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化学平衡基础知识一、化学平衡状态标志1、速率标志：2、含量标志3、特殊标志：PMρ二、平衡移动方向浓度温度压强三、化学平衡图像(1)浓度—时间如A(g)＋B(g)AB(g)(2)含量—时间—温度(压强)(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)(3)恒压(或恒温)线(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)图①，若p1p2p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0；图②，若T1T2，则正反应为放热反应。四、化学平衡计算mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为amol·L－1、bmol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmol·L－1。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)c始/(mol·L－1)ab00c转/(mol·L－1)mxnxpxqxc平/(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx明确三个量的关系(1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。(2)关系①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。掌握四个公式(1)反应物的转化率＝n转化n起始×100%＝c转化c起始×100%。(2)混合物组分的百分含量＝平衡量平衡时各物质的总量×100%。(3)某组分的体积分数＝某组分的物质的量混合气体总的物质的量。⑷P平/P初=n平/n初⑸温度不变K值相等⑹已知平衡时物质的量或浓度（注意如何从图像中找平衡量：横坐标为时间的转折点为平衡点，横坐标为因变量，纵坐标为自变量的，曲线上每一个点都是平衡点）例1：(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。例2：（4）COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)ΔH=﹣35.5kJ·mol-1。用活性ɑ-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡转化率如图2所示。①图1活性ɑ-Al2O3催化水解，随温度升高COS转化率先增大后又减小的可能原因是_____________。②由图2可知，P点时平衡常数K=_______________（填计算结果）。③活性ɑ-Al2O3催化水解，为提高COS的转化率可采取的措施是__________________。