专题复习：钠镁铝及其化合物

1专题复习：钠镁铝及其化合物1．(2016·课标全国卷Ⅱ，12，6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO42．(2015·课标全国卷Ⅱ，13，6分)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()选项①中物质②中物质预测②中的现象A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D.草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色3．(2016·江苏化学，6，2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()4．(2014·福建理综，6，6分)下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一5．(2013·安徽理综，12，6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是()A．由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液6．(2015·山东理综，10，5分)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产2生。下列化合物中符合上述条件的是()A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO27．(2013·山东理综，9，5分)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．(2016·浙江理综，27Ⅰ，6分)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=====△27H2O↑＋10MgO＋3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________。(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_________________________________________________________________________________。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理______________________________________________________________。9．(2015·福建理综，24，15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为______________________________________________________________。(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180(升华)300(升华)1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________________________________________________(只要求写出一种)。②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是__________________________________。③已知：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－12AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－13由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为___________________________________________________________________________________。④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_________________________________________________________________________________________________。⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是______________________________________________________________。10．(2013·大纲全国，29，15分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式____________________________________。(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为______________________________________________________________。(3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式_______________________________________________________。(4)电解制铝的化学方程式是___________________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是______________________。11．(2015·合肥一模)在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是()A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1molNa2O2参加反应，有2mole－转移C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D．CO2分子中含有极性键和非极性键12．(2015·南昌零模)下列反应中，反应后固体质量一定减少的是()A．铝与V2O5发生铝热反应B．镁粉投入到FeCl3溶液中C．碳粉与CuO混合物在试管中加热D．水蒸气通入足量Na2O2粉末13．(2015·日照调研)甲和乙两烧杯中各装有100mL0.2mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B．甲中沉淀一定比乙中的少C．甲中沉淀可能比乙中的多D．乙中沉淀可能比甲中的多14．(2015·辽宁五校联考)常温下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()4A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋B．a→b段，溶液的pH增大，Al3＋浓度不变C．b→c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解15．(2015·河南八市联考)将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为()A．1000aρ46a＋mmol·L－1B．4ρ46a＋mmol·L－1C．1000aρ50a＋mmol·L－1D．1000aρ45a＋mmol·L－116．(2015·山东淄博一模)以下方法可用于工业冶炼金属的是()A电解熔融AlCl3获取金属铝B．电解MgCl2溶液获取金属镁C.用CO还原铁矿石获取金属铁D．电解饱和食盐水获取钠17．(2015·山东烟台一模)在指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A．1.0mol·L－1KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．pH＝1的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、Br－C．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液中：Na＋、SO2－3、S2－、ClD．与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－418．(2015·福建厦门大学附中三模)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A．全部B．①⑤C．②③④D．②③④⑤19．(2015·甘肃部分普通高中第一次联考)有五种饱和溶液：①Ba(NO3)2溶液②Ca(OH)2溶液③NaAlO2溶液④Na2CO3溶液⑤溶有NH3的NaCl溶液，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是()A．①②③④⑤B．②③④⑤C．③④⑤D．③④20．(2015·河南八市联考)中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个数为()A――→DB――→DC①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液⑥单质铁A．3B．4C．5D．621．(2015·山东理综)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO28．(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(2)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O(3)MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3·H2O(或NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HClMgO＋2HCl===MgCl2＋H2O)9.(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋5(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率②Fe或铁③Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)ΔH＝＋174.9kJ/mol④NaCl、NaClO、NaClO3⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度10.(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O(2)CaSiO32AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3(3)浓H2SO412HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O(4)2Al2O3==============高温通电，Na3AlF64Al＋3O2↑O2、CO2(CO)1．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)选用试剂正确的是()A．Fe2O3(Al2O3)用盐酸B．Fe2O3(Al2O3)用氨水C．Mg(Al)用纯碱溶液D．MgCl2(AlCl3)用氢氧化钠溶液和盐酸2．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A．3∶4B．9∶32C．9∶16D．9∶83．下列图象正确的是()4．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是()A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀一样多5．X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液现象不同的是（）A.B.C.D.