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第三节氧化还原反应规律第二章化学反应及其变化一、氧化性、还原性强弱的比较氧化性是指物质得电子的能力；还原性是指物质失电子的能力氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的程度越易得电子，其氧化性越强。越易失电子，其还原性越强。难易氧化性、还原性与价态关系元素处于最高价，只有；元素处于最低价，只有；元素处于中间价态，既有又有。氧化性还原性氧化性还原性1、根据反应方程式比较氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2、依据金属活动性顺序表比较。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu单质还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+阳离子的氧化性逐渐增强3、根据产物的价态比较例如：2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS氧化性：Cl2S＞不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态越高，氧化剂的氧化性越强4、根据反应条件比较例如：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑△氧化性：KMnO4MnO2＞当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，一般反应条件越简单，氧化剂的氧化性越强考点二氧化还原反应的基本规律1、电子守恒氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。即：n(得e-)=n(失e-)例1．现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A.＋2B．＋3C．＋4D．＋5练习2在一定的条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）A.3.0molＢ.1.5molC.1.0molD.0.75mol同种元素之间的氧化还原反应2、归中反应规律H2S+H2SO4(浓)====S+SO2+2H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目同一元素不同价态之间反应时：高价＋低价→中间价（只靠拢、不交叉）练习(3)画出反应KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O的双线桥计算：当生成3molCl2转移________mole－；当转移10mole－消耗HCl________mol归纳小结：n(e-)计算方法二：根据双线桥e－系数计算512同种元素之间的氧化还原反应3、歧化反应规律例：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O“中间价―→高价＋低价”4、先后规律思考：将一定量的铁粉加入到AgNO3与Cu（NO3）2混合溶液中若铁粉少量：一定析出（）金属；可能含有（）金属AgCu5、强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。小结1、氧化性、还原性的比较方法2、n(得/失e-)的计算方法3、归中反应和歧化反应价态变化规律[练习]1、已知：2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）(A)Fe3+Cl2I2(B)Cl2Fe3+I2(C)I2Cl2Fe3+(D)Cl2I2Fe3+B