只失电子1mol,故应生成2molCl(失电子10mol),即=,A正确。由KCl、KClO、KClO3中n(Cl)=n(K)=n(KOH)=amol可推知n(Cl2)=mol,B正确。Cl2通入KOH溶液中,可发生,当n(KOH)=amol时,转移电子的物质的量范围:amol(只发生反应①)≤≤amol(只发生反应②),C正确。若只发生反应②,KClO3可达最大理论产量mol,D错误。18．NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.图中所示转化反应都是氧化还原反应[答案]B[解析]A项Na2CO3比NaHCO3的溶解度大;C项因果关系不对;D项制取Na2CO3的过程不涉及氧化还原反应。19．氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题:(1)甲的化学式是;乙的电子式是。(2)甲与水反应的化学方程式是。(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应