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氯、溴、碘及其化合物考点一氯气的性质与制法(一)氯气的性质和制法1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl22.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl。(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。注意氯水能漂白某些有色物质是因为其中HClO具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。3．氯气的制法(1)工业制取①原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，称为氯碱工业。②反应原理：2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。(2)实验室制取实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2。反应原理→用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制备装置类型→固体＋液体――→△气体净化方法→用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气收集方法→向上排空气法或排饱和食盐水法尾气吸收→用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收验满方法1将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满2将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满3实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满(3)注意事项①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。④尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。(二)氯水1．氯水的多种成分决定了它具有多重性质(1)Cl2的强氧化性；(2)HCl的强酸性；(3)HClO的强氧化性、弱酸性；(4)Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，如下表：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2黄绿色褪去SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4HClO、H＋石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑2.液氯、新制氯水与久置氯水的区别液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性(三)次氯酸的性质(1)弱酸性：比碳酸还弱，HClOH＋＋ClO－，在写离子方程式时，不可拆开。(2)不稳定性：见光分解，2HClO=====光2HCl＋O2↑，由于氯水中含有HClO，故需要保存在棕色试剂瓶中，且现用现配。(3)强氧化性：可以氧化还原性的粒子，如Fe2＋、I－、SO2－3等。考点二溴、碘的制备与性质(一)卤素单质的相似性、递变性和特殊性1．相似性(1)都能与大多数金属反应：2Fe＋3X2=====点燃2FeX3(I2除外)。(2)都能与H2反应生成HX。(3)都能与H2O反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2、I2除外)。(4)都能与碱液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2、I2除外)。2．递变性F2Cl2Br2I2颜色：―――――――――――――――――――→浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色逐渐加深熔、沸点：――――――――――――――――→气体气体液体固体逐渐升高密度：―――――――――――――――――――→逐渐增大水溶性：―――――――――――――――――→反应溶解溶解微溶逐渐减小氧化性：―――――――――――――――――→与H2化合或与水反应由易到难逐渐减弱还原性(X－)：―――――――――――――――→逐渐增强3．特殊性(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。(2)I2易升华，淀粉遇I2显蓝色；I2易与Na2S2O3溶液反应：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6，用于通过滴定实验(以淀粉溶液为指示剂)来定量测定碘的含量。(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳)萃取。(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，F2与Xe、Kr等稀有气体反应生成白色氟化物。(二)Cl2、Br2、I2之间的置换氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2Br2I2，阴离子的还原性强弱是Cl－Br－I－，因此能发生如下反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；Br2＋2I－===2Br－＋I2。(三)海水中提取溴、碘(加试)1．海水提溴(1)流程海水――→蒸馏浓缩富含Br－的海水――――→H2SO4酸化Cl2含Br2的溶液Br2←――――Cl2CCl4HBr溶液←――――SO2Br2(2)发生反应的化学方程式依次为2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。2．海水提碘(1)流程工业生产中，氧化剂用Cl2，而实验室中，氧化剂用H2O2(还可用MnO2等)，加入氧化剂后用CCl4萃取得到粗碘。(2)分别写出Cl2、H2O2与滤液反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。(四)卤素离子的检验(注：Br－、I－的检验属于加试要求)1．银盐法未知液――――――――→加入AgNO3溶液振荡、静置产生白色沉淀产生淡黄色沉淀产生黄色沉淀――――――→再加稀HNO3振荡白色沉淀不溶解，有Cl－淡黄色沉淀不溶解，有Br－黄色沉淀不溶解，有I－2．置换—萃取法未知液―――――――→加适量新制氯水振荡―――――――→加入CCl4或汽油振荡有机层呈橙色或橙红色，有Br－紫色或浅紫、紫红色，有I－卤素单质在不同溶剂中的颜色：常温下水苯CCl4汽油乙醇F2浅黄绿色强烈反应反应反应反应反应Cl2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2紫黑色深黄→褐浅紫→紫紫→深紫浅紫红→紫红棕→深棕