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高三第一轮复习第一章化学计量在实验中的应用考纲导引高考导向1．准确理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2．掌握几种量之间的换算。3．掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反应计算中的应用。4．理解阿伏加德罗定律及推论，并能简单应用。本节的主要考点有：以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念。高考围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。n一、物质的量及其单位（1）定义：（2）符号与单位：（3）计算公式：摩尔（mol）表示“含有一定数目粒子的集体”的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一1）、物质的量物理量，而摩尔是它的单位；2）、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的数量和物质的质量；【注】：3)、对象：仅适用于微观粒子，对宏观无意义；微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。(使用时必须指明是哪一种粒子)mol－1二、阿伏加德罗常数（1）含义：（2）符号：（4）注意：12g12C中所含有的碳原子数。②阿伏加德罗常数的约为6.02×1023mol-1NA（3）单位：1mol任何微粒所含的组成该物质的微粒数都是NA个①NA这个常数是物理量有单位的。推论：（5）公式：物质的量与微粒个数的关系：NA=M/m微粒=N/n1mol=NA？？6.02×10231.如果1g硫酸中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A、n/49B、49nC、98nD、196nBn=mMNANn=练习三、摩尔质量（1）定义：（2）符号和单位：单位物质的量的物质所具有的质量M单位：g·mol-1或kg·mol-1（3）计算公式：M=m(物质)/n①使用范围：A.对象：微粒②一物质M为定值与条件、状态、用量都无关③与相对分子（原子）质量（Mr）或1mol物质的质量的关系：三者数值相等，相对分子质量的单位是1，摩尔质量有单位(g·mol-1)，质量单位g，意义不同①特殊物质的摩尔质量（4）注意：如D2O、T2O、18O21.8g重水(D2O)中含NA个中子常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有中子数为NA摩尔质量的计算3、标准状况下气体：M=22.4L·mol-1×ρ1、M=NA·m微粒(m微粒为一个微粒的质量)2、M=M另×D(气体,D为相对密度)4、M(混)=M1·x1+M2·x2(x为物质的量分数或体积分数)四、相对原子质量原子的相对原子质量一个原子的质量112一个12C原子质量×1、已知X原子的质量为a，12C原子的质量为b，阿伏加德罗常数为NA，则X的相对原子质量可以表示为（）A、aNAB、bNAC、12b/aD、12a/bAD2.a个臭氧分子的质量为bg，则阿伏加德罗常数为________。（用含a、b的式子表示）3.19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl−，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是_____；ACl2的化学式是________。95g/mol24MgCl2摩尔质量的运用—--混合物计算（有共性）最简式相同（给质量）例：28g乙烯与丙烯中含碳原子数为NA46gNO2与N2O4中含O原子数为NA32gO2与O3中含O原子数为2NA32gS2、S4和S6中含S原子数为NA•M相同（给质量）例题28gCO与N2组成的混合气体中原子数•为2NA原子数相同（给物质的量）标况下22.4LO2与NO2组成的混合气体中氧原子数为2NAN228H2224224112V(N2):V(H2)=n(N2):n(H2)=11:2答：混合气体中CO2和CH4的体积比11:2。解：1.已知氢气和氮气的混合气体其平均相对分子质量为24，求混合气体中氮气和氢气的体积分数。平均摩尔质量相关计算（无共性）求其比例2:（2008·海南）由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中，CO2、H2和CO的体积比为（）A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶29D．26∶16∶571、影响物质体积大小的因素：①微粒的大小（种类）②微粒的数目（n决定）③微粒的间隔（T.P）固体、液体:①②忽略微粒间隔气体：②③忽略微粒大小五、气体摩尔体积【说明】：注：固体液体体积与温度压强无关，气体体积受温度压强影响，谈论或比较气体体积必须指明温度和压强➢相同条件下，等物质的量同一物质的不同状态所占的体积关系一般是：固体液体气体➢相同条件下，等物质的量不同固体、液体的体积不同。相同条件下，等物质的量不同气体体积相同。规律：约22.4L·mol-1（近似值）①条件：标准状况：0℃、1.01×105Pa②对象：纯气体或混合气体溴、水、酒精、SO3、CCl4、CHCl3、HF、新戊烷标况下均非气态③注：非标况下Vm也可能为22.4L·mol-12、气体摩尔体积（1）定义：（2）符号与单位：（3）标准状况下的气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积单位：L·mol-1或m3·mol-1符号：Vm1.判断下列叙述是否正确？A、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。B、1mol气体的体积约为22.4L。C、1mol氖气和1mol氧气体积相同。D、标准状况下，1mol氧气和氮气混合气体（任意比）的体积约为22.4L。E、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。F、在标准状况下，某气体的体积为22.4升，则该气体的物质的量约为1mol，所含的分子数目约为6.02×1023.G、当温度高于0oC时，一定量任何气体的体积都大于22.4L。H、当压强大于101kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L.2、下列说法中,正确的是()A、某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC、某气体物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该气体物质在标准状况下的体积约为22.4LD、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4LAC•气体体积测量的常见装置及原理•既可通过测量气体排出的液体体积•也可直接测量收集的气体体积。•二、测量气体体积的常用方法•(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。•装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。•装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。•(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。1.恢复至室温2.调节量气管，使左右页液相平读数时注意：【专题】阿伏加德罗常数及其应用标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子64gCaC2中含有的共用电子对数为3NAlmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA一.物质结构组成31g白磷分子中含NA个P-P键1.标准状况下,22.4LDT气体含中子数为2NA二、有关Vm=22.4L/mol考察2.物质的状态①标况非气态：溴、水、酒精、SO3、CCl4、CHCl3、HF、新戊烷标况下均非气态②标况为气态烃：碳原子数小于于4的烃，卤代烃：CH3Cl等．烃的含氧衍生物：甲醛（唯一的气态。1.条件：标准状况：0℃、1.01×105Pa1.100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02NA2.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01NAA.1L0.01mol•L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数小于0.03NA3.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NA1L0.01mol•L-1盐酸溶液中含有的氯化氢分子数为0.01NA三.电解质在溶液的行为：电离、水解1LPH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA•1.1molCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2NA•2.1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4NA•3.1mol氯气与足量铁反应失去2NA个电子。•四.特殊氧化还原转移电子数32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA五.特殊情况不可算1.一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子2.在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分解3.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数为0.5NA.标况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数为NA1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA3．(2012·四川理综，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA4【2013年高考广东理综化学】9.设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子A【2013高考化学江苏试题】7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAC阿伏加德罗定律六.阿伏加德罗定律和推论1.定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注意适用对象：任何气体适用条件：同温、同压、同体积结论：分子数目相同，即气体物质的量相同。1.同温同压下,等体积的ＣＯ和ＣＯ２，分子数之比为___________，物质的量之比为___________，原子数之比为___________，质量之比为___________，密度之比___________。2.在同温同压下，3体积气体A2和1体积气体B2完全反应后生成2体积气体C，则C的化学式是（）A.A2B3B.A6B3C.AB3D.A3BD3.某固体A在一定条件下分解，产物全是气体，A分解反应为2A=B+2C+2D.现测得分解产生的混合气体密度是氢气的d倍，则A气体的式量为（）A.2dB.2.5dC.5dD.0.8dC反应前后，反应物、生成物的质量守恒[4](2007·全国理综I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)D根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2＜Ne＜O2例5:（2008·江苏）下列各组