高中化学选修4期中考试化学试卷

1选修4高二化学期中检测试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至9页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡和答题纸上。考试结束后，将答题卡和答题纸交回。第Ⅰ卷一、选择题（在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1、下列说法不正确的是（）A．将煤转化为水煤气作燃料有利于环境保护B．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能C．乙醇燃料是一种可以再生的能源，可由植物及其废弃物制取D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝-11036kJ/mol3、在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2y－x）kJ·mol—1B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2x－y）kJ·mol—1C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（4x－y）kJ·mol—1D．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（8x－2y）kJ·mol—124、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，下列有关说法或结论正确的是（）A．该反应的热化学反应方程式为：NO2（g）+CO（g）==CO2（g）+NO（g）△H=－234kJ·mol－1B．该反应的化学平衡常数随温度升高而增大C．该反应的活化能为134D．因为此反应为放热反应，则升高温度反应速率加快，平衡正向移动5、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）6、在一定温度下将固体NH4Br置于2L密闭容器中，发生如下反应：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，2HBrH2(g)+Br2(g)，2min后达到平衡，测得H2为1mol·L-1，HBr为8mol·L-1，则上述反应中生成NH3的速率为（）A．0.5mol/(L·min)B．2mol/(L·min)C．2.5mol/(L·min)D．5mol/(L·min)7、将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。3下列叙述正确的是（）A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应8、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是（）A．当A、B、C物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大9、一定温度下，在一体积不变的密闭容器中，反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态，则下列说法不正确的是（）①反应体系的总压恒定②容器内气体的密度不再发生变化③2v(B)正=3v(C)正④c(A)与c(B)一定等于1∶3⑤2v(B)正=3v(C)逆⑥气体平均相对分子质量不再变化⑦增大A的浓度平衡向正反应方向移动A．①②③④⑦B．④⑦C．③④⑤⑥D．①②④⑥10、平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0，下列结论中正确的是（）A．温度不变，容器的体积增大1倍，A的浓度变为原来的0.48倍，则m+np+qB．平衡时，A、B的转化率相等，则起始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入bmolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+mb)D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体20222426283001020304050V1/mL温度/℃4积的1/2要小11、下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度12、在容积不变的密闭容器中有反应：X(g)+Y(g)Z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如下图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是（）A．A点与B点相比，B点的c(X)大B．A点与C点的化学反应速率：前者后者C．在反应进行到D点时，v正＞v逆D．该反应的正反应是吸热反应13、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%14、向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.005mol/LKSCN溶液，振荡，溶液呈红色。欲使溶液的颜色明显变浅，下列措施中不可取的是（）A．加入10mL蒸馏水B．加入KCl固体C．加入铁粉，振荡后静置D．加入5滴0.01mol/LNaOH溶液15、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）5A．（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A、0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大16、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（）A．m+n＞pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率升高D．C的体积分数增加17、一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol18、在一定温度下，把4molSO2和2molO2通入某固定容积的密闭容器中，在催化剂存在下发生反应2SO2+O22SO3，当反应达到平衡时，反应混合物中SO3的体积分数为91%，现维持容器内温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量，若达到平衡时，SO3的体积分数仍为91%，则a、b、c的值可以是下列各组中的（）6A．2、1、2B．0、0、2C．1、0.5、1D．1、0.5、219、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.220、25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol7第Ⅱ卷21、反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?__________，原因是_________。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。22、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＝－41.3kJ·mol－1总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________（3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚8（4）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L－1）0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆（填“”、“”或“＝”)。②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝__________。23、I．科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△/HakJmol进一步研究3NH生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：/TK3033133233NH生成量6/(10)mol4.85.96.0此合成反应的a0，△S0，(填“”“”或“=”)。II．甲醇（CH3OH）是一种重要