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新课标人教版化学必修12019年10月24日星期四第三节氧化还原反应第一课时钢铁会生锈？充电宝充电放电是什么原理？长时间放置食物会腐烂？?都因为发生了氧化还原反应。我们每天用“84”消毒液进行消毒问题一我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？思考下面的问题高温高温高温反应类型举例表示式化合反应C+O2====CO2A+B==AB分解反应CaCO3==CaO+CO2↑AB==A+B置换反应C+2CuO==2Cu+CO2↑A+BC==AC+B复分解反应AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB化学反应的分类；各奔东西型挖墙角型互挖墙角型一见钟情型问题二Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?△【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能包括所有化学反应。按照反应物和生成物的类别及种类来区分化学反应有局限性。2CuO+C==2Cu+CO2对C:得氧，被氧化,发生氧化反应对CuO失氧，被还原,发生还原反应同时发生高温问题三以下反应是不是氧化还原反应？问题四标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？2Mg+O2====2MgOH2+CuO====Cu+H2O△点燃00+2-2氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低2Mg+O2====2MgO氧化反应，化合价升高H2+CuO====H2O+Cu还原反应，化合价降低+200+1点燃从化合价升降的角度来分析氧化反应即为化合价升高的反应；还原反应即为化合价降低的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应Zn+2HCl====ZnCl2+H2化合价降低化合价升高化合价升高被还原被还原被氧化被氧化2Na+Cl2====2NaCl化合价降低点燃有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。从化合价升降的角度定义氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：氧化还原反应非氧化还原反应练习1：判断氧化还原反应的关键是准确判断化合价的变化，请标出下列物质中元素的化合价：H2OH2O2KMnO4SO2H2SO4SO32-HNO3NO2NO3-NH3NH4+HClOCa(ClO)2KClO3H2SO3KIKIO3Na2O2Fe2(SO4)3BCGH电解练习2：下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．C+O2=CO2C.2H2O=2H2+O2D．NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2OE．H2SO4+2NaOH＝2H2O+Na2SO4F.CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClG．Fe+CuCl2=FeCl2+CuH.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2点燃化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失2Na+Cl2==2NaCl化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子问题五在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降的原因：H2+Cl2=2HCl00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例氧化还原反应概念得氧失氧的观点氧化反应还原反应氧化还原反应失氧的反应得氧的反应有氧得失的反应化合价降低的反应化合价升高的反应有元素化合价升降的反应有电子失去或偏离的反应有电子得到或偏向的反应有电子转移（得失或偏移）的反应化合价升降观点电子转移观点特征本质现象特征本质下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应解析本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2=====△Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价氮元素的化合价由＋2价升高到＋4价，氧元素的化合价由0价降到－2价氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价不存在元素化合价的变化所以不是氧化还原反应。理解感悟判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。下列反应中，一定发生电子转移的是()A．NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2OB．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2OD．FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2解析因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项B中锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。三氧化还原反应与四种基本反应类型的关系根据初中学习过的四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表：序号化学反应四种反应类型价态有无变化是否是氧化还原反应12NO＋O2===2NO22CO2＋CaO===CaCO33NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2O42KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑5Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑6Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu7HCl＋KOH===KCl＋H2O8BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl化合反应有是化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应无无有有有无无不是不是不是不是是是是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：氧化还原反应复分解反应解析本题给出四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，考查学生识图分析的能力。解答本题的关键是理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，并清楚这四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。A项是置换反应，也属于氧化还原反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；B项属于分解反应，没有化合价变化，又属于非氧化还原反应；C项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应；D项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O21.下列反应属于氧化还原反应的是()催化剂高温CA.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2===2H2O+O2D.CaCO3===CaO+CO2【课堂练习】A．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑B．2Na+Cl2==2NaClC．Zn+CuSO4==ZnSO4+CuD．Fe2O3+3CO==2Fe+3CO22、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()D【课堂练习】3、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐Ｄ【课堂练习】4．氧化还原反应的实质是()A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子偏移D．反应后生成新物质解析氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏移。【课堂练习】5．下列变化过程中，属于氧化反应的是()A．MnO2―→Mn2＋B．CuO―→CuCl2C．Ag＋―→Ag2OD．Sn2＋―→Sn4＋【课堂练习】新课标人教版化学必修12019年10月24日星期四第三节氧化还原反应第二课时〖练习1〗Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？√√×√二、氧化剂和还原剂氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。2Al+Fe2O32Fe+Al2O3∆失去电子,化合价升高，被氧化得到电子,化合价降低，被还原0+30+3表现：在反应时所含元素化合价降低表现：在反应时所含元素化合价升高氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。氧化性:得电子的能力(氧化剂的性质)还原性:失电子的能力(还原剂的性质)升失氧还氧降得还氧还1、Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：__________________________________________元素化合价降低，_____（得、失）电子，_______发生还原反应,___________是氧化剂，_____是氧化产物。______元素化合价升高，_____（得、失）电子，_______发生氧化反应，__________是还原剂，__________是还原产物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe〖练习2〗Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO找出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。〖练习3〗氧化产物还原剂氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂非氧化还原反应既是氧化产物又是还原产物还原产物还原产物氧化产物氧化剂分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是_______，还原产物是______；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是____。(2)2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂是__________，还原剂是_________；氧化产物是______，还原产物是___________________；被氧化的元素是______________________，被还原的元素是______________________。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化剂是______，还原剂是_______；氧化产物是_____，还原产物是_______；发生氧化反应的是_____________________，被还原的元素是_______________________。SO2中的硫元素Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2KMnO4KMnO4O2K2MnO4、MnO2KMnO4KMnO4中的锰元素中的氧元素SO2H2SSSH2S中的硫元素解析解题关键是正确标出各元素的化合价，根据化合价的升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的概念，进行分析、解题。如：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3反应中，F0e→Fe＋3，Fe失去电子，Fe是还原剂，铁元素被氧化，Fe发生氧化反应，FeCl3是氧化产物；Cl0→Cl－1，Cl2得到电子，Cl2是氧化剂，氯元素被还原，Cl2发生还原反应，FeCl3是还原产物。氧化性、还原性与元素化合价的关系元素处于最高价态--只有氧化性，只能做氧化剂。元素处于最低价态--只有还原性，只能做还原剂。元素处于中间价态--既有氧化性又有还原性，既能做氧化剂又能做还原剂