搜索
高二化学第1页共6页哈三中2011－2012学年度上学期高二学年第一学段化学试卷Ⅰ卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32C135.5Mn55Fe56Zn65Ag108Ba137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。）1．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（）A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．约等于25.3%2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体3．常温下c(H+)最小的是（）A．pH=0的溶液.B．0.03mol·L－1H2SO4.C．0.05mol·L－1HClOD．0.05mol·L－1的NaHSO4.4．下列关于反应热的说法正确的是（）A．当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+21O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关5．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A．Na2SO4B．CH3COONaC．NH4ClD．HClO6．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与B的反应速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的浓度之比为1:3:27．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＜0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0水蒸气含量温度（T）的影响时间T1T2水蒸气含量压强（P）的影响P1P2时间高二化学第2页共6页C．CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)+H2O(g)△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)△H＜08．下列叙述正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等9．在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（）A．0.20mol-2·L2B．0.20C．0.44mol-2·L2D．0.4410．已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（）A．生成物的产量一定增大B．生成物的百分含量一定增大C．反应物的浓度一定降低D．每种反应物的转化率一定增大11．密闭容器中进行如下反应：N2O4（g）2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是（）A．46B．61.3C．76.7D．6912．25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol；②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol。下列说法正确的是（）A．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/molB．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等13．能促进水的电离，并使溶液中c(H+)c(OH—)的操作是（）A．将水加热煮沸B．向水中投入一小块金属钠C．向水中通CO2D．向水中加入明矾晶体14．在由水电离出的c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液中，一定．．能大量共存的离子组是（）A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－B．K＋、NO3－、Cl－、I－C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－D．NH4＋、Al3＋、Cl－、SO42－15．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A．ABB．A=10－4BC．B=10－4AD．A=B高二化学第3页共6页16．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH固体B．NH4Cl固体C．CH3COONa固体D．NaNO3固体17．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应18．一定温度下，有可逆反应：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是（）A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强不相等C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍Ⅱ卷（非选择题共46分）19．（6分，每空2分）按要求书写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式。(2)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式。(3)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋1／2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式。20．（16分，每空2分）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3高二化学第4页共6页固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：__________________________________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。21．（14分，每空2分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X（g）Y（g）+3Z（g）（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为mol/（L·min）。（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X）＝3.5mol/（L·min）；乙v（Y）＝2mol/（L·min）；丙v（Z）＝4.5mol/（L·min）；丁v（X）＝0.075mol/（L·s）。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）。（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向（填左或右或不移动）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向（填左或右或不移动）。（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较。A．无法确定B．⑷一定大于⑴C．⑷一定等于⑴D．⑷一定小于⑴（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为。（6）若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,高二化学第5页共6页达到平衡时仍与（1）的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为。22．（10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：该实验探究的是对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是(用实验序号填空)。（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1mol/LKMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是。高二化学第6页共6页哈三中2011－2012学年度上学期高二学年第一学段化学试卷答案1C2B3C4D5B6C7A8D9C10A11D12A13D14C15B16C17B18A19．(6分，每小题2分，物质部分1分，能量部分1分)20．（16分，每空2分）（1）酸，＜，Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，抑制。（2）酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al2O3；（3）NaOH。21．（14分，每空2分）（1）0.03（2）丁＞乙＞甲＞丙（3）不，右（4）D（5）C=3b，a≥0（6）0.9＜a≤4.522．（10分，每空2分）（1）2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O(2)浓度和催化剂③②①(3)温度KMnO4溶液过量