高一化学《氧化剂和还原剂》PPT课件(第1、2课时)

光合作用高炉炼铁铁生锈燃料燃烧1、根据化合价的变化建立起氧化还原反应、氧化反应、还原反应的概念。2、通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的实质是电子转移。学习目标：学习重点：氧化还原反应的基本概念和实质交流研讨写出下列反应的化学方程式,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化.1、铜与氧气反应2、氧化铜与氢气反应3、碳酸钙高温加热4、铁与硫酸铜溶液反应5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应思考：从物质所含元素的化合价角度分析，上述这些反应有何特征?（阅读课本P48-49页）氧化还原反应：非氧化还原反应：化学反应从反应过程中元素有无化合价变化的角度：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应在反应过程中有元素化合价没有变化的化学反应反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应(或者说这种物质被氧化了)(或者说这种物质被还原了)如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？[探究1]判断依据:氧化还原反应的特征：反应前后有无化合价的变化练一练：哪些是氧化还原反应？3、AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO31、CaCO3==CaO+CO2↑2、MnO2+4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑高温△△[强化训练]1．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3高温CaO+CO2↑B．Na2O+H2O===2NaOHC．Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3(浓)=△=4NO2↑+O2↑+2H2O2.下列反应中属于非氧化还原反应的（）A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2OD.SnCl4+2H2O===SnO2+4HClDD[探究2]在氧化还原反应中，氧化反应与还原反应有何关系？以氧化铜与氢气反应为例进行分析。CuO+H2===Cu+H2O化合价降低，发生还原反应,被还原化合价升高，发生氧化反应，被氧化+200+1氧化、还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。[练习2]下列变化过程，属于还原反应的是（）A．HCl→MgCl2B.Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe[强化训练]下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O=2NaOH＋Cl2↑＋H2↑DCD[探究3]在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有四种基本类型：化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=AC+B复分解反应：AB+CD=AD+CB请大家通过做练习，思考，回答问题。氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？判断下列反应是否为氧化还原反应。从四种基本反应类型的角度分析属于哪种基本反应类型。2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃H2O+CaO==Ca(OH)2⑴C+2CuO==2Cu+CO2↑高温Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑶BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓⑷【迁移·应用】CaCO3==CaO+CO2高温2HgO==2Hg+O2△⑵·是否是是是否否否【知识补充】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：氧化还原反应复分解反应[练习3]下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应C[强化训练]在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A．生石灰和水反应B．三氧化硫和水反应C．铜和氯气反应D．氨气和氯化氢反应C氧化还原反应的实质讨论：1、在前面学习中，你已经知道金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。这个反应是氧化还原反应吗？为什么？点燃2Na+Cl2====2NaCl是氧化还原反应，因反应过程中有化合价变化讨论：2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由Na+和Cl_构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl_，进而形成氯化钠的呢？2、氧化还原反应的实质Na+11812Cl+17872Na+Cl-Na和Cl2的反应+1182+17882Na+Cl-思考:该氧化还原反应是通过什么实现的?【实验探究】从实验角度探究氧化还原反应的实质〖观察.思考〗氧化还原反应的实质ZnCuSO4溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu失去2e-化合价升高发生氧化反应得到2e-化合价降低发生还原反应【规律总结】氧化还原反应的实质：。电子的转移失电子，化合价升高，氧化反应得电子，化合价降低，还原反应00+1－1点燃2Na+Cl2====2NaCl讨论化合价升降与电子转移有何关系？[阅读]教材最后一部分了解氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用。科学合理的利用氧化还原反应。课堂小结：物质发生氧化还原反应的实质、特征及反应过程实质特征(判断依据)反应过程失e-→元素化合价升高→氧化反应（被氧化）得e-→元素化合价降低→还原反应（被还原）记忆口诀:失升氧得降还第三节氧化剂和还原剂第（2）课时4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O△-1-10+4+2化合价升高化合价降低氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。氧化剂还原剂〖交流·探究〗从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质〖交流·探究〗元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系[演示实验]KMnO4与KI的反应紫色无色+→红色KMnO4→Mn（无色）+7+2KI→I2（棕红）-10最高价只具有氧化性可作氧化剂最低价只具有还原性可作还原剂下列化学反应中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cl2+H2O==HCl+HClO还原剂氧化剂还原剂氧化剂氧化剂和还原剂H2+CuO===Cu+H2O还原剂氧化剂0+1失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原+20氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系：含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性〖概括·整合〗实质元素(判断依据)反应过程反应物反应物性质失e-→化合价升高→氧化反应→还原剂→还原性得e-→化合价降低→还原反应→氧化剂→氧化性氧化还原反应对立统一关系的两根推断线【迁移•应用】在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl常见的氧化剂和还原剂【迁移•应用】在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl活泼的非金属单质：氧气，氯气等高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁，氯酸钾等KMnO4FeCl3氧化剂活泼的金属单质：钠，镁，锌非金属单质：氢气，炭低价态的氧化物和盐：CO，亚硫酸钠(Na2SO3)，SO2硫酸亚铁(FeSO4)还原剂【练习2】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+2H2O+NO↑BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2H2O2==2H2O+O2↑Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+2H2O+NO↑BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2H2O2==2H2O+O2↑Fe2O3+3CO==2Fe+3CO22H2O2二、氧化还原反应电子转移的表示方法1、双线桥法2、单线桥法表示电子转移的两种方法1.双线桥法：失2×e－Cl2+H2O=HCl+HClO失1e－得1e－表示同一元素的原子或离子得失电子的结果双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。注意MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得2e－+4+2-100+1-11.双线桥法a.标化合价b.划线桥c.标变化标电子转移用a×be-的形式。★b表示每个原子得失电子数（化合价之差）★a表示共有多少原子得失电子2．单线桥法用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出_______________，箭头指出电子转移的方向，即箭头由_______指向_______，但电子总数前不标得失。如：转移电子总数还原剂氧化剂用双线桥法分析下列氧化还原反应．（标出电子转移数目‚被氧化的元素和被还原的元素）[考考你]Cl２+H2O=HCl+HClO2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2用双线桥法分析下列氧化还原反应．（标出电子转移数目，被氧化的元素和被还原的元素）课堂巩固练习电解2H2O2H2+O2Zn+2HClZnCl2+H2Fe2O3+3H22Fe+3H2O△2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe△