离子反应与离子方程式

离子反应与离子方程式考纲要求：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算5.掌握常见离子的检验方法一、电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：在下，能的化合物。(2)非电解质：在下，都的化合物。（大部分有机物，非金属氧化物，NH3）水溶液中或熔融状态导电溶液和熔融状态不导电判断NH3、SO2、SO3、浓H2SO4、浓HNO3、浓HCl、氨水电解质吗？2．强电解质和弱电解质注意：电解质与非电解质研究的对象是化合物，单质和溶液既不是电解质也不是非电解质注意：书写离子方程式时，只有强酸、强碱、可溶盐能拆成离子，其它都用化学式表示。（离子化合物在熔融状态可改写成离子形式）易溶性强电解质用________表示；弱电解质、难溶物用_______表示。写出下列物质的电离方程式：NaHCO3、NaHSO4、Al(OH)3、H2S、CaO、BaSO4离子符号化学式实质：使溶液中某些离子的__________。1．离子反应发生的条件概念：有_________或有_________的反应。在水溶液中进行的反应基本上都是离子反应。二．离子反应离子参加离子生成浓度变化(1)离子间发生复分解反应。沉淀①有_____生成。CaF2、CaC2O4等不溶于水。气体③有_________生成。弱碱；弱酸、水。弱电解质②有_____生成。(2)离子间发生氧化还原反应。Fe3+与I-在溶液中不能共存(2Fe3+＋2I-=2Fe2++I2)S2-、SO32-、H+三种离子在溶液中不能共存(2S2-＋SO32-＋6H+=3S↓＋3H2O)常见氧化剂与还原剂还原性：S2-I-Fe2+Br-Cl-三、离子方程式1.概念：用实际参加反应的__________表示化学反应的式子。2.书写步骤(1)写：写出反应的___________。(2)改：易溶于水、易电离物质改写成_____形式(3)删：将___________的离子从方程式两端删去。(4)查：检查方程式两端的_________和_______是否相等。离子符号化学方程式离子不参加反应原子个数电荷数(2)固体与固体之间的反应_____改成离子方程式(如实验室制取氨气)；浓硫酸、浓磷酸与固体之间的反应也不能改成离子方程式，但是浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中必须改成离子形式。NH4Cl(固)＋Ca(OH)2(固)；C＋H2SO4(浓)；NaCl(固)＋H2SO4(浓)，均无自由移动的离子参加反应，都不可写离子方程式。3．书写注意事项(1)不能写成离子形式的物质有：氧化物、非电解质、弱电解质、________物质等。易挥发不能(5)微溶物若出现在反应物中一般写成离子形式(悬浊液除外)；若出现在生成物中一般写化学式。固体物质均写化学式。(3)离子方程式配平原则：____守恒、____守恒。(4)①多元弱酸盐酸根离子，在离子方程式中____拆开写。NaHCO3溶液和稀盐酸反应的离子方程式：HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O。②强酸的酸式盐可以拆成离子形式。如NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH_=BaSO4↓＋H2O。原子电荷不能(6)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2+＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为：OH-＋CO2=HCO3-。4．离子方程式表示的意义表示某个特定反应或一系列反应H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应Ba(OH)2+H2SO4Ca2+＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O5．离子方程式的正误判断方法(1)看“五原则”。①客观事实原则。如：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑，只能氧化成Fe2＋。应为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑。②质量守恒原则。如：Na＋H2O=Na+＋OH_＋H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。③电荷守恒原则。如：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+，应为：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+。④得失电子守恒原则。如：2MnO4-＋3H2O2＋6H+=2Mn2+＋4O2↑＋6H2O，应为：2MnO4-＋5H2O2＋6H+=2Mn2+＋5O2↑＋8H2O⑤固定组成原则。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+＋SO42-＋Ba2-＋OH-=BaSO4↓＋H2O，错在SO42-和H+、Ba2+和OH-未遵循1∶2这一固定组成应为：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O。(2)看是否能“拆分”。①能拆分的物质。如：Ca(HCO3)2＋2H+=Ca2+＋2CO2↑＋2H2O，应为：HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O。②不能拆分的物质。如：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-，应为：Cl2＋H2O=H+＋Cl-＋HClO。(3)看量的关系。如“把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合”：HCO3-＋Ca2+＋OH-=CaCO3↓＋H2O，应为：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-(4)看是否忽略隐含反应。如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClO，H2O＋SO2＋Ca2+＋ClO_=CaSO4↓＋2H+＋Cl_(5)此外还要注意：判断各种符号是否正确，如“=、、↑、↓”等；判断生成物的溶解性相对大小，少量Mg(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液中：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO32-，应为：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-(2011江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O=2NO－3＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO2－3(2010年全国)能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑（1）离子间的复分解反应型①沉淀反应苯酚钠溶液中通入少量CO2－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－②生成难电离的物质向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化碳Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO思考：向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫呢？Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3＋2HClO？5.离子反应的类型③生成易挥发物质硫化亚铁中加入盐酸FeS+2H+＝H2S↑+Fe2＋NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++HCO3-+2OH-=NH3.H2O↑+H2O+CO32-铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑CH3CHO和银氨溶液反应的离子方程式CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O（2）离子间的氧化还原反应型将H2S气体通入FeCl3溶液中2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋Cu和稀硝酸反应3Cu+2NO3－+8H＋＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O将饱和的FeCl3滴入沸水中Fe3＋+3H2O＝Fe(OH)3（胶体）+3H＋FeCl3溶液呈碱性Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H+Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液混合（3）离子水解反应型Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓(不可逆)（4）络合反应型Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（血红色溶液）将FeCl3溶液滴加到KSCN溶液将稀氨水逐滴加入稀硝酸银溶液中直至生成的沉淀恰好完全溶解Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O若加入氨水少量，则无银氨溶液生成电解饱和的NaCl溶液2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－通电电解MgCl2溶液Mg2＋+2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓（5）电解反应型铅蓄电池放电时的正负极电极反应(+)PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O(-)Pb+SO42--2e-=PbSO4通电6.一定条件的离子方程式的书写方法2.定量型4．条件不同，离子反应不同如氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合，离子方程式为：NH＋4＋OH－===NH3·H2O；氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合并加热，离子方程式为：NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O。写出下列离子方程式：①向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+＋4Br_＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl_，②向FeBr2溶液中通入少量Cl2：③以石墨作电极电解氯化铝溶液：④往硝酸银溶液中滴加少量氨水：⑤Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液⑥NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H+=2Mn2+＋5NO3-＋3H2O⑦FeBr2溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-当氯水少量时：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-当FeBr2与Cl2为1∶1时：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-⑧Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合NaOH溶液足量时：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-NaOH溶液少量时：Ca2+＋HCO3-＋OH-=CaCO3↓＋H2O⑨铁和稀HNO3的反应铁不足：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑＋2H2O铁过量：3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O离子共存问题溶液中离子能否大量共存的判断1．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－两性离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－42．常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性常见的隐含条件“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字3.离子间通常能发生四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应：如Ca2＋与CO2－3、NH＋4与OH－、H＋与CH3COO－等；(2)氧化还原反应：如Fe3＋与I－、NO－3(H＋)与Fe2＋、MnO－4