化学选修4期中考试试题(含详细标准答案)

个人收集整理仅供参考学习1/8化学选修4期中考试试题(二)相对原子质量：H—1C—12O—16N—14一．选择题：1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列说法正确地是A．产物H2O所具有地总能量高于反应物H2和O2所具有地总能量B．反应物H2和O2所具有地总能量高于产物H2O所具有地总能量C．反应物H2和O2所具有地总能量等于产物H2O所具有地总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定2．升高温度能加快反应速率地主要原因是A．活化分子地能量明显增加B．降低了反应地活化能C．增加了活化分子地百分数D．改变了化学反应地能量变化3．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）⊿H=—184．6kJ/mol，则反应HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）地⊿H为A．+184．6kJ/molB．—92．3kJ/molC．—369．2kJ/molD．+92．3kJ/mol4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A地浓度变化表示地反应速率为1mol/(L·min),则此段时间内以C地浓度变化表示地化学反应速率为b5E2RGbCAPA．0．5mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．3mol/(L·min)5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释地图是6．体积相同、pH相同地HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH地物质地量p1EanqFDPwA．中和CH3COOH地多B．中和HCl地多C．相同D．无法比较7．一定温度下,向aL地密闭容器中加入2molNO2(g),发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡地标志是DXDiTa9E3dA．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2地物质地量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体地颜色变浅8．下列不属于自发进行地变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水个人收集整理仅供参考学习2/8C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿地空气中生锈9．压强变化不会使下列化学反应地平衡发生移动地是A．3H2（g）+N2（g）2NH3（g）B．H2（g）+I2（g）2HI（g）C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）2CO（g）二．选择题10．在相同温度下，下列两个反应放出地热量分别用Q1和Q2表示：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）⊿H=—Q2kJ/molA．Q1=Q2B．1/2Q1=Q2C．Q11/2Q2D．Q1=1/2Q211．对于达到平衡地反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右图所示地结论是A.P1＞P2，n＞3B.P1＞P2，n＜3C.P1＜P2，n＞3D.P1＜P2，n＜312．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来地一半，当达到新平衡时，C地浓度为原来1.9倍，下列说法错误地是RTCrpUDGiTA.m+npB.平衡向逆反应方向移动C.A地转化率降低D.C地体积分数增加13．在容积相同地甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡.若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间5PCzVD7HxAA．甲所需时间短B．乙所需时间短C．甲、乙同时到达D．无法确定14．某温度下，将2molA和3molB充入体积为1L地密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）.反应达到平衡后，C地浓度为3mol/L.压缩容器体积，使容器地体积减小一半，建立新地平衡时，B地浓度为2mol/L.则方程式中a地数值为jLBHrnAILgA．1B．2C．3D．415．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应地过程，若使曲线b变为曲线a，可采取地措施是xHAQX74J0XA．增大A地浓度B．缩小容器地容积C．加入催化剂D．升高温度16．将c(H+)=1×10-2mol/L地CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100个人收集整理仅供参考学习3/8倍，稀释后两溶液地H+地物质地量浓度分别为a和b，则a和b地关系为()LDAYtRyKfEA.a＞bB.a＜bC.a=bD.不能确定17．一定能使反应速率加快地因素是：①扩大容器地容积②使用催化剂③增加反应物地质量④升高温度⑤缩小容积A．②③B．②③④C．②③④⑤D．④18．在一密闭容器中，用等物质地量地A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B地物质地量之和与C地物质地量相等，则这时A地转化率为：()Zzz6ZB2LtkA．40%B．50%C．60%D．70%19．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动地是A．2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）三．填空题：（共63分）20．（13分）在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水地玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌.dvzfvkwMI1（1）实验中玻璃棒地作用是（2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊.写出有关反应地化学方程式：rqyn14ZNXI反应混合物呈糊状地原因是.（3）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物地总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物地总能量.EmxvxOtOco21．（8分）接触法制硫酸地核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）⊿H0.（1）该反应地平衡常数K值地表达式：K=；升高温度，K值将（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）生产中用过量地空气能使SO2地转化率（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行.SixE2yXPq522．（8分）在一定条件下，xA+yBzC地反应达到平衡.（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间地关系是（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向移动.（填“正向”、“逆向”、“无法判断”）6ewMyirQFL（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A地物质地量时，平衡不移动，则A是态.（填“气”、“液”、“固”）kavU42VRUs（4）加热后C地质量分数减少，则正反应是热反应.23．（13分）已知下热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）⊿H=—285．8kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—241．8kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)⊿H=—110．5kJ/moly6v3ALoS89个人收集整理仅供参考学习4/8④C(s)+O2(g)=CO2(g)⊿H=—393．5kJ/molM2ub6vSTnP回答下列问题：（1）上述反应中属于放热地是（2）H2地燃烧热为，C地燃烧热为（3）燃烧10gH2生成液态水，放出地热量为（4）CO地燃烧热为，其热化学方程式为24．（3分)已知25℃和101kPa下,1gC6H14(己烷，液态)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．41kJ地热量.该反应地热化学方程式是.0YujCfmUCw25．（6分）常温下将0．010molCH3COONa和0．0040molHCl溶于水，配制成0．5L混合溶液.判断：eUts8ZQVRd（1）溶液中共有种微粒（2）溶液中有两种微粒地物质地量之和一定等于0．010mol，它们是（3）溶液中n(CH3COO—)+n(OH—)—n(H+)=mol26．（8分）在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等地一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质地量浓度、相同体积地稀盐酸和稀醋酸.填写下列空白：sQsAEJkW5T（1）a、b两支试管中地现象相同点是，不同点是.（2）a、b两支试管中生成气体地体积开始时是ab（填“”、“”、“=”,下同），反应完毕后生成气体地总体积是abGMsIasNXkA27．（4分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2地水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2—（蓝色）+4Cl—[CuCl4]2—（黄色）+4H2OTIrRGchYzg现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用地方法：方法一：方法二：四．计算题：28．（6分）某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A（g）+B（g）=2C（g）反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质地浓度分别为c（A）=0．5mol/L，c(B)=0．75mol/L，c(C)=0．5mol/L.试计算A、B物质地起始浓度各为多少？7EqZcWLZNX29．（8分）反应N2+3H22NH3⊿H=—92．4kJ/mol在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c(N2)=4mol/L，c(H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%地N2转化，求：lzq7IGf02E（1）达到平衡时，N2、H2和NH3地浓度各是多少？（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？30．（6分）在25℃时，某溶液中，由水电离出地c(H+)=1×10—12mol/L，则该溶液地pH可能是多少？zvpgeqJ1hk个人收集整理仅供参考学习5/82006----2007学年度第一学期高二级第五学段化学考试试题答案一．二．选择题题号123456789答案BCDCDAACB题号10111213141516171819答案CCADBBBCADAB三．填空：20．（共13分）（1）由于是固相反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应（2分）（2）Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl====BaCl2＋2NH3↑＋10H2O（3分）反应发生时有水生成（2分）（4）结冰（黏结）吸小于（各2分）21．（共8分，各空2分）（1）c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]减小（2）增大常压下已经有较大地反应速率和转化率22．（共8分，各空2分）（1）x+yz（2）逆（3）固或液（4）放23．（共13分）（1）①②③④（2分）（2）285．8kJ/mol393．5kJ/mol（4分）（3）1429kJ（2分）（4）283kJ/mol（2分）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=—283kJ/mol（3分）24．（3分）C6H14(l)+219O2(g)=6CO2(g)+7H2O(l)H=—4163kJ/molNrpoJac3v125．（6分）(1)7(2)CH3COOH和CH3COO—（3）0．00601nowfTG4KI26．（6分）（1）都能产生无色气泡a地反应速率比b快（2）=27．（6分）方法一：加水稀释方法二：加AgNO3溶液个人收集整理仅供参考学习6/8四．计算题：28．（6分）C(A)=0．75mol/LC(B)=1mol/L参考过程：设反应过程中A地转化浓度为xmol/L.A（气）+B（气）=2C（气）开始浓度（mol/L）0.5+x0.75+x0转化浓度（mol/L）xx2x最终浓度（mol/L）0.50.750.5求得x=0.25mol/L所以c(A)=0．75mol/Lc(B)=1mol/L29．（8分）（1）c(N2)=3．6mol/L，c(H2)=6．8mol/L，c(NH3)=0．8mol/LfjnFLDa5Z